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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2024Extraordinaria

Química · Canarias 2024

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Cada pregunta de esta prueba permite elegir entre una propuesta A y B. Se podrán realizar un máximo de 5 preguntas y en ningún caso se realizarán las dos propuestas de una misma pregunta. Si responde a las dos propuestas de una pregunta (A y B), sólo se corregirá la que realice en primer lugar. Cada pregunta o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para esta prueba es de 1.5 horas.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda de forma razonada a las siguientes cuestiones:
a
Indique el número de protones, neutrones y electrones del ion BaX2+\ce{Ba^{2+}} (Z=56Z = 56 y A=137A = 137).0,5 pts
b
Teniendo en cuenta las configuraciones electrónicas de los elementos: A(Z=35)A (Z = 35) y B(Z=38)B (Z = 38), ¿cuál será el menos electronegativo?0,5 pts
c
¿Qué tipo de enlace se producirá entre A y B? Escriba la fórmula del compuesto que se forma.0,5 pts
d
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) NaHCOX3\ce{NaHCO3} 2) AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} 3) (NHX4)NOX3\ce{(NH4)NO3} 4) ácido peryódico - [hidrogeno(tetraoxidoyodato)] 5) sulfuro de hierro(III) - [trisulfuro de dihierro]0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dadas las siguientes moléculas: dióxido de carbono y difluoruro de oxígeno
Datos
  • Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(F)=9Z(F) = 9
  • Z(O)=8Z(O) = 8
a
Represente el diagrama de Lewis de cada una de las moléculas e indique si presentan pares de electrones no compartidos en el átomo central en cada una de ellas.0,5 pts
b
Indique y justifique la geometría de cada una las moléculas.0,5 pts
c
Indique y justifique la polaridad de cada una de las moléculas.0,5 pts
d
Formule o nombre, según corresponda: 1) NaX2HPOX4\ce{Na2HPO4} 2) CaOX2\ce{CaO2} 3) heptaoxidodicromato de potasio - [dicromato de potasio] 4) óxido de selenio (VI) - [trióxido de selenio]0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a
Nombre y/o formule los siguientes compuestos: a.1) CHX3−CHX2−CONHX2\ce{CH3-CH2-CONH2} a.2) CHBr−CHBr−COOH\ce{CHBr-CHBr-COOH} a.3) 2,3-butanodiol - [butano-2,3-diol] a.4) butanoato de metilo a.5) trimetilamina - [N,N-dimetilmetanamina]0,5 pts
b
Justifique cuál o cuáles de ellos presentan isomería óptica.0,5 pts
c
Cuando se hace reaccionar el 2-metilbut-2-eno - [2-metil-2-buteno] con HBr\ce{HBr} se obtiene un compuesto que presenta un carbono quiral. Formule y nombre dicho compuesto indicando con (*) el carbono quiral.0,5 pts
d
Formule y nombre dos aminas de fórmula CX3HX9N\ce{C3H9N}0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a
Complete las siguientes reacciones e indique el tipo de reacción:1 pt
a.1
CHX3−CHX2−CHOH−CHX3→HX2SOX4 / calor\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3 ->[H2SO4 / calor] }
a.2
CHX3−CHX2−COOH+NHX2−CHX2−CHX3→\ce{CH3-CH2-COOH + NH2-CH2-CH3 ->}
b
Formule y nombre los posibles isómeros de un compuesto de fórmula molecular CX2HX6O\ce{C2H6O} y explique qué tipo de isomería presentan entre sí.0,5 pts
c
Nombre o formule los siguientes compuestos: c.1) CHX2OH−CHX2−CH=CH−CHX3\ce{CH2OH-CH2-CH=CH-CH3} c.2) 1,2-diclorociclohexano c.3) CHX3−CHX2−COO−CHX3\ce{CH3-CH2-COO-CH3} c.4) N-metilacetamida - [N-metiletanamida] c.5) CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CHO}0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12 u
  • H=1H = 1 u
  • O=16O = 16 u
a
Calcule el calor de formación del ácido metanoico (HCOOH\ce{HCOOH}), a partir de los siguientes calores de reacción: Entalpía de formación del CO\ce{CO} ΔHf0=−110,4\Delta H_f^0 = -110{,}4 kJ/mol Entalpía de formación del agua ΔHf0=−285,5\Delta H_f^0 = -285{,}5 kJ/mol Entalpía de combustión del CO\ce{CO} ΔHc0=−283,0\Delta H_c^0 = -283{,}0 kJ/mol Entalpía de combustión del HCOOH\ce{HCOOH} ΔHc0=−259,6\Delta H_c^0 = -259{,}6 kJ/mol1,5 pts
b
Calcule la cantidad de calor que se desprende en la formación de un kilogramo de ácido metanoico.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
En un recipiente cerrado y vacío de 33 L se introducen 29,929{,}9 g de SbClX5\ce{SbCl5} a 455455 K. Una vez alcanzado el equilibrio químico a dicha temperatura, la presión total es 1,541{,}54 atm.SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)ΔH>0\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} \quad \Delta H > 0
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5Cl = 35{,}5 u
  • Sb=121,8Sb = 121{,}8 u
a
Determine el grado de disociación del SbClX5\ce{SbCl5}1 pt
b
Calcule el valor de KcK_c a dicha temperatura.0,5 pts
c
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura? ¿y la adición de un catalizador?0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se disuelven 3,43{,}4 gramos de amoniaco en agua suficiente para obtener 250250 mL de disolución. Calcule:
Datos
  • Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: N=14N = 14 u
  • H=1H = 1 u
  • Na=23Na = 23 u
  • O=16O = 16 u
a
La concentración de OHX−\ce{OH-} presente en la disolución.1 pt
b
El pH de la disolución.0,5 pts
c
Los gramos de hidróxido de sodio necesarios para obtener 22 L de disolución acuosa de igual pH.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12 u
  • H=1H = 1 u
  • O=16O = 16 u
a
El ácido láctico (CHX3−CHOH−COOH\ce{CH3-CHOH-COOH}) es un ácido monoprótico que se encuentra en la leche agria. Cuando se disuelven 1,11{,}1 g de ácido láctico en agua destilada hasta 500500 mL se obtiene una disolución de pH=2,7pH = 2{,}7. Calcule el valor de su constante de acidez.1,2 pts
b
¿Qué volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,20{,}2 M es necesaria para neutralizar 2525 mL de una disolución de ácido nítrico 0,10{,}1 M?0,8 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Los electrodos de una pila galvánica son de aluminio y cobre.
Datos
  • Potenciales normales de reducción: E0(AlX3+/Al)=−1,67E^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67 V
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34 V
  • E0(HX+/HX2)=0,00E^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00 V
a
Escribe las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando el ánodo y el cátodo, y la reacción global ajustada.0,6 pts
b
Calcule la fuerza electromotriz de la pila y la notación de la misma.0,6 pts
c
Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con un ácido fuerte. En caso afirmativo, escriba la reacción global correspondiente.0,8 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Para la siguiente reacción de oxidación-reducción:HX2S+HX2SOX3→S+HX2O\ce{H2S + H2SO3 -> S + H2O}
a
¿Qué especie es la oxidante y cuál la reductora? Justifique qué elemento se oxida y cuál se reduce.0,4 pts
b
Ajuste la reacción iónica por el método del ion-electrón.1 pt
c
Ajuste la reacción molecular.0,6 pts
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