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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Bromuro de magnesio
b)
Hipoyodito de calcio
c)
Ciclobuteno
d)
NaH\ce{NaH}
e)
Ba(MnOX4)X2\ce{Ba(MnO4)2}
f)
CHX2FCHX2COOH\ce{CH2FCH2COOH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferente número de electrones.
b)0,5 pts
La masa atómica relativa de un elemento viene dada por su número total de electrones.
c)0,5 pts
El número másico es el número de neutrones presentes en el átomo.
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En la reacción: NX2(g)+3 HX2(g)→2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)} a 300∘C300^{\circ}\text{C}, las concentraciones de NX2\ce{N2}, HX2\ce{H2} y NHX3\ce{NH3} en el equilibrio son, respectivamente, 0,076 M0{,}076\,\text{M}, 0,228 M0{,}228\,\text{M} y 0,084 M0{,}084\,\text{M}.
a)1 pts
Si la concentración inicial de NHX3\ce{NH3} es cero, calcule las concentraciones iniciales de NX2\ce{N2} y HX2\ce{H2}.
b)1 pts
Calcule el valor de KpK_p y la presión total en el equilibrio, sabiendo que el volumen del recipiente de reacción es de 2 L2\,\text{L}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Dicromato de plata
b)
Hidróxido de hierro(II)
c)
Ácido propanodioico
d)
HNOX2\ce{HNO2}
e)
LiX2O\ce{Li2O}
f)
CHX2BrCHX2CHBrCHX2Br\ce{CH2BrCH2CHBrCH2Br}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El denominado gas de síntesis (mezcla de CO\ce{CO} y HX2\ce{H2}) posee muchas aplicaciones en la industria química y puede obtenerse mediante la siguiente reacción: CHX4(g)+HX2O(g)⇌CO(g)+3 HX2(g)ΔH>0\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g)} \quad \Delta H > 0 Justifique si las siguientes actuaciones mejorarían el rendimiento de la obtención de gas de síntesis:
a)0,5 pts
Aumentar la temperatura a volumen constante.
b)0,5 pts
Aumentar la concentración de vapor de agua.
c)0,5 pts
Disminuir el volumen del reactor a temperatura constante.
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A 25∘C25^{\circ}\text{C}, el producto de solubilidad del hidróxido de aluminio, Al(OH)X3\ce{Al(OH)3}, es 2⋅10−322 \cdot 10^{-32}. Calcule:
a)1 pts
La solubilidad molar del compuesto en agua.
b)1 pts
La cantidad, en gramos, de AlX3+\ce{Al^{3+}} que hay en un mililitro de disolución saturada del compuesto.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Conteste razonadamente:
a)0,5 pts
¿Presenta enlaces múltiples la molécula de NX2\ce{N2}?
b)0,5 pts
Según la TRPECV, ¿toda molécula triatómica es lineal?
c)0,5 pts
¿Por qué el punto de fusión del MgO\ce{MgO} es mayor que el del KX2O\ce{K2O}?
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de amoniaco (NHX3\ce{NH3}) tiene una concentración 2 M2\,\text{M}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a)1 pts
El grado de disociación del NHX3\ce{NH3} y el pH de la disolución.
b)1 pts
Los gramos de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) necesarios para preparar 1 L1\,\text{L} de una disolución con el mismo pH que la disolución de NHX3\ce{NH3} anterior.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a)0,5 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos de número atómico Z=7Z = 7 y Z=33Z = 33.
b)0,5 pts
Identifique los elementos e indique el grupo y período de la tabla periódica al que pertenece cada uno de ellos.
c)0,5 pts
Razone cuál de los dos elementos presenta el valor más bajo de la primera energía de ionización.
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) reacciona con fósforo blanco (PX4\ce{P4}) según la reacción: HClO+PX4+HX2O→HX3POX4+HCl\ce{HClO + P4 + H2O -> H3PO4 + HCl}
a)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule la masa de PX4\ce{P4} necesaria para obtener 100 g100\,\text{g} de HX3POX4\ce{H3PO4} teniendo en cuenta que la reacción tiene un rendimiento del 70%70\%.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Las constantes de acidez de los ácidos HClO\ce{HClO} y HCN\ce{HCN} son Ka=4⋅10−8K_a = 4 \cdot 10^{-8} y Ka=7,25⋅10−10K_a = 7{,}25 \cdot 10^{-10}, respectivamente.
a)0,5 pts
Escriba las reacciones químicas de disociación correspondientes, indicando los pares conjugados ácido / base.
b)0,5 pts
Justifique cuál de las dos bases conjugadas tiene la mayor constante de basicidad.
c)0,5 pts
Justifique si a igual concentración sus disoluciones tienen el mismo valor de pH.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique el producto o productos que se obtendrían:
a)0,5 pts
Al tratar CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2} con una disolución acuosa de HX2SOX4\ce{H2SO4}.
b)0,5 pts
Al exponer a la radiación ultravioleta una mezcla gaseosa de ClX2\ce{Cl2} y CHX3CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH3}.
c)0,5 pts
Al calentar una mezcla de CHX3OH\ce{CH3OH} y CHX3COOH\ce{CH3COOH} en presencia de un catalizador ácido.
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