Justificar cuáles son posibles y cuáles no pueden existir.
QuímicaExtremaduraPAU 2021Ordinaria
Química · Extremadura 2021
10 ejercicios
Ejercicio 1
1
2 puntosSean los números cuánticos:
A) ; B) ; C) ; D) ;
Indicar en qué tipo de orbital estarían situados los electrones cuyos números cuánticos sean posibles.
Ejercicio 2
2
2 puntosDadas las moléculas , , y .
Razonar el tipo de enlace de cada molécula.
Justificar la geometría de las moléculas que presenten enlace covalente.
Indicar la polaridad de las moléculas covalentes. ¿Alguna presenta enlaces por puentes de hidrógeno?
Ejercicio 3
3
2 puntos¿Cuál será la energía de activación si la constante de velocidad aumenta el doble cuando la temperatura pasa de a ?
Si las unidades la constante de velocidad son , ¿cuál será el orden global (total) de la reacción?
¿Cómo influyen los catalizadores en la velocidad de reacción? Razonar la respuesta.
Ejercicio 4
4
2 puntosEl equilibrio se alcanza cuando la temperatura es de , siendo la presión total y el grado de disociación del .
Determinar las presiones parciales de cada sustancia en el equilibrio.
Calcular y .
Si la temperatura permanece constante, ¿cómo evoluciona el equilibrio si disminuye el volumen?
Ejercicio 5
5
2 puntosTenemos una disolución saturada de cuya .
Hallar la solubilidad en agua pura, expresada en .
Calcular el pH de la disolución de hidróxido.
Ejercicio 6
6
2 puntosSe tienen las siguientes especies: , , , .
Escribir la reacción (o reacciones) de las cuatro especies con el agua.
Indicar qué especies tienen carácter ácido, básico o anfótero.
Ejercicio 7
7
2 puntosDada la reacción .
Ajustar la reacción por el método del ion-electrón, indicando que especie actúa como oxidante y cual como reductor.
Si se desea obtener de de concentración , ¿cuántos gramos de se necesitarán?
Ejercicio 8
8
2 puntosSe construye una pila galvánica, en condiciones estándar, mediante un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de plata (), y un electrodo de cobre sumergido en una disolución de nitrato de cobre (II) ().
Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción, indicando ánodo, cátodo y notación (esquema) de la pila formada.
Calcular la f.e.m. estándar de la pila formada, indicando el sentido de circulación de los electrones.
Explicar la función del puente salino. Indicar qué sustancias se pueden utilizar para construirlo.
Ejercicio 9
9
2 puntosPara platear una joya se necesitan de plata, por lo que se realiza una electrolisis con una disolución de , aplicando una corriente de .
Averiguar el tiempo necesario, en minutos, para recubrir la joya.
Si se utiliza una carga de (Culombios) sobre la misma disolución, ¿cuántos gramos de se depositan?
Ejercicio 10
10
2 puntosCompletar las siguientes reacciones, indicando el tipo de reacción y nombrando los productos finales.