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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2018Ordinaria

Química · Canarias 2018

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Si tenemos 2 átomos neutros A y B que tienen, 17 y 20 electrones respectivamente
a)0,5 pts
¿Cuáles serán sus configuraciones electrónicas? Señale a que grupo de la tabla periódica pertenecen cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Indique cuál tendrá una mayor afinidad electrónica y cuál tendrá menor energía de ionización, justificando su respuesta.
c)0,5 pts
Escriba una combinación de números cuánticos posibles para el electrón diferenciador de cada uno de ellos.
d)0,5 pts
Nombre los siguientes compuestos: NaX2HPOX4\ce{Na2HPO4}, HX2COX3\ce{H2CO3}, HCl\ce{HCl}, FeS\ce{FeS}, HX2SOX3\ce{H2SO3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)1 pts
Represente las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: dióxido de carbono y trifluoruro de fósforo, indicando su geometría.
b)0,5 pts
Indique, para cada una de ellas, si son polares o no justificando su respuesta.
c)0,5 pts
Nombre los siguientes compuestos: PClX3\ce{PCl3}, KHCOX3\ce{KHCO3}, NaX2SOX3\ce{Na2SO3}, HgBrX2\ce{HgBr2}, HClOX4\ce{HClO4}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)0,5 pts
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos: 1) CHX3−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CHO} 2) CHX3−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-O-CH2-CH3} 3) CHX3−CO−CHX2−CHX2−COOH\ce{CH3-CO-CH2-CH2-COOH} 4) tolueno (metilbenceno) 5) etanoato de etilo (acetato de etilo)
b)1 pts
Escriba:
b.1)
Un isómero de cadena del butano
b.2)
Un isómero de función del metoxietano (etilmetiléter)
b.3)
Un isómero de posición de la 2-hexanona
b.4)
Los isómeros geométricos del 2-buteno
c)0,5 pts
¿Contiene el ácido 2-hidroxipropanoico algún carbono asimétrico? En caso afirmativo señálelo.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)1 pts
Complete las siguientes reacciones químicas y diga el tipo al que pertenecen:
a.1)
CX4HX10+OX2→…+…\ce{C4H10 + O2 -> \dots + \dots}
a.2)
CHX3CH=CHX2+HX2→…\ce{CH3CH=CH2 + H2 -> \dots}
a.3)
CHX3CHX3+ClX2→Luz…+…\ce{CH3CH3 + Cl2 ->[\text{Luz}] \dots + \dots}
a.4)
CHX3CHX2CHX2Br+KOH→…+…+…\ce{CH3CH2CH2Br + KOH -> \dots + \dots + \dots}
b)0,5 pts
Formule los siguientes pares de compuestos e indique qué tipo de isomería existe entre ellos:
b.1)
2-buteno y metilpropeno
b.2)
1-butanol y 2-butanol
c)0,5 pts
Nombre o formule los siguientes compuestos: CHX3−NH−CHX2−CHX3\ce{CH3-NH-CH2-CH3}, CHX3−CHX2−CHOH−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-CH3}, CHX3−CHCl−COOH\ce{CH3-CHCl-COOH}, Etilfeniléter (etoxibenceno), Pent-3-en-2-ol (3-penten-2-ol)
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 10 litros de capacidad se introducen 2 moles de yodo y 4 moles de hidrógeno, elevando la temperatura a 250∘C250^{\circ}\text{C}. Cuando se establece el equilibrio se obtienen 3 moles de yoduro de hidrógeno gas. IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}
a)1 pts
Calcule los moles de cada especie en el equilibrio.
b)1 pts
Hallar KcK_c y KpK_p.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Calcule el producto de solubilidad del fluoruro de calcio (difluoruro de calcio) sabiendo que la solubilidad en agua es de 0,016 g/L0{,}016\,\text{g/L}.
b)1 pts
La constante del producto de solubilidad del yoduro de plomo(II) (diyoduro de plomo) es 7,1⋅10−97{,}1 \cdot 10^{-9}, a 25∘C25^{\circ}\text{C}. Calcule la concentración de ion PbX2+\ce{Pb^{2+}} en moles por litro en una disolución saturada.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Calcular:
a)1,2 pts
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio necesitaremos disolver en agua para preparar 100 mL de una disolución de pH=12\text{pH} = 12?
b)0,8 pts
¿Cuántos mL de disolución acuosa 0,10 M0{,}10\,\text{M} de ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) se necesitan para neutralizar los 100 mL de la disolución anterior?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se hace que 100 mL de una disolución de monoxoclorato(I) de hidrógeno [ácido hipocloroso] que contiene 1,05 g1{,}05\,\text{g} de ácido, tiene un pH de 4,14{,}1. Calcule:
a)1,4 pts
El grado de disociación.
b)0,6 pts
El valor de KaK_a.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la siguiente reacción de oxidación en medio ácido: KI+KNOX2+HX2SOX4⇌IX2+NO+KX2SOX4+HX2O\ce{KI + KNO2 + H2SO4 <=> I2 + NO + K2SO4 + H2O}
a)0,4 pts
¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)1 pts
Ajuste la reacción iónica por el método ion-electrón
c)0,6 pts
Ajuste la reacción global.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se construye una pila galvánica con electrodos normales de SnX2+/Sn\ce{Sn^{2+}/Sn} y ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}, cuyos potenciales estándar de reducción son −0,14 V-0{,}14\,\text{V} y −0,76 V-0{,}76\,\text{V} respectivamente.
a)0,6 pts
Escribe las semirreacciones y la reacción global.
b)0,6 pts
Indique el electrodo que actúa como cátodo y el que actúa como ánodo.
c)0,8 pts
Escribe la notación de la pila y calcule la fuerza electromotriz de la misma.
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