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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2017Extraordinaria

Química · Extremadura 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Enunciar los principios básicos para determinar la distribución electrónica de los átomos: exclusión de Pauli, de mínima energía y de máxima multiplicidad de Hund.
Datos
  • Z(Na)=11Z(\ce{Na}) = 11
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
  • Z(Ca)=20Z(\ce{Ca}) = 20
a
Enunciar los principios básicos para determinar la distribución electrónica de los átomos: exclusión de Pauli, de mínima energía y de máxima multiplicidad de Hund.1 pt
b
Mediante las correspondientes configuraciones electrónicas, razonar la valencia +1 para el sodio, +2 para el calcio y -1 para el cloro.1,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dada la molécula de BeClX2\ce{BeCl2}, indicar, razonadamente:
Datos
  • Z(Be)=4Z(\ce{Be})=4
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl})=17
a
Tipo de hibridación del átomo de berilio.1 pt
b
Polaridad de los enlaces y polaridad de la molécula.1 pt
c
Indicar dos propiedades de las moléculas covalentes.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
La ecuación de velocidad de una reacción química es: v=k⋅[A]α,v = k \cdot [A]^{\alpha}, siendo α\alpha el orden de reacción.
a
Con los datos siguientes, determinar el valor de α\alpha:1 pt
[A][A] (mol·L-1)vv (mol·L-1·s-1)
0,21,2⋅10−21,2 \cdot 10^{-2}
0,44,8⋅10−24,8 \cdot 10^{-2}
b
Calcular el valor y unidades de la constante de velocidad.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un recipiente de 750 mL750\,\text{mL} se introducen 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y, cuando la temperatura es de 50∘C50^{\circ}\text{C}, se establece el equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)} siendo la presión total de 4,2 atm4{,}2\,\text{atm}. Calcular:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
KcK_c y KpK_p.1 pt
b
El grado de disociación, en %, del NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En el laboratorio se dispone de una botella con la siguiente etiqueta: Ácido nítrico -trioxonitrato (V) de hidrógeno- (HNOX3)(\ce{HNO3}), 40% en masa; densidad, 1,42 kg⋅L−11{,}42\,\text{kg} \cdot \text{L}^{-1}. Determinar:
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H=1
  • N=14N=14
  • O=16O=16
a
El pH de la disolución obtenida tomando 1 mL1\,\text{mL} del contenido de la botella y añadiendo agua hasta completar un volumen total de 100 mL100\,\text{mL}.1 pt
b
Si se toman 5,5 mL5{,}5\,\text{mL} de ésta disolución y se le añade gota a gota disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH} con fenolftaleína como indicador, ¿qué volumen de ésta disolución será necesario para neutralizar el ácido?1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Cuestiones sobre ácidos y bases:
a
Indicar, razonadamente, si las siguientes sustancias son ácidas, básicas o anfóteras en su reacción con el agua, según la teoría de Brönsted-Lowry: 1) SX2−\ce{S^{2-}}; 2) HCOX3X−\ce{HCO3-}; 3) HSX−\ce{HS-} y 4) COX3X2−\ce{CO3^{2-}}.1 pt
b
Determinar el pH de una disolución acuosa de amoníaco 0,05 M0{,}05\,\text{M}, si Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La KpsK_{ps} del carbonato de plata (AgX2COX3)(\ce{Ag2CO3}) es 4,8⋅10−124{,}8 \cdot 10^{-12}. Hallar, en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}:
Datos
  • Masas atómicas (u): C=12C=12
  • O=16O=16
  • Ag=108Ag=108
a
La solubilidad del carbonato de plata en agua pura.1 pt
b
La solubilidad del carbonato de plata en presencia de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de carbonato potásico -carbonato (IV) de potasio- (KX2COX3)(\ce{K2CO3}).1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se intenta construir una pila galvánica cuyo cátodo sea el electrodo PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb}; para ello, se tiene otros dos electrodos: AgX+/Ag\ce{Ag+/Ag} y ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}.
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
Razonar cuál de estos dos electrodos se puede usar como ánodo.1,25 pts
b
Indicar en esquema la pila formada y calcular su fuerza electromotriz estándar.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Cuestiones sobre isomería:
a
Definir isomería.0,5 pts
b
Explicar las isomerizaciones de cadena, de posición y de función.0,5 pts
c
Proponer un ejemplo de cada una de ellas, nombrando todos los compuestos utilizados.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Explicar cómo reacciona el propeno con las siguientes sustancias, nombrando los productos obtenidos.
a
ClX2\ce{Cl2}0,5 pts
b
HCl\ce{HCl}0,5 pts
c
HX2O\ce{H2O} (en medio ácido, HX2SOX4\ce{H2SO4})0,5 pts
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