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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Bromuro de magnesio
b
Hipoyodito de calcio
c
Ciclobuteno
d
NaH\ce{NaH}
e
Ba(MnOX4)X2\ce{Ba(MnO4)2}
f
CHX2FCHX2COOH\ce{CH2FCH2COOH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones.0,5 pts
b
La masa atómica relativa de un elemento viene dada por su número total de electrones.0,5 pts
c
El número másico es el número de neutrones presentes en el átomo.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En la reacción: NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g)} + \ce{3H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2NH3(g)} a 300∘C300^{\circ}\text{C}, las concentraciones de NX2\ce{N2}, HX2\ce{H2} y NHX3\ce{NH3} en el equilibrio son, respectivamente, 0,076 M0{,}076\,\text{M}, 0,228 M0{,}228\,\text{M} y 0,084 M0{,}084\,\text{M}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Si la concentración inicial de NHX3\ce{NH3} es cero, calcule las concentraciones iniciales de NX2\ce{N2} y HX2\ce{H2}.1 pt
b
Calcule el valor de KpK_p y la presión total en el equilibrio, sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 2 L2\,\text{L}.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Dicromato de plata
b
Hidróxido de hierro(II)
c
Ácido propanodioico
d
HNOX2\ce{HNO2}
e
LiX2O\ce{Li2O}
f
CHX2BrCHX2CHBrCHX2Br\ce{CH2BrCH2CHBrCH2Br}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El denominado gas de síntesis (mezcla de CO\ce{CO} y HX2\ce{H2}) posee muchas aplicaciones en la industria química y puede obtenerse mediante la siguiente reacción:CHX4(g)+HX2O(g)⇌CO(g)+3 HX2(g)ΔH>0\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)} \quad \Delta H > 0Justifique si las siguientes actuaciones mejorarían el rendimiento de la obtención de gas de síntesis:
a
Aumentar la temperatura a volumen constante.0,5 pts
b
Aumentar la concentración de vapor de agua.0,5 pts
c
Disminuir el volumen del reactor a temperatura constante.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A 25∘C25^{\circ}\text{C}, el producto de solubilidad del hidróxido de aluminio, Al(OH)X3\ce{Al(OH)3}, es 2⋅10−322 \cdot 10^{-32}. Calcule:
Datos
  • Masa atómica relativa: Al=27Al = 27
a
La solubilidad molar del compuesto en agua.1 pt
b
La cantidad, en gramos, de AlX3+\ce{Al^{3+}} que hay en un mililitro de disolución saturada del compuesto.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Conteste razonadamente:
a
¿Presenta enlaces múltiples la molécula de NX2\ce{N2}?0,5 pts
b
Según la TRPECV, ¿toda molécula triatómica es lineal?0,5 pts
c
¿Por qué el punto de fusión del MgO\ce{MgO} es mayor que el del KX2O\ce{K2O}?0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de amoniaco (NHX3\ce{NH3}) tiene una concentración 2 M2\,\text{M}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masa atómica relativa: Na=23Na = 23
  • Masa atómica relativa: O=16O = 16
  • Masa atómica relativa: H=1H = 1
a
El grado de disociación del NHX3\ce{NH3} y el pH de la disolución.1 pt
b
Los gramos de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) necesarios para preparar 1 L1\,\text{L} de una disolución con el mismo pH que la disolución de NHX3\ce{NH3} anterior.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos de número atómico Z=7Z = 7 y Z=33Z = 33.0,5 pts
b
Identifique los elementos e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos.0,5 pts
c
Razone cuál de los dos elementos presenta el valor más bajo de la primera energía de ionización.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) reacciona con fósforo blanco (PX4\ce{P4}) según la reacción:HClO+PX4+HX2O→HX3POX4+HCl\ce{HClO + P4 + H2O -> H3PO4 + HCl}
Datos
  • Masa atómica relativa: P=31P = 31
  • Masa atómica relativa: H=1H = 1
  • Masa atómica relativa: O=16O = 16
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule la masa de PX4\ce{P4} necesaria para obtener 100 g100\,\text{g} de HX3POX4\ce{H3PO4} teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento del 70%70\%.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Las constantes de acidez de los ácidos HClO\ce{HClO} y HCN\ce{HCN} son Ka=4⋅10−8K_a = 4 \cdot 10^{-8} y Ka=7,25⋅10−10K_a = 7{,}25 \cdot 10^{-10}, respectivamente.
a
Escriba las reacciones químicas de disociación correspondientes, indicando los pares conjugados ácido / base.0,5 pts
b
Justifique cuál de las dos bases conjugadas tiene la mayor constante de basicidad.0,5 pts
c
Justifique si a igual concentración sus disoluciones tienen el mismo valor de pH.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique el producto o productos que se obtendrían:
a
Al tratar CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2} con una disolución acuosa de HX2SOX4\ce{H2SO4}.0,5 pts
b
Al exponer a la radiación ultravioleta una mezcla gaseosa de ClX2\ce{Cl2} y CHX3CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH3}.0,5 pts
c
Al calentar una mezcla de CHX3OH\ce{CH3OH} y CHX3COOH\ce{CH3COOH} en presencia de un catalizador ácido.0,5 pts
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