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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2022OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Hidróxido de vanadio(V)
b)0,25 pts
Cromato de oro(III)
c)0,25 pts
Benzoato de metilo
d)0,25 pts
NaX2COX3\ce{Na2CO3}
e)0,25 pts
CoHX2\ce{CoH2}
f)0,25 pts
CHX3CHX2CHX2CH(CHX3)CHX2OH\ce{CH3CH2CH2CH(CH3)CH2OH}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean los iones MnX2+\ce{Mn^{2+}} (Z=25Z= 25) y FeX3+\ce{Fe^{3+}} (Z=26Z= 26), justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Ambosh tienen el mismo número de electrones.
b)0,5 pts
Ambos tienen la misma configuración electrónica.
c)0,5 pts
Son isótopos entre sí.
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 1 g1\,\text{g} de carbono sólido y 0,1 mol0{,}1\,\text{mol} de dióxido de carbono gaseoso. Cuando se calienta a 200 ∘C200\,^\circ\text{C} se obtiene monóxido de carbono gaseoso, según la siguiente ecuación: C(s)+COX2(g)⇌2 CO(g)Kc=0,036\ce{C(s) + CO2(g) <=> 2CO(g)} \quad K_c = 0{,}036
a)1 pts
Calcule los moles de COX2\ce{CO2} y CO\ce{CO} en el equilibrio.
b)1 pts
Calcule la presión total y la masa de C que no reacciona.
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Ácido nítrico
b)0,25 pts
Hidróxido de plomo(II)
c)0,25 pts
2-Cloropropanal
d)0,25 pts
AlX2OX3\ce{Al2O3}
e)0,25 pts
AuX2S\ce{Au2S}
f)0,25 pts
CHX3OCHX3\ce{CH3OCH3}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para el elemento del grupo 2 (alcalinotérreos) del segundo período y para el primer elemento del grupo 17 (halógenos):
a)0,5 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas.
b)0,5 pts
¿Qué elemento de los dos indicados tiene menor energía de ionización? Razone la respuesta.
c)0,5 pts
Justifique cuál de los dos elementos presenta mayor radio.
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Mediante la electrolisis de sales fundidas se pueden obtener metales puros.
a)1 pts
Escriba la semireacción que tiene lugar en el cátodo y calcule la carga eléctrica necesaria para depositar 25 g25\,\text{g} de Ni a partir de NiSOX4\ce{NiSO4} fundido.
b)1 pts
Determine la masa atómica del Cu si, al hacer pasar una corriente de 10 A10\,\text{A} durante 45 minutos45\,\text{minutos} a través de CuSOX4\ce{CuSO4} fundido, se depositan 8,89 g8{,}89\,\text{g} de Cu.
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las moléculas BeFX2\ce{BeF2} y CHX3Cl\ce{CH3Cl}:
a)0,5 pts
Determine las correspondientes estructuras de Lewis.
b)0,5 pts
Prediga la geometría que presentan según la TRPECV.
c)0,5 pts
Justifique la polaridad de las moléculas.
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se disuelven 27,05 g27{,}05\,\text{g} de ácido metanoico (HCOOH\ce{HCOOH}) en agua hasta 1 L1\,\text{L} de disolución. Si el pH de la disolución obtenida es 2, basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a)1 pts
El grado de disociación y el valor de la constante de disociación del ácido.
b)1 pts
El pH de una disolución del mismo ácido de concentración 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dado el compuesto A, CHX2=C(CHX3)X2\ce{CH2=C(CH3)2}, escriba:
a)0,5 pts
Un isómero de A que presente isomería geométrica.
b)0,5 pts
El producto de la reacción entre A y agua en presencia de ácido.
c)0,5 pts
Un cicloalcano isómero de A.
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

a)1 pts
En 200 mL200\,\text{mL} de una disolución saturada de hidróxido de calcio, Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, hay disueltos 0,296 g0{,}296\,\text{g}. Calcule su producto de solubilidad.
b)1 pts
Determine si se formará precipitado de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} al adicionar 1,25⋅10−3 moles1{,}25 \cdot 10^{-3}\,\text{moles} de ion CaX2+\ce{Ca^{2+}} a 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de pH=11\text{pH} = 11.
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Utilizando los potenciales estándar de reducción proporcionados:
a)0,5 pts
Explique si se producirá de forma espontánea la reacción: MgX2++Cu→Mg+CuX2+\ce{Mg^{2+} + Cu -> Mg + Cu^{2+}}
b)0,5 pts
Calcule el potencial estándar de la pila formada con los electrodos de cobre y níquel.
c)0,5 pts
Justifique cuál de los tres cationes CuX2+\ce{Cu^{2+}}, NiX2+\ce{Ni^{2+}} y MgX2+\ce{Mg^{2+}} es más oxidante.
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

A una cierta temperatura, la velocidad de la reacción A(g)→B(g)\ce{A(g) -> B(g)} es 0,020 mol⋅L−1⋅s−10{,}020\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1} cuando la concentración de A es 0,10 M0{,}10\,\text{M}. Sabiendo que se trata de una reacción de segundo orden con respecto a A:
a)0,5 pts
Escriba la ecuación de velocidad de dicha reacción.
b)0,5 pts
Calcule el valor de su constante de velocidad, indicando las unidades de esta.
c)0,5 pts
Indique tres factores que pueden modificar la velocidad de la reacción.
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