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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2015Ordinaria

Química · Extremadura 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Datos
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(B)=5Z(B) = 5
  • Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(N)=7Z(N) = 7
  • Z(O)=8Z(O) = 8
  • Z(F)=9Z(F) = 9
  • Z(Cl)=17Z(Cl) = 17
a
Escribir las estructuras de Lewis correspondientes a las especies químicas: fluorometano (CHX3F\ce{CH3F}), dióxido de carbono (COX2\ce{CO2}), tricloruro de boro (BClX3\ce{BCl3}) y amoniaco (NHX3\ce{NH3}).1 pt
b
Indicar, razonadamente, si alguna de ellas presenta polaridad.1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Indicar, razonadamente, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones. Las que no sean ciertas se deben escribir correctamente:
a
Hay sales que disueltas en agua dan lugar a disoluciones de pH ácido.0,5 pts
b
Hay sales que disueltas en agua dan lugar a disoluciones de pH básico.0,5 pts
c
La mezcla en equilibrio de igual número de moles de un ácido débil y su base conjugada siempre da lugar a una disolución de pH neutro.0,5 pts
d
Una disolución de HCl\ce{HCl} 10−2 M10^{-2}\,\text{M} tiene un pOH=10\text{pOH} = 10.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Calcular:
Datos
  • Ma(H)=1,0 uM_a(H) = 1{,}0\,\text{u}
  • Ma(O)=16,0 uM_a(O) = 16{,}0\,\text{u}
  • Ma(Na)=23,0 uM_a(Na) = 23{,}0\,\text{u}
  • Ma(Cl)=35,5 uM_a(Cl) = 35{,}5\,\text{u}
a
La cantidad (en gramos) de NaOH\ce{NaOH} necesaria para obtener 250 mL250\,\text{mL} de disolución de pH=10\text{pH} = 10.1 pt
b
El volumen (en mL) de HCl\ce{HCl} al 36%36\% en masa y densidad 1,20 g⋅mL−11{,}20\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} necesario para neutralizar 120 mL120\,\text{mL} de la disolución del apartado anterior.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Calcular:
Datos
  • Ma(O)=16,0 uM_a(O) = 16{,}0\,\text{u}
  • Ma(Cl)=35,5 uM_a(Cl) = 35{,}5\,\text{u}
  • Ma(Ag)=107,8 uM_a(Ag) = 107{,}8\,\text{u}
  • NA=6,022⋅1023N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}
a
La masa de un átomo de cloro.0,5 pts
b
Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 3,25 mol3{,}25\,\text{mol} de oxígeno molecular.0,5 pts
c
Los átomos de plata contenidos en 5 g5\,\text{g} de este metal.0,5 pts
d
Los moles de un gas que ocupa 2,24 L2{,}24\,\text{L}, medidos en condiciones normales.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A partir de los datos siguientes:
EspecieΔHf0(kJ⋅mol−1)\Delta H_{\text{f}}^{0} (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1})S0(J⋅mol−1⋅K−1)S^{0} (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1})
COX2(g)\ce{CO2(g)}-393,5213,6
CO(g)\ce{CO(g)}-110,5197,9
OX2(g)\ce{O2(g)}-205,0
a
Determinar la energía libre de Gibbs, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, para la reacción de combustión de un mol de monóxido de carbono: CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)}1,5 pts
b
Indicar, razonadamente, si el proceso es espontáneo.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Una mezcla de los óxidos CuO\ce{CuO} y CuX2O\ce{Cu2O}, con una masa total de 1 g1\,\text{g}, se reduce completamente a 0,839 g0{,}839\,\text{g} de Cu\ce{Cu}. Calcular el porcentaje de CuO\ce{CuO} en la mezcla.
Datos
  • Ma(O)=16,0 uM_a(O) = 16{,}0\,\text{u}
  • Ma(Cu)=63,5 uM_a(Cu) = 63{,}5\,\text{u}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
A 425 ∘C425\,^{\circ}\text{C}, el equilibrio: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} tiene una Kc=54,8K_c = 54{,}8.
Datos
  • Ma(H)=1,0 uM_a(H) = 1{,}0\,\text{u}
  • Ma(I)=126,9 uM_a(I) = 126{,}9\,\text{u}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Deducir razonadamente en qué sentido se desplazará la reacción si, en un recipiente de 10,00 L10{,}00\,\text{L}, se introducen 12,69 g12{,}69\,\text{g} de IX2\ce{I2}, 0,100 g0{,}100\,\text{g} de HX2\ce{H2} y 25,58 g25{,}58\,\text{g} de HI\ce{HI} y se calientan a 425 ∘C425\,^{\circ}\text{C}.0,75 pts
b
Calcular las concentraciones de las tres especies en el equilibrio.0,75 pts
c
Calcular el valor de KpK_p.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se mezclan 50 mL50\,\text{mL} de una disolución que contiene 0,331 g0{,}331\,\text{g} de nitrato de plomo (II) (Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}) con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución conteniendo 0,32 g0{,}32\,\text{g} de yoduro potásico (KI\ce{KI}). Calcular:
Datos
  • Ma(N)=14,0 uM_a(N) = 14{,}0\,\text{u}
  • Ma(O)=16,0 uM_a(O) = 16{,}0\,\text{u}
  • Ma(K)=39,0 uM_a(K) = 39{,}0\,\text{u}
  • Ma(I)=126,9 uM_a(I) = 126{,}9\,\text{u}
  • Ma(Pb)=207,0 uM_a(Pb) = 207{,}0\,\text{u}
  • Kps(PbIX2)=10−8K_{ps}(\ce{PbI2}) = 10^{-8}
a
Si se formará precipitado de yoduro de plomo (II) (PbIX2\ce{PbI2}).1 pt
b
Solubilidad (en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}) del yoduro de plomo (II). Considerar aditivos los volúmenes.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Indicar los números de oxidación del nitrógeno en las siguientes especies: NX2\ce{N2}, NO\ce{NO}, NOX2\ce{NO2}, NX2O\ce{N2O}, NX2OX4\ce{N2O4}.1 pt
b
Escribir la semirreacción de reducción del ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}) a óxido nítrico (NO\ce{NO}), y proponer la expresión del peso equivalente del ácido nítrico en esta semirreacción en función de la masa molar.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a
Dada la fórmula molecular CX4HX8OX2\ce{C4H8O2}, ¿a qué compuesto o compuestos de los indicados a continuación corresponde? 1) Ácido butanoico; 2) Butanodial; 3) Butano-1,4-diol; 4) Ácido 2-metilpropanoico.1 pt
b
Escribir las fórmulas semidesarrolladas de los cuatro compuestos anteriores.1 pt
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