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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2019Ordinaria

Química · Madrid 2019

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Después de leer atentamente todas las preguntas, el alumno deberá escoger una de las dos opciones propuestas y responder a las preguntas de la opción elegida. CALIFICACIÓN: Cada pregunta se valorará sobre 2 puntos. TIEMPO: 90 minutos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Considere los átomos: A (Z=11)(Z = 11), B (Z=14)(Z = 14) y C (Z=17)(Z = 17) y responda las siguientes preguntas:
a
Para cada uno de ellos, escriba la configuración electrónica, especifique el grupo y periodo del sistema periódico al que pertenece e identifique con nombre y símbolo cada elemento.0,5 pts
b
Ordene los elementos en orden creciente de su afinidad electrónica. Razone la respuesta.0,5 pts
c
Formule los compuestos formados al unirse: n átomos de A, C con C y A con C. Indique el tipo de enlace en cada caso.0,5 pts
d
¿Por qué los átomos presentan espectros de líneas y no continuos?0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Justifique si el pH de las siguientes disoluciones es ácido, básico o neutro:
Datos
  • Ka(aˊcido aceˊtico)=1,8⋅10−5K_a (\text{ácido acético}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b (\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Cloruro de amonio 0,1 M0{,}1\,\text{M}.0,5 pts
b
Acetato de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M}.0,5 pts
c
50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,2 M+200 mL0{,}2\,\text{M} + 200\,\text{mL} de hidróxido de sodio 0,05 M0{,}05\,\text{M}.0,5 pts
d
Hidróxido de bario 0,1 M0{,}1\,\text{M}.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Formule las reacciones propuestas, indicando de qué tipo son y nombrando los productos mayoritarios obtenidos:
a
2-metilbut-2-eno + HBr→\ce{HBr} \rightarrow0,5 pts
b
Etanol + HX2SOX4/Calor→\ce{H2SO4} / \text{Calor} \rightarrow0,5 pts
c
Butan-1-ol + HCl→\ce{HCl} \rightarrow0,5 pts
d
Ácido etanoico + Propan-1-ol →\rightarrow0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un reactor químico a 182∘C182^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión el SbClX5\ce{SbCl5} está disociado en un 29,2%29{,}2\% según la reacción: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.0,5 pts
b
Calcule las constantes de equilibrio KpK_p y KcK_c.0,5 pts
c
Justifique si se modifica el equilibrio al realizar la reacción a la misma temperatura y a una presión menor de 1 atm1\,\text{atm}.0,5 pts
d
Indique si se modifica el equilibrio al añadir un catalizador. Justifique la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico a óxido de estaño (IV) obteniéndose además óxido de nitrógeno (IV) y agua.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: O=16,0O = 16{,}0
  • Sn=118,7Sn = 118{,}7
a
Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar.0,5 pts
b
Escriba la reacción iónica y la molecular global ajustadas por el método del ion electrón.0,5 pts
c
Calcule la masa obtenida de óxido de estaño (IV) si se hace reaccionar 100 g100\,\text{g} de estaño de riqueza 70%70\% en masa, sabiendo que el rendimiento de la reacción es del 90%90\%.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Para las moléculas BClX3\ce{BCl3} y PClX3\ce{PCl3}:
a
Justifique el número de pares de electrones enlazantes y de pares libres del átomo central.0,5 pts
b
Indique su geometría molecular y la hibridación que presenta el átomo central.0,5 pts
c
Explique su polaridad.0,5 pts
d
Indique las fuerzas intermoleculares que presentan.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Responda las siguientes cuestiones:
a
Formule el 1-cloropropano y nombre los isómeros de posición posibles.0,5 pts
b
Escriba la reacción de sustitución de cada uno de los isómeros del apartado a) con NaOH\ce{NaOH}. Nombre los productos obtenidos.0,75 pts
c
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos orgánicos: 2-metilbutilamina, etanoato de metilo y ácido 2,3-dihidroxibutanoico.0,75 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La constante de solubilidad del dicloruro de plomo es 1,6×10−51{,}6 \times 10^{-5}.
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Pb=207,2Pb = 207{,}2
a
Formule el equilibrio de solubilidad del dicloruro de plomo en agua.0,5 pts
b
Determine la solubilidad del dicloruro de plomo en agua en molaridad y g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.1 pt
c
Justifique cómo afecta a la solubilidad del dicloruro de plomo la adición de cloruro de potasio.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se forma una pila galvánica con un electrodo de hierro y otro de plata. Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar que se adjuntan:
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0 (\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0 (\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
a
Escriba las semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la pila galvánica e indique el sentido del movimiento de los iones metálicos de las disoluciones con respecto a los electrodos metálicos.0,5 pts
b
Calcule el potencial de la pila formada.0,5 pts
c
Dibuje un esquema de la pila indicando sus componentes.0,5 pts
d
Razone qué ocurriría si introdujéramos una cuchara de plata en una disolución de FeX2+\ce{Fe^{2+}}.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se quiere preparar 500 mL500\,\text{mL} de disolución acuosa de amoniaco 0,1 M0{,}1\,\text{M} a partir de 1 L1\,\text{L} de amoniaco comercial de 25%25\% de riqueza en masa con una densidad de 0,9 g⋅cm−30{,}9\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}.
Datos
  • Kb(amoniaco)=1,8⋅10−5K_b (\text{amoniaco}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • N=14N = 14
a
Determine el volumen de amoniaco comercial necesario para preparar dicha disolución.0,75 pts
b
Calcule el pH de la disolución de 500 mL500\,\text{mL} de amoniaco 0,1 M0{,}1\,\text{M} inicial.0,75 pts
c
Justifique con las reacciones adecuadas el pH resultante (ácido, básico o neutro) al añadir 250 mL250\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,2 M0{,}2\,\text{M} a la disolución de 500 mL500\,\text{mL} de amoniaco 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Considere volúmenes aditivos.0,5 pts
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