Química · Canarias 2015

Para la reacción de oxidación catalítica del amoniaco para fabricar ácido nítrico a $100^{\circ}\text{C}$: $$\ce{4 NH3(g) + 5 O2(g) <=> 6 H2O(g) + 4 NO(g)} \quad \Delta H = -904{,}4\,\text{kJ}$$ Justifica razonadamente cómo afectarán al equilibrio los siguientes elementos:

Dados los elementos A ($Z=8$) y B ($Z=19$):

Completa las siguientes reacciones químicas orgánicas e indica el tipo al que pertenecen:

Las entalpías de formación del $\ce{CO2(g)}$, del $\ce{H2O(l)}$, del benceno ($\ce{C6H6}$) (l) y del etino ($\ce{C2H2}$) (g) son por este orden: $-376{,}2\,\text{kJ/mol}$; $-273{,}3\,\text{kJ/mol}$; $+46{,}9\,\text{kJ/mol}$ y $-226{,}7\,\text{kJ/mol}$. Calcula:

En un recipiente de 2 litros se introduce 1 mol de $\ce{SO2}$ y 2 moles de $\ce{O2}$ y se calienta a $750^{\circ}\text{C}$ estableciéndose el siguiente equilibrio: $$\ce{2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g)}$$ Una vez que se ha alcanzado el equilibrio se encuentran $0{,}18$ moles de $\ce{SO2}$. Calcula:

Se construye una pila con electrodos de Au y Cd, unidos por un puente salino que contiene $\ce{KCl}$. Indica:

Ajusta por el método del ión-electrón la siguiente reacción: $$\ce{H2S + NaMnO4 + HBr <=> S + NaBr + MnBr3 + H2O}$$

Se tienen 2 disoluciones: (A) que contiene $14{,}00\,\text{g}$ de $\ce{KOH}$ por litro, y (B) que contiene $3{,}66\,\text{g}$ de $\ce{HCl}$ por litro. Calcula:

Un compuesto orgánico está formado por C, H y O. Cuando se realiza una combustión completa de $0{,}219\,\text{g}$ de ese compuesto se obtienen $0{,}535\,\text{g}$ de $\ce{CO2}$ y $0{,}219\,\text{g}$ de $\ce{H2O}$. Si tomamos $0{,}25\,\text{g}$ de ese compuesto en estado gaseoso a una temperatura de $120{,}4^{\circ}\text{C}$ y la presión de $1\,\text{atm}$, ocupa un volumen de $0{,}112\,\text{litros}$.