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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2015Ordinaria

Química · Canarias 2015

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Cuestiones
Para la reacción de oxidación catalítica del amoniaco para fabricar ácido nítrico a 100∘C100^{\circ}\text{C}:4 NHX3(g)+5 OX2(g)⇌6 HX2O(g)+4 NO(g)ΔH=−904,4 kJ\ce{4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 6 H2O(g) + 4 NO(g)} \quad \Delta H = -904{,}4\,\text{kJ}Justifica razonadamente cómo afectarán al equilibrio los siguientes elementos:
a
Un aumento en la concentración de oxígeno.0,4 pts
b
Una disminución de la presión en el recipiente.0,4 pts
c
Un aumento de la temperatura.0,4 pts
d
La eliminación del vapor de agua formado.0,4 pts
e
Añadir un catalizador.0,4 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Cuestiones
a
Justifica según la teoría de Brönsted-Lowry, qué sustancias actúan como ácidos, como bases o como ácidos y bases: a) HNOX3\ce{HNO3} b) HSX−\ce{HS-} c) NHX3\ce{NH3}1,2 pts
b
Justifica si las siguientes sales disueltas en agua dan lugar a disoluciones neutras (indica los equilibrios que estén implicados): a) Fluoruro de amonio b) Bromuro de potasio0,8 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Cuestiones
Dados los elementos A (Z=8Z=8) y B (Z=19Z=19):
a
Escribe las configuraciones electrónicas de A y B.0,4 pts
b
Indica el número de electrones que poseen cada uno en la capa de valencia.0,4 pts
c
Justifica el periodo y grupo de la tabla periódica al que pertenecen ambos elementos.0,4 pts
d
Razona cuál de ellos tiene menor energía de ionización (EiE_i).0,4 pts
e
Justifica qué tipo de enlace uniría ambos átomos. ¿Qué fórmula le correspondería?0,4 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Cuestiones
Completa las siguientes reacciones químicas orgánicas e indica el tipo al que pertenecen:
a
CHX3−CHX2−CHX2−CHX2OH+HBr→?+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH} + \ce{HBr} \mathrel{\ce{->}} \ce{?} + \ce{H2O}0,4 pts
b
CHX2=CHX2+HX2O→?\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}0,4 pts
c
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3+OX2→?+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3} + \ce{O2} \mathrel{\ce{->}} \ce{?} + \ce{H2O}0,4 pts
d
CHX3−OH+CHX3−CHX2−CHX2−COOH→?+HX2O\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{OH} + \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{?} + \ce{H2O}0,4 pts
e
Escribe un isómero de función y otro de posición del compuesto CHX3−CHX2−CHX2−CHX2OH\ce{CH3-CH2-CH2-CH2OH}.0,4 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Problemas
Las entalpías de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)}, del HX2O(l)\ce{H2O(l)}, del benceno (CX6HX6\ce{C6H6}) (l) y del etino (CX2HX2\ce{C2H2}) (g) son por este orden: −376,2 kJ/mol-376{,}2\,\text{kJ/mol}; −273,3 kJ/mol-273{,}3\,\text{kJ/mol}; +46,9 kJ/mol+46{,}9\,\text{kJ/mol} y −226,7 kJ/mol-226{,}7\,\text{kJ/mol}. Calcula:
a
La entalpía de combustión del benceno líquido empleando la ley de Hess.1,2 pts
b
La entalpía de la reacción: 3 CX2HX2(g)→CX6HX6(l)\ce{3 C2H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{C6H6(l)}0,8 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Problemas
En un recipiente de 2 litros se introduce 1 mol de SOX2\ce{SO2} y 2 moles de OX2\ce{O2} y se calienta a 750∘C750^{\circ}\text{C} estableciéndose el siguiente equilibrio:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g)}Una vez que se ha alcanzado el equilibrio se encuentran 0,180{,}18 moles de SOX2\ce{SO2}. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Los moles de OX2\ce{O2} y SOX3\ce{SO3} presentes en el equilibrio.0,8 pts
b
La presión total generada en estas condiciones por los gases en el equilibrio.0,6 pts
c
El valor de KcK_c y KpK_p.0,6 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Problemas
Se construye una pila con electrodos de Au y Cd, unidos por un puente salino que contiene KCl\ce{KCl}. Indica:
Datos
  • E0(AuX3+/Au)=1,50 VE^0(\ce{Au^{3+}/Au}) = 1{,}50\,\text{V}
  • E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}
a
Las reacciones parciales que tienen lugar en los electrodos.0,4 pts
b
Cuál es el ánodo y el cátodo.0,4 pts
c
La dirección en que se moverán los iones KX+\ce{K+} y ClX−\ce{Cl-} del puente salino.0,4 pts
d
La reacción global de la pila.0,4 pts
e
La fuerza electromotriz de esta pila.0,4 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Problemas
Ajusta por el método del ión-electrón la siguiente reacción:HX2S+NaMnOX4+HBr⇌S+NaBr+MnBrX3+HX2O\ce{H2S + NaMnO4 + HBr <=> S + NaBr + MnBr3 + H2O}
a
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?0,4 pts
b
Ajusta la reacción iónica y la reacción global.1,2 pts
c
Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior: HX2S\ce{H2S}; NaMnOX4\ce{NaMnO4}; NaBr\ce{NaBr}; MnBrX3\ce{MnBr3}.0,4 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Problemas
Se tienen 2 disoluciones: (A) que contiene 14,00 g14{,}00\,\text{g} de KOH\ce{KOH} por litro, y (B) que contiene 3,66 g3{,}66\,\text{g} de HCl\ce{HCl} por litro. Calcula:
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5 u\ce{Cl} = 35{,}5\,\text{u}
  • O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u}
  • K=39 u\ce{K} = 39\,\text{u}
  • H=1 u\ce{H} = 1\,\text{u}
a
El pH de la disolución (A) y de la disolución (B).0,8 pts
b
El pH de la disolución obtenida al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de (A) y 100 mL100\,\text{mL} de (B). Considera que los volúmenes son aditivos.1,2 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Problemas
Un compuesto orgánico está formado por C, H y O. Cuando se realiza una combustión completa de 0,219 g0{,}219\,\text{g} de ese compuesto se obtienen 0,535 g0{,}535\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,219 g0{,}219\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}. Si tomamos 0,25 g0{,}25\,\text{g} de ese compuesto en estado gaseoso a una temperatura de 120,4∘C120{,}4^{\circ}\text{C} y la presión de 1 atm1\,\text{atm}, ocupa un volumen de 0,112 litros0{,}112\,\text{litros}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12 u\ce{C} = 12\,\text{u}
  • O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u}
  • H=1 u\ce{H} = 1\,\text{u}
a
Calcula su fórmula empírica.1 pt
b
Calcula su fórmula molecular.0,5 pts
c
Formula y nombra dos compuestos que se ajusten a esta fórmula molecular.0,5 pts
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