Química · Extremadura 2015

Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: fluorometano ($\ce{CH3F}$), dióxido de carbono ($\ce{CO2}$), tricloruro de boro ($\ce{BCl3}$) y amoniaco ($\ce{NH3}$).

Indicar, razonadamente, si alguna de ellas presenta polaridad.

Hay sales que disueltas en agua dan lugar a disoluciones de pH ácido.

Hay sales que disueltas en agua dan lugar a disoluciones de pH básico.

La mezcla en equilibrio de igual número de moles de un ácido débil y su base conjugada siempre da lugar a una disolución de pH neutro.

Una disolución de $\ce{HCl}$ $10^{-2}\,\text{M}$ tiene un $\text{pOH} = 10$.

La cantidad (en gramos) de $\ce{NaOH}$ necesaria para obtener $250\,\text{mL}$ de disolución de $\text{pH} = 10$.

El volumen (en mL) de $\ce{HCl}$ al $36\%$ en masa y densidad $1{,}20\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$ necesario para neutralizar $120\,\text{mL}$ de la disolución del apartado anterior.

La masa de un átomo de cloro.

Los moles de átomos de oxígeno contenidos en $3{,}25\,\text{mol}$ de oxígeno molecular.

Los átomos de plata contenidos en $5\,\text{g}$ de este metal.

Los moles de un gas que ocupa $2{,}24\,\text{L}$, medidos en condiciones normales.

Determinar la energía libre de Gibbs, a $25\,^{\circ}\text{C}$, para la reacción de combustión de un mol de monóxido de carbono: $$\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)}$$

Indicar, razonadamente, si el proceso es espontáneo.

Deducir razonadamente en qué sentido se desplazará la reacción si, en un recipiente de $10{,}00\,\text{L}$, se introducen $12{,}69\,\text{g}$ de $\ce{I2}$, $0{,}100\,\text{g}$ de $\ce{H2}$ y $25{,}58\,\text{g}$ de $\ce{HI}$ y se calientan a $425\,^{\circ}\text{C}$.

Calcular las concentraciones de las tres especies en el equilibrio.

Calcular el valor de $K_p$.

Si se formará precipitado de yoduro de plomo (II) ($\ce{PbI2}$).

Solubilidad (en $\text{g} \cdot \text{L}^{-1}$) del yoduro de plomo (II). Considerar aditivos los volúmenes.

Indicar los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies: $\ce{N2}$, $\ce{NO}$, $\ce{NO2}$, $\ce{N2O}$, $\ce{N2O4}$.

Escribir la semirreacción de reducción del ácido nítrico ($\ce{HNO3}$) a óxido nítrico ($\ce{NO}$), y proponer la expresión del peso equivalente del ácido nítrico en esta semirreacción en función de la masa molar.

Dada la fórmula molecular $\ce{C4H8O2}$, ¿a qué compuesto o compuestos de los indicados a continuación corresponde? 1) Ácido butanoico; 2) Butanodial; 3) Butano-1,4-diol; 4) Ácido 2-metilpropanoico.

Escribir las fórmulas semidesarrolladas de los cuatro compuestos anteriores.