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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2017

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Cloruro de aluminio
b)
Hidróxido de cobalto(II)
c)
Propanoato de metilo
d)
PbOX2\ce{PbO2}
e)
KX3AsOX3\ce{K3AsO3}
f)
HCHO\ce{HCHO}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Trióxido de selenio
b)
Fosfato de cobre(II)
c)
Etilbenceno
d)
AuX2S\ce{Au2S}
e)
Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}
f)
CHX3CH(NHX2)COOH\ce{CH3CH(NH2)COOH}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Sean las siguientes combinaciones de números cuánticos para un electrón: I)(1,0,2,−1/2);II)(5,0,0,1/2);III)(3,2,−2,−1/2);IV)(0,0,0,1/2)I) (1, 0, 2, -1/2); II) (5, 0, 0, 1/2); III) (3, 2, -2, -1/2); IV) (0, 0, 0, 1/2)
a)
Justifique cuál o cuáles de ellas no están permitidas.
b)
Indique el orbital en el que se encuentra el electrón para las que sí son permitidas.
c)
Ordene, razonadamente, dichos orbitales según su valor de energía creciente.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dadas las siguientes especies químicas NClX3\ce{NCl3} y BClX3\ce{BCl3}:
a)
Explique por qué el tricloruro de nitrógeno presenta carácter polar y, sin embargo, el tricloruro de boro es apolar.
b)
¿Cuál de las dos sustancias será soluble en agua? Justifique su respuesta.
c)
Indique la hibridación del átomo central en cada una de las especies.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
En el equilibrio: C(s)+OX2(g)⇌COX2(g)\ce{C(s) + O2(g) <=> CO2(g)}
a)
Escriba las expresiones de KcK_c y KpK_p.
b)
Obtenga, para este equilibrio, la relación entre ambas.
c)
¿Qué ocurre con el equilibrio al reducir el volumen del reactor a la mitad?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
A igual molaridad, cuanto menor es la KaK_a de un ácido menor es el pH\text{pH} de sus disoluciones.
b)
Al añadir agua a una disolución de un ácido fuerte su pH\text{pH} disminuye.
c)
En las disoluciones básicas el pOH\text{pOH} es menor que el pH\text{pH}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
a)
Formule dos isómeros del CHX3CHX2CHX2CHX2CHX2CHO\ce{CH3CH2CH2CH2CH2CHO}, indicando el tipo de isomería.
b)
Justifique si el CHX3CHBrCHX2CHX3\ce{CH3CHBrCH2CH3} presenta isomería óptica.
c)
Justifique si existe isomería geométrica en el compuesto CHX3CHClCCl=CHX2\ce{CH3CHClCCl=CH2}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Para el compuesto A de fórmula CHX3CHX2CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2CH2CH3} escriba:
a)
La reacción de combustión completa de A.
b)
Un compuesto que por hidrogenación catalítica de lugar a A.
c)
La reacción fotoquímica de 1 mol1\,\text{mol} de A en presencia de 1 mol1\,\text{mol} de ClX2\ce{Cl2}.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El ácido láctico (CHX3CHOHCOOH\ce{CH3CHOHCOOH}) tiene un valor de Ka=1,38⋅10−4K_a = 1{,}38 \cdot 10^{-4}, a 25∘C25^\circ\text{C}. Calcule:
a)
Los gramos de dicho ácido necesarios para preparar 500 mL500\,\text{mL} de disolución de pH=3\text{pH}=3.
b)
El grado de disociación del ácido láctico y las concentraciones de todas las especies en el equilibrio de la disolución anterior.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En un recipiente de 4 litros4\,\text{litros}, a una cierta temperatura, se introducen 0,16 moles0{,}16\,\text{moles} de HCl\ce{HCl}, 0,08 moles0{,}08\,\text{moles} de OX2\ce{O2} y 0,02 moles0{,}02\,\text{moles} de ClX2\ce{Cl2}, estableciéndose el siguiente equilibrio: 4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 ClX2(g)\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)} Cuando se alcanza el equilibrio hay 0,06 moles0{,}06\,\text{moles} de HCl\ce{HCl}. Calcule:
a)
Los moles de OX2\ce{O2}, HX2O\ce{H2O} y ClX2\ce{Cl2} en el equilibrio.
b)
El valor de KcK_c a esa temperatura.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
El HNOX3\ce{HNO3} reacciona con el HX2S\ce{H2S} gaseoso originando azufre (S\ce{S}) y NO\ce{NO}.
a)
Establezca la ecuación química molecular, ajustada por el método del ión-electrón.
b)
¿Qué volumen de HX2S\ce{H2S}, medido a 70∘C70^\circ\text{C} y 800 mmHg800\,\text{mmHg}, será necesario para reaccionar con 300 mL300\,\text{mL} de disolución 0,30 M0{,}30\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3}? ¿Cuál será el volumen de NO\ce{NO} producido en las condiciones dadas?
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Calcule la magnitud indicada para cada una de las siguientes electrolisis.
a)
La masa de Zn\ce{Zn} depositada en el cátodo al pasar una corriente de 1,87 A1{,}87\,\text{A} durante 42,5 min42{,}5\,\text{min} por una disolución acuosa concentrada de ZnX2+\ce{Zn^{2+}}.
b)
El tiempo necesario para producir 2,79 g2{,}79\,\text{g} de IX2\ce{I2} en el ánodo al pasar una corriente de 1,75 A1{,}75\,\text{A} por una disolución acuosa concentrada de KI\ce{KI}.
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