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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2017

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Cloruro de aluminio
b
Hidróxido de cobalto(II)
c
Propanoato de metilo
d
PbOX2\ce{PbO2}
e
KX3AsOX3\ce{K3AsO3}
f
HCHO\ce{HCHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Sean las siguientes combinaciones de números cuánticos para un electrón:I)(1,0,2,−1/2);II)(5,0,0,1/2);III)(3,2,−2,−1/2);IV)(0,0,0,1/2)I) (1, 0, 2, -1/2); II) (5, 0, 0, 1/2); III) (3, 2, -2, -1/2); IV) (0, 0, 0, 1/2)
a
Justifique cuál o cuáles de ellas no están permitidas.
b
Indique el orbital en el que se encuentra el electrón para las que sí son permitidas.
c
Ordene, razonadamente, dichos orbitales según su valor de energía creciente.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
En el equilibrio: C(s)+OX2(g)⇌COX2(g)\ce{C(s) + O2(g) <=> CO2(g)}
a
Escriba las expresiones de KcK_c y KpK_p.
b
Obtenga, para este equilibrio, la relación entre ambas.
c
¿Qué ocurre con el equilibrio al reducir el volumen del reactor a la mitad?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
Formule dos isómeros del CHX3CHX2CHX2CHX2CHX2CHO\ce{CH3CH2CH2CH2CH2CHO}, indicando el tipo de isomería.
b
Justifique si el CHX3CHBrCHX2CHX3\ce{CH3CHBrCH2CH3} presenta isomería óptica.
c
Justifique si existe isomería geométrica en el compuesto CHX3CHClCCl=CHX2\ce{CH3CHClCCl=CH2}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El ácido láctico (CHX3CHOHCOOH\ce{CH3CHOHCOOH}) tiene un valor de Ka=1,38⋅10−4K_a = 1{,}38 \cdot 10^{-4}, a 25∘C25^\circ\text{C}. Calcule:
Datos
  • O=16O = 16
  • C=12C = 12
  • H=1H = 1
a
Los gramos de dicho ácido necesarios para preparar 500 mL500\,\text{mL} de disolución de pH=3\text{pH}=3.
b
El grado de disociación del ácido láctico y las concentraciones de todas las especies en el equilibrio de la disolución anterior.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El HNOX3\ce{HNO3} reacciona con el HX2S\ce{H2S} gaseoso originando azufre (S\ce{S}) y NO\ce{NO}.
Datos
  • S=32S = 32
  • O=16O = 16
  • N=14N = 14
  • H=1H = 1
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Establezca la ecuación química molecular, ajustada por el método del ión-electrón.
b
¿Qué volumen de HX2S\ce{H2S}, medido a 70∘C70^\circ\text{C} y 800 mmHg800\,\text{mmHg}, será necesario para reaccionar con 300 mL300\,\text{mL} de disolución 0,30 M0{,}30\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3}? ¿Cuál será el volumen de NO\ce{NO} producido en las condiciones dadas?
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Trióxido de selenio
b
Fosfato de cobre(II)
c
Etilbenceno
d
AuX2S\ce{Au2S}
e
Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}
f
CHX3CH(NHX2)COOH\ce{CH3CH(NH2)COOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las siguientes especies químicas NClX3\ce{NCl3} y BClX3\ce{BCl3}:
a
Explique por qué el tricloruro de nitrógeno presenta carácter polar y, sin embargo, el tricloruro de boro es apolar.
b
¿Cuál de las dos sustancias será soluble en agua? Justifique su respuesta.
c
Indique la hibridación del átomo central en cada una de las especies.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
A igual molaridad, cuanto menor es la KaK_a de un ácido menor es el pH\text{pH} de sus disoluciones.
b
Al añadir agua a una disolución de un ácido fuerte su pH\text{pH} disminuye.
c
En las disoluciones básicas el pOH\text{pOH} es menor que el pH\text{pH}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Para el compuesto A de fórmula CHX3CHX2CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2CH2CH3} escriba:
a
La reacción de combustión completa de A.
b
Un compuesto que por hidrogenación catalítica de lugar a A.
c
La reacción fotoquímica de 1 mol1\,\text{mol} de A en presencia de 1 mol1\,\text{mol} de ClX2\ce{Cl2}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 4 litros4\,\text{litros}, a una cierta temperatura, se introducen 0,16 moles0{,}16\,\text{moles} de HCl\ce{HCl}, 0,08 moles0{,}08\,\text{moles} de OX2\ce{O2} y 0,02 moles0{,}02\,\text{moles} de ClX2\ce{Cl2}, estableciéndose el siguiente equilibrio:4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 ClX2(g)\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)}Cuando se alcanza el equilibrio hay 0,06 moles0{,}06\,\text{moles} de HCl\ce{HCl}. Calcule:
a
Los moles de OX2\ce{O2}, HX2O\ce{H2O} y ClX2\ce{Cl2} en el equilibrio.
b
El valor de KcK_c a esa temperatura.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Calcule la magnitud indicada para cada una de las siguientes electrolisis.
Datos
  • Zn=65,4Zn = 65{,}4
  • I=127I = 127
  • F=96500 C/mol e−F = 96500\,\text{C/mol e}^-
a
La masa de Zn\ce{Zn} depositada en el cátodo al pasar una corriente de 1,87 A1{,}87\,\text{A} durante 42,5 min42{,}5\,\text{min} por una disolución acuosa concentrada de ZnX2+\ce{Zn^{2+}}.
b
El tiempo necesario para producir 2,79 g2{,}79\,\text{g} de IX2\ce{I2} en el ánodo al pasar una corriente de 1,75 A1{,}75\,\text{A} por una disolución acuosa concentrada de KI\ce{KI}.
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