QuímicaAsturiasPAU 2026Ordinaria

Química · Asturias 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo: No lo indica el examen
Qué responder: Responde a cuatro de las cinco preguntas. En cada una, elige una única opción, A o B.
Puntuación: Cada pregunta se califica con un máximo de 2,5 puntos.
Además: Si las preguntas seleccionadas suman más de 10 puntos o no cumplen la elección indicada, se anulan las últimas seleccionadas y/o respondidas.

2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Escriba las configuraciones electrónicas de los átomos de berilio, boro, sodio, azufre y selenio (

Z = 34

) en su estado fundamental.1,25 pts

1,25 pts

Identifique, razonadamente, a qué grupo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos elementos.1,25 pts

1,25 pts

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

La tabla muestra los valores experimentales de la primera afinidad electrónica,

E_{\mathrm{ea}}/(\text{kJ mol}^{-1})

, de los ocho elementos que forman el segundo periodo de la tabla periódica.

L i

Elemento	$L i$	$B e$	$B$	$C$	$N$	$O$	$F$	$N e$
$E_{e a} / ({kJ mol}^{- 1})$	$- 60$	$> 0$	$- 27$	$- 122$	$> 0$	$- 141$	$- 328$	$> 0$

Indique a qué es debida la tendencia general observada.1 pt

1 pt

Justifique las excepciones encontradas (

\ce{Be}

\ce{N}

\ce{Ne}

).1,5 pts

1,5 pts

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Utilice un ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía estándar de red,

\Delta_{\mathrm{red}} H^{\ominus}

, del

\ce{KCl(s)}

Datos

$E_{\mathrm{i}}(\ce{K}) = 418\,\text{kJ mol}^{-1}$ (primera energía de ionización)
$E_{\mathrm{ea}}(\ce{Cl}) = -349\,\text{kJ mol}^{-1}$ (primera afinidad electrónica)
$\Delta_{\mathrm{f}} H^{\ominus}(\ce{KCl(s)}) = -437\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta_{\mathrm{f}} H^{\ominus}(\ce{K(g)}) = 89\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta_{\mathrm{f}} H^{\ominus}(\ce{Cl(g)}) = 122\,\text{kJ mol}^{-1}$

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, determine su geometría y, a partir de ella, la hibridación del átomo de carbono.

0,75 pts

Estructura desarrollada de la primera especie, con un carbono unido a tres hidrógenos y un cloro.

0,75 pts

1 pt

Estructura de la segunda especie entre corchetes, con carga negativa de dos unidades, un carbono y tres oxígenos.

1 pt

0,75 pts

Estructura de la tercera especie, con un carbono central unido mediante dobles enlaces a dos oxígenos.

0,75 pts

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Calcule la constante de equilibrio

K_p

de la reacción

\ce{H2(g)} + \ce{I2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 HI(g)}

, a una temperatura

T

, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura y

p_{\mathrm{tot},\,\mathrm{eq}} = 1{,}00\,\text{atm}

1{,}00\,\text{mol}

\ce{H2(g)}

1{,}00\,\text{mol}

\ce{I2(g)}

, una vez alcanzado el equilibrio se ha consumido el

79{,}0\,\%

de la cantidad inicial de

\ce{H2(g)}

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

C O_{2} (g)

	$C O_{2} (g)$	$H_{2} O (l)$	$C_{3} H_{8} (g)$
$Δ_{f} H^{⊖} (298,15 K) / ({kJ mol}^{- 1})$	$- 393,1$	$- 285,5$	$- 103,8$

Calcule, a

298{,}15\,\text{K}

, la entalpía estándar de reacción,

\Delta_{\mathrm{r}} H^{\ominus}

, correspondiente a la combustión del propano.2 pts

2 pts

Indique, razonadamente, si la reacción es exotérmica o endotérmica.0,5 pts

0,5 pts

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

El yoduro de potasio,

\ce{KI}

, reacciona con clorato de potasio,

\ce{KClO3}

, y agua generando

\ce{I2}

\ce{KCl}

\ce{KOH}

(reacción en medio básico).

Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final.0,25 pts

0,25 pts

Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada.0,25 pts

0,25 pts

Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final.0,25 pts

0,25 pts

Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada.0,25 pts

0,25 pts

Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada.0,75 pts

0,75 pts

Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada.0,75 pts

0,75 pts

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Un ácido monoprótico,

\ce{HA}

, puede representarse, simbólicamente, así:

Leyenda: HA se representa con una esfera grande unida a una pequeña; H positivo con una esfera pequeña y A negativo con una esfera grande. Los siguientes esquemas representan disoluciones acuosas de tres ácidos monopróticos: HX, HY y HZ (las moléculas de agua se han omitido para facilitar la interpretación).

Tres recipientes iguales, HX, HY y HZ. Sus partículas conservan los tamaños, las uniones y la distribución del original.

Responda, razonadamente, a las siguientes preguntas:

¿Qué ácido es fuerte?1 pt

1 pt

¿Qué ácido presenta el menor valor de

K_a

?0,75 pts

0,75 pts

¿Qué disolución presenta el mayor valor del

\mathrm{pH}

?0,75 pts

0,75 pts

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Se ha medido la velocidad inicial,

v_0

, de la reacción

\ce{3 A} + \ce{2 B} \mathrel{\ce{->}} \ce{2 C} + \ce{D}

, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

[A]_{0} / ({mol L}^{- 1})

Experimento	$[A]_{0} / ({mol L}^{- 1})$	$[B]_{0} / ({mol L}^{- 1})$	$v_{0} / ({mol L}^{- 1} {min}^{- 1})$
$1$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$6,00 \cdot 10^{- 3}$
$2$	$2,00 \cdot 10^{- 2}$	$3,00 \cdot 10^{- 2}$	$1,44 \cdot 10^{- 1}$
$3$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$2,00 \cdot 10^{- 2}$	$1,20 \cdot 10^{- 2}$

Calcule el orden de la reacción respecto a

\ce{A}

.0,75 pts

0,75 pts

Calcule el orden de la reacción respecto a

\ce{B}

.0,75 pts

0,75 pts

Calcule el orden total de la reacción.0,25 pts

0,25 pts

Calcule la constante de velocidad.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la ley de velocidad.0,25 pts

0,25 pts

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

(

0{,}25

puntos/compuesto) Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: ciclohexano, propan-2-ona y benceno.0,75 pts

0,75 pts

(

0{,}25

puntos/compuesto) Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos:0,75 pts

Tres estructuras orgánicas para nombrar según la IUPAC.

0,75 pts

Se muestra, a continuación, la fórmula estructural desarrollada de la adrenalina.1 pt

1 pt

c.1

Escriba su fórmula molecular.0,5 pts

0,5 pts

c.2

Copie en el pliego en blanco la fórmula del compuesto y señale todos los átomos de carbono asimétricos.0,5 pts

0,5 pts

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