Química · Madrid 2019

Para cada uno de ellos, escriba la configuración electrónica, especifique el grupo y periodo del sistema periódico al que pertenece e identifique con nombre y símbolo cada elemento.

Ordene los elementos en orden creciente de su afinidad electrónica. Razone la respuesta.

Formule los compuestos formados al unirse: n átomos de A, C con C y A con C. Indique el tipo de enlace en cada caso.

¿Por qué los átomos presentan espectros de líneas y no continuos?

Justifique el número de pares de electrones enlazantes y de pares libres del átomo central.

Indique su geometría molecular y la hibridación que presenta el átomo central.

Explique su polaridad.

Indique las fuerzas intermoleculares que presentan.

Cloruro de amonio $0{,}1\,\text{M}$.

Acetato de sodio $0{,}1\,\text{M}$.

$50\,\text{mL}$ de ácido clorhídrico $0{,}2\,\text{M} + 200\,\text{mL}$ de hidróxido de sodio $0{,}05\,\text{M}$.

Hidróxido de bario $0{,}1\,\text{M}$.

Formule el 1-cloropropano y nombre los isómeros de posición posibles.

Escriba la reacción de sustitución de cada uno de los isómeros del apartado a) con $\ce{NaOH}$. Nombre los productos obtenidos.

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos orgánicos: 2-metilbutilamina, etanoato de metilo y ácido 2,3-dihidroxibutanoico.

2-metilbut-2-eno + $\ce{HBr} \rightarrow$

Etanol + $\ce{H2SO4} / \text{Calor} \rightarrow$

Butan-1-ol + $\ce{HCl} \rightarrow$

Ácido etanoico + Propan-1-ol $\rightarrow$

Formule el equilibrio de solubilidad del dicloruro de plomo en agua.

Determine la solubilidad del dicloruro de plomo en agua en molaridad y $\text{g} \cdot \text{L}^{-1}$.

Justifique cómo afecta a la solubilidad del dicloruro de plomo la adición de cloruro de potasio.

Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.

Calcule las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$.

Justifique si se modifica el equilibrio al realizar la reacción a la misma temperatura y a una presión menor de $1\,\text{atm}$.

Indique si se modifica el equilibrio al añadir un catalizador. Justifique la respuesta.

Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila galvánica e indique el sentido del movimiento de los iones metálicos de las disoluciones con respecto a los electrodos metálicos.

Calcule el potencial de la pila formada.

Dibuje un esquema de la pila indicando sus componentes.

Razone qué ocurriría si introdujéramos una cuchara de plata en una disolución de $\ce{Fe^{2+}}$.

Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.

Escriba la reacción iónica y la molecular global ajustadas por el método del ion electrón.

Calcule la masa obtenida de óxido de estaño (IV) si se hace reaccionar $100\,\text{g}$ de estaño de riqueza $70\%$ en masa, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del $90\%$.

Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.

Calcule el pH de la disolución de $500\,\text{mL}$ de amoniaco $0{,}1\,\text{M}$ inicial.

Justifique con las reacciones adecuadas el pH resultante (ácido, básico o neutro) al añadir $250\,\text{mL}$ de ácido clorhídrico $0{,}2\,\text{M}$ a la disolución de $500\,\text{mL}$ de amoniaco $0{,}1\,\text{M}$. Considere volúmenes aditivos.