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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2018Ordinaria

Química · Canarias 2018

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización del examen de la prueba es de 1.5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Si tenemos 2 átomos neutros A y B que tienen, 17 y 20 electrones respectivamente
a
¿Cuáles serán sus configuraciones electrónicas? Señale a que grupo de la tabla periódica pertenecen cada uno de ellos.0,5 pts
b
Indique cuál tendrá una mayor afinidad electrónica y cuál tendrá menor energía de ionización, justificando su respuesta.0,5 pts
c
Escriba una combinación de números cuánticos posibles para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.0,5 pts
d
Nombre los siguientes compuestos: NaX2HPOX4\ce{Na2HPO4}, HX2COX3\ce{H2CO3}, HCl\ce{HCl}, FeS\ce{FeS}, HX2SOX3\ce{H2SO3}0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: 1) CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO} 2) CHX3−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-O-CH2-CH3} 3) CHX3−CO−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3-CO-CH2-CH2-COOH} 4) tolueno (metilbenceno) 5) etanoato de etilo (acetato de etilo)0,5 pts
b
Escriba:1 pt
b.1
Un isómero de cadena del butano
b.2
Un isómero de función del metoxietano (etilmetiléter)
b.3
Un isómero de posición de la 2-hexanona
b.4
Los isómeros geométricos del 2-buteno
c
¿Contiene el ácido 2-hidroxipropanoico algún carbono asimétrico? En caso afirmativo señálelo.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles de yodo y 4 moles de hidrógeno, elevando la temperatura a 250∘C250^{\circ}\text{C}. Cuando se establece el equilibrio se obtienen 3 moles de yoduro de hidrógeno gas.IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}
a
Calcule los moles de cada especie en el equilibrio.1 pt
b
Hallar KcK_c y KpK_p.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Calcular:
Datos
  • masas atómicas: Na=23 u\text{Na} = 23\,\text{u}
  • O=16 u\text{O} = 16\,\text{u}
  • H=1 u\text{H} = 1\,\text{u}
a
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio necesitaremos disolver en agua para preparar 100 mL de una disolución de pH=12\text{pH} = 12?1,2 pts
b
¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M0{,}10\,\text{M} de ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) se necesitan para neutralizar los 100 mL de la disolución anterior?0,8 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para la siguiente reacción de oxidación en medio ácido:KI+KNOX2+HX2SOX4⇌IX2+NO+KX2SOX4+HX2O\ce{KI + KNO2 + H2SO4 <=> I2 + NO + K2SO4 + H2O}
a
¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,4 pts
b
Ajuste la reacción iónica por el método ion-electrón1 pt
c
Ajuste la reacción global.0,6 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Datos
  • Números atómicos: Z(C)=6Z(\text{C}) = 6
  • Z(O)=8Z(\text{O}) = 8
  • Z(F)=9Z(\text{F}) = 9
  • Z(P)=15Z(\text{P}) = 15
a
Represente las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: dióxido de carbono y trifluoruro de fósforo, indicando su geometría.1 pt
b
Indique, para cada una de ellas, si son polares o no justificando su respuesta.0,5 pts
c
Nombre los siguientes compuestos: PClX3\ce{PCl3}, KHCOX3\ce{KHCO3}, NaX2SOX3\ce{Na2SO3}, HgBrX2\ce{HgBr2}, HClOX4\ce{HClO4}0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Complete las siguientes reacciones químicas y diga el tipo al que pertenecen:1 pt
a.1
CX4HX10+OX2→…+…\ce{C4H10} + \ce{O2} \mathrel{\ce{->}} \ce{\dots} + \ce{\dots}
a.2
CHX3CH=CHX2+HX2→…\ce{CH3CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{H2} \mathrel{\ce{->}} \ce{\dots}
a.3
CHX3CHX3+ClX2→Luz…+…\ce{CH3CH3} + \ce{Cl2} \mathrel{\ce{->[\text{Luz}]}} \ce{\dots} + \ce{\dots}
a.4
CHX3CHX2CHX2Br+KOH→…+…+…\ce{CH3CH2CH2Br} + \ce{KOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{\dots} + \ce{\dots} + \ce{\dots}
b
Formule los siguientes pares de compuestos e indique qué tipo de isomería existe entre ellos:0,5 pts
b.1
2-buteno y metilpropeno
b.2
1-butanol y 2-butanol
c
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX3−NH−CHX2−CHX3\ce{CH3-NH-CH2-CH3}, CHX3−CHX2−CHOH−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}, CHX3−CHCl−COOH\ce{CH3-CHCl-COOH}, Etilfeniléter (etoxibenceno), Pent-3-en-2-ol (3-penten-2-ol)0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Datos
  • masas atómicas: F=19 u\text{F} = 19\,\text{u}
  • Ca=40 u\text{Ca} = 40\,\text{u}
a
Calcule el producto de solubilidad del fluoruro de calcio (difluoruro de calcio) sabiendo que la solubilidad en agua es de 0,016 g/L0{,}016\,\text{g/L}.1 pt
b
La constante del producto de solubilidad del yoduro de plomo(II) (diyoduro de plomo) es 7,1⋅10−97{,}1 \cdot 10^{-9}, a 25∘C25^{\circ}\text{C}. Calcule la concentración de ion PbX2+\ce{Pb^{2+}} en moles por litro en una disolución saturada.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se hace que 100 mL de una disolución de monoxoclorato(I) de hidrógeno [ácido hipocloroso] que contiene 1,05 g1{,}05\,\text{g} de ácido, tiene un pH de 4,14{,}1. Calcule:
Datos
  • masas atómicas: Cl=35,5 u\text{Cl} = 35{,}5\,\text{u}
  • O=16 u\text{O} = 16\,\text{u}
  • H=1 u\text{H} = 1\,\text{u}
a
El grado de disociación.1,4 pts
b
El valor de KaK_a.0,6 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se construye una pila galvánica con electrodos normales de SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn} y ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}, cuyos potenciales estándar de reducción son −0,14 V-0{,}14\,\text{V} y −0,76 V-0{,}76\,\text{V} respectivamente.
a
Escribe las semirreacciones y la reacción global.0,6 pts
b
Indique el electrodo que actúa como cátodo y el que actúa como ánodo.0,6 pts
c
Escribe la notación de la pila y calcule la fuerza electromotriz de la misma.0,8 pts
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