Química · Navarra 2021

A la vista de la siguiente tabla periódica, realice la configuración electrónica fundamental de los elementos A, B, C y D. Identifique los elementos y diga cuál sería su estado de oxidación más probable y escriba el ion correspondiente.

Represente el ciclo de Born-Haber para el óxido de magnesio, $\ce{MgO}$, a partir de magnesio y oxígeno en condiciones estándar. Calcule la energía reticular del óxido de magnesio a partir de los siguientes datos:

Para la reacción $\ce{2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g)}$ se ha determinado experimentalmente que su ecuación de velocidad es $v = k [\ce{NO}]^2$. El mecanismo propuesto es el siguiente: Etapa 1: $\ce{2NO(g) -> N2O2(g)}$ Etapa 2: $\ce{N2O2(g) + O2(g) -> 2NO2(g)}$

En un recipiente de $1{,}0\,\text{L}$ se introducen $0{,}4\,\text{mol}$ de $\ce{PCl5}$, $0{,}3\,\text{mol}$ de $\ce{PCl3(g)}$ y $0{,}2\,\text{mol}$ de $\ce{Cl2(g)}$ a $250\,^{\circ}\text{C}$. Sabiendo que $K_c$ a dicha temperatura es $0{,}042$ para la reacción $\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$:

Una disolución de ácido metanoico de concentración $0{,}1\,\text{M}$ tiene el mismo pH que una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno de concentración $6 \cdot 10^{-3}\,\text{M}$.

Teniendo en cuenta que el cloruro de amonio se disocia completamente en sus iones en disolución acuosa:

El estaño reacciona con ácido nítrico y se obtiene óxido de estaño(II), monóxido de nitrógeno y agua.

Una pila está representada por el siguiente esquema: $\ce{Zn | Zn^{2+}(1M) || Fe^{2+}(1M) | Fe}$.