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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2018

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de hierro(III)
b
Hipoclorito de sodio
c
Pentanal
d
HX2S\ce{H2S}
e
Ca(NOX2)X2\ce{Ca(NO2)2}
f
CHX3CONHX2\ce{CH3CONH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Sean los elementos cuyas configuraciones electrónicas son A=1s22s2A = 1s^2 2s^2; B=1s22s22p1B = 1s^2 2s^2 2p^1; C=1s22s22p5C = 1s^2 2s^2 2p^5. Justifique cuál de ellos tiene:
a
Menor radio.
b
Mayor energía de ionización.
c
Menor electronegatividad.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Explique, en función del tipo de enlace, las siguientes afirmaciones:
a
El cloruro de sodio tiene un punto de fusión de 800∘C800^{\circ}\text{C}, en cambio, el ClX2\ce{Cl2} es un gas a temperatura ambiente.
b
El diamante no conduce la corriente eléctrica mientras que el níquel sí lo hace.
c
La temperatura de fusión del agua es menor que la del cobre.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los siguientes reactivos HI\ce{HI}, IX2\ce{I2}, HX2\ce{H2}/catalizador, NaOH\ce{NaOH} y HX2O\ce{H2O}/HX2SOX4\ce{H2SO4}, ¿cuál de ellos sería el adecuado para obtener CHX3−CHX2−CHX2−CH(OH)−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(OH)}{-}\allowbreak\ce{CH3} en cada caso? Escriba la reacción correspondiente:
a
A partir de CHX2=CH−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH2-CH3}
b
A partir de CHX3−CHX2−CHX2−CH(I)−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH(I)-CH3}
c
A partir de CHX3−CH=CH−CH(OH)−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH(OH)-CH3}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se añade el mismo número de moles de COX2\ce{CO2} que de HX2\ce{H2} en un recipiente cerrado de 2 L2\,\text{L} que se encuentra a 1259 K1259\,\text{K}, estableciéndose el siguiente equilibrio:HX2(g)+COX2(g)⇌HX2O(g)+CO(g)\ce{H2(g) + CO2(g) <=> H2O(g) + CO(g)}Una vez alcanzado el equilibrio, la concentración de CO\ce{CO} es 0,16 M0{,}16\,\text{M} y el valor de KcK_c es 1,581{,}58. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las concentraciones del resto de los gases en el equilibrio.
b
La presión total del sistema en el equilibrio.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBrX2\ce{ZnBr2} fundido.
Datos
  • F=96500 C/molF = 96500\,\text{C/mol}
  • Masas atómicas relativas: V=50,9V = 50{,}9
  • Zn=65,4Zn = 65{,}4
a
Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g1\,\text{g} de Zn\ce{Zn} si la corriente es de 10 A10\,\text{A}.
b
Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g3{,}8\,\text{g} de este metal en 1 h1\,\text{h}, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal?
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Yoduro de cobre(I)
b
Fosfato de magnesio
c
Hexano-2,4-diona
d
NiX2OX3\ce{Ni2O3}
e
AgBrOX3\ce{AgBrO3}
f
CHX3CH=C(CHX3)CHX3\ce{CH3CH=C(CH3)CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
La configuración electrónica del último nivel energético de un elemento es 4s24p34s^2 4p^3. De acuerdo con este dato:
a
Deduzca, justificadamente, la situación de dicho elemento en la Tabla Periódica.
b
Escriba una de las posibles combinaciones de números cuánticos para su electrón diferenciador.
c
Indique, justificadamente, dos posibles estados de oxidación de este elemento.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Indique, razonadamente, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
Se puede aumentar la solubilidad del AgCl\ce{AgCl} añadiendo HCl\ce{HCl} a la disolución.
b
El producto de solubilidad de una sal es independiente de la concentración inicial de la sal que se disuelve.
c
La solubilidad de una sal tiene un valor único.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Para el compuesto CHX3−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3} escriba:
a
Un isómero de posición.
b
Un isómero de función.
c
Un isómero de cadena.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una disolución acuosa de hidróxido de potasio (KOH\ce{KOH}) de uso industrial tiene una composición del 40%40\% de riqueza en masa y una densidad de 1,515 g/mL1{,}515\,\text{g/mL}. Determine, basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Masas atómicas relativas: K=39K = 39
  • H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
La molaridad de esta disolución y el volumen necesario para preparar 10 L10\,\text{L} de disolución acuosa de pH=13\text{pH} = 13.
b
El volumen de una disolución acuosa de ácido perclórico (HClOX4\ce{HClO4}) 2 M2\,\text{M} necesario para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de KOH\ce{KOH} de uso industrial.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El permanganato de potasio (KMnOX4\ce{KMnO4}), en medio ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}), reacciona con el peróxido de hidrógeno (HX2OX2\ce{H2O2}) dando lugar a sulfato de manganeso(II) (MnSOX4\ce{MnSO4}), oxígeno (OX2\ce{O2}), sulfato de potasio (KX2SOX4\ce{K2SO4}) y agua.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: Mn=55Mn = 55
  • K=39K = 39
  • O=16O = 16
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
¿Qué volumen de OX2\ce{O2} medido a 900 mmHg900\,\text{mmHg} y 80∘C80^{\circ}\text{C} se obtiene a partir de 100 g100\,\text{g} de KMnOX4\ce{KMnO4}?
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