Química · Canarias 2024

Indique el número de protones, neutrones y electrones del ion $\ce{Ba^{2+}}$ ($Z = 56$ y $A = 137$).

Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos: $A (Z = 35)$ y $B (Z = 38)$, ¿cuál será el menos electronegativo?

¿Qué tipo de enlace se producirá entre A y B? Escriba la fórmula del compuesto que se forma.

Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) $\ce{NaHCO3}$ 2) $\ce{Ag2CrO4}$ 3) $\ce{(NH4)NO3}$ 4) ácido peryódico - [hidrogeno(tetraoxidoyodato)] 5) sulfuro de hierro(III) - [trisulfuro de dihierro]

Represente el diagrama de Lewis de cada una de las moléculas e indique si presentan pares de electrones no compartidos en el átomo central en cada una de ellas.

Indique y justifique la geometría de cada una las moléculas.

Indique y justifique la polaridad de cada una de las moléculas.

Formule o nombre, según corresponda: 1) $\ce{Na2HPO4}$ 2) $\ce{CaO2}$ 3) heptaoxidodicromato de potasio - [dicromato de potasio] 4) óxido de selenio (VI) - [trióxido de selenio]

Nombre y/o formule los siguientes compuestos: a.1) $\ce{CH3-CH2-CONH2}$ a.2) $\ce{CHBr-CHBr-COOH}$ a.3) 2,3-butanodiol - [butano-2,3-diol] a.4) butanoato de metilo a.5) trimetilamina - [N,N-dimetilmetanamina]

Justifique cuál o cuáles de ellos presentan isomería óptica.

Cuando se hace reaccionar el 2-metilbut-2-eno - [2-metil-2-buteno] con $\ce{HBr}$ se obtiene un compuesto que presenta un carbono quiral. Formule y nombre dicho compuesto indicando con (*) el carbono quiral.

Formule y nombre dos aminas de fórmula $\ce{C3H9N}$

Complete las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción:

Formule y nombre los posibles isómeros de un compuesto de fórmula molecular $\ce{C2H6O}$ y explique qué tipo de isomería presentan entre sí.

Nombre o formule los siguientes compuestos: c.1) $\ce{CH2OH-CH2-CH=CH-CH3}$ c.2) 1,2-diclorociclohexano c.3) $\ce{CH3-CH2-COO-CH3}$ c.4) N-metilacetamida - [N-metiletanamida] c.5) $\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CHO}$

Calcule el calor de formación del ácido metanoico ($\ce{HCOOH}$), a partir de los siguientes calores de reacción: Entalpía de formación del $\ce{CO}$ $\Delta H_f^0 = -110{,}4$ kJ/mol Entalpía de formación del agua $\Delta H_f^0 = -285{,}5$ kJ/mol Entalpía de combustión del $\ce{CO}$ $\Delta H_c^0 = -283{,}0$ kJ/mol Entalpía de combustión del $\ce{HCOOH}$ $\Delta H_c^0 = -259{,}6$ kJ/mol

Calcule la cantidad de calor que se desprende en la formación de un kilogramo de ácido metanoico.

Determine el grado de disociación del $\ce{SbCl5}$

Calcule el valor de $K_c$ a dicha temperatura.

¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura? ¿y la adición de un catalizador?

La concentración de $\ce{OH-}$ presente en la disolución.

El pH de la disolución.

Los gramos de hidróxido de sodio necesarios para obtener $2$ L de disolución acuosa de igual pH.

El ácido láctico ($\ce{CH3-CHOH-COOH}$) es un ácido monoprótico que se encuentra en la leche agria. Cuando se disuelven $1{,}1$ g de ácido láctico en agua destilada hasta $500$ mL se obtiene una disolución de $pH = 2{,}7$. Calcule el valor de su constante de acidez.

¿Qué volumen de una disolución de hidróxido de sodio $0{,}2$ M es necesaria para neutralizar $25$ mL de una disolución de ácido nítrico $0{,}1$ M?

Escribe las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando el ánodo y el cátodo, y la reacción global ajustada.

Calcule la fuerza electromotriz de la pila y la notación de la misma.

Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con un ácido fuerte. En caso afirmativo, escriba la reacción global correspondiente.

¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce.

Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.

Ajuste la reacción molecular.