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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2026Extraordinaria

Química · Galicia 2026

4 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde a las cuatro preguntas. En la 2, responde 2.1 y 2.2 y elige entre 2.3 y 2.4; en la 3, entre 3.1 y 3.2; y en la 4, entre 4.1 y 4.2.
Puntuación
Cada pregunta vale 2,5 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Además
Si respondes a varias alternativas de una pregunta, solo se corrige la primera que no esté totalmente tachada.
Datos
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} o 0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−10{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0\cdot 10^{-14}

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Destrezas básicas de la químicaReacciones químicas
En el mundo se generan cerca de 50 millones de toneladas de residuos electrónicos al año, los cuales contienen materiales peligrosos como el plomo, níquel, cadmio o arsénico, entre otros, que pueden causar graves daños al medioambiente y a nuestra salud. El níquel está presente en las baterías de los teléfonos móviles, y cuando estos dispositivos se desechan incorrectamente, el níquel puede disolverse y contaminar el agua en forma de cloruro de níquel(II) (NiClX2\ce{NiCl2}), sal soluble que libera iones NiX2+\ce{Ni^{2+}}. Se estima que una sola batería de un teléfono móvil puede llegar a contaminar hasta 20.000 litros de agua.
1.1
En un laboratorio se está diseñando un procedimiento para eliminar del agua el níquel que se encuentra disuelto como ion NiX+2\ce{Ni^{+2}}, procedente del cloruro de níquel(II). El método consiste en partir de una muestra de agua que contiene iones NiX+2\ce{Ni^{+2}}, y añadir una especie soluble en agua, el hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}), con el objetivo de formar un precipitado de hidróxido de níquel(II), que resulta ser una sustancia muy poco soluble. Determine si podría formarse un precipitado de hidróxido de níquel(II) al mezclar una muestra de 200 mL200\,\text{mL} de disolución 5⋅10−3 M5\cdot 10^{-3}\,\text{M} de cloruro de níquel(II) con 200 mL200\,\text{mL} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de hidróxido de sodio, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 11 atmosfera de presión. Nota: dada la pequeña concentración de las disoluciones empleadas podemos suponer que los volúmenes son aditivos.1 pt
Datos
  • Ks(Ni(OH)X2)=6,0⋅10−16K_s(\ce{Ni(OH)2}) = 6{,}0\cdot 10^{-16}
1.2
Si el método resulta ser válido y se consigue precipitar el níquel disuelto en la muestra de agua como hidróxido de níquel(II), diseñe un procedimiento para llevar a cabo la separación de este precipitado de la muestra analizada, indicando el material que considere necesario y describiendo detalladamente los pasos a seguir. Puede detallar el procedimiento apoyándose en la elaboración de un dibujo o esquema si lo considera necesario.1 pt
1.3
¿Cómo se podría incrementar la cantidad de hidróxido de níquel(II) precipitado durante el anterior procedimiento, sin modificar las condiciones de temperatura ni presión?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2,5 puntos
Reacciones químicas

Responda uno de estos dos apartados 2.3 o 2.4:

Se introducen 20,0 g20{,}0\,\text{g} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} en un recipiente de 10,0 L10{,}0\,\text{L}, se cierra y se calienta hasta alcanzar una temperatura de 200 ∘C200\,^{\circ}\text{C} y una presión en el interior de 1,3 atm1{,}3\,\text{atm}. En esas condiciones el NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} se encuentra parcialmente disociado según el siguiente equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 NO2(g)}.
2.1
Calcule los moles de cada especie en el equilibrio final.1 pt
2.2
Determine el valor del grado de disociación del NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y el valor de la constante KcK_c.1 pt
2.3
Razone la veracidad de la siguiente afirmación: “En el equilibrio anterior, sin variar las condiciones de presión y temperatura, la adición de un catalizador conduce a una mayor producción de NOX2(g)\ce{NO2(g)}”0,5 pts
2.4
Razone la veracidad de la siguiente afirmación: “En el equilibrio anterior el valor de KcK_c coincide con el de KpK_p”0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2,5 puntos
Reacciones químicasEnlace químico y estructura de la materia

Responda uno de estos dos apartados 3.1. o 3.2:

El estaño metálico reacciona con ácido nítrico formando óxido de estaño(IV), dióxido de nitrógeno y agua:Sn(s)+HNOX3(aq)→SnOX2(s)+NOX2(g)+HX2O(l)\begin{aligned}&\ce{Sn(s) + HNO3(aq) -> SnO2(s) +} \\ &\ce{NO2(g) + H2O(l)}\end{aligned}
3.1.1
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
3.1.2
Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 16,0 %16{,}0\,\% en masa y densidad 1,09 g/mL1{,}09\,\text{g/mL} que será necesario para reaccionar con 3,0 g3{,}0\,\text{g} de estaño según la reacción del apartado 3.1.1.1 pt
3.1.3
Discuta razonadamente si el Sn\ce{Sn} metálico es una especie que conduce la corriente eléctrica.0,5 pts
Se prepara una disolución disolviendo 3,66 g3{,}66\,\text{g} de ácido benzoico, CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}, en 500 mL500\,\text{mL} de agua.
3.2.1
Determine la constante de acidez del ácido, si en la disolución está disociado un 2,8 %2{,}8\,\%.1 pt
3.2.2
Calcule el pH de la disolución anterior y la constante KbK_b de su base conjugada.1 pt
3.2.3
Razone la veracidad de la siguiente afirmación: “Las disoluciones acuosas de la sal benzoato de sodio (CX6HX5COONa\ce{C6H5COONa}) tendrán un pH inferior a 77”0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Enlace químico y estructura de la materiaQuímica orgánica

Responda uno de estos dos apartados 4.1. o 4.2:

Dados los elementos AA, BB y CC de configuraciones electrónicas A=1s22s1A = 1s^2 2s^1, B=1s22s22p2B = 1s^2 2s^2 2p^2 y C=1s22s22p5C = 1s^2 2s^2 2p^5:
4.1.1
Defina la afinidad electrónica y ordene los elementos AA, BB y CC de menor a mayor afinidad electrónica razonando la respuesta.1 pt
4.1.2
Justifique qué tipo de enlace se formará entre los elementos AA y CC.1 pt
4.1.3
Asigne razonadamente una de las siguientes temperaturas de fusión a la especie formada en el apartado anterior 4.1.2.: 848 ∘C848\,^{\circ}\text{C} o 76 ∘C76\,^{\circ}\text{C}.0,5 pts
Responda los tres subapartados siguientes:
4.2.1
Sabiendo que la geometría electrónica de la molécula de metano (CHX4\ce{CH4}) es tetraédrica, discuta razonadamente la veracidad de la siguiente afirmación: “En el metano el átomo de carbono forma los correspondientes enlaces empleando cuatro orbitales híbridos sp2\mathrm{sp}^2, que se forman por combinación de un orbital ss y dos orbitales pp”1 pt
4.2.2
Para cada una de las siguientes parejas de compuestos, nombre o formule según corresponda las especies indicadas, señalando en cada caso cuál es el grupo funcional principal. Indique también el tipo de isomería que presentan entre sí los compuestos de cada pareja.1 pt
a
CHX3−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CO-CH2-CH3} y butanal
b
CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH} y etanoato de metilo
4.2.3
Complete la siguiente reacción orgánica escogiendo uno de los reactivos y condiciones que se indican a continuación (A o B), y nombrando el reactivo orgánico inicial y el producto final. (A) Ácido sulfúrico concentrado, temperatura elevada (B) HBr(g)\ce{HBr(g)}, temperatura ambiente.CHX3−CHOH−CHX3+A / B⟶CHX3−CH=CHX2\begin{aligned}&\ce{CH3-CHOH-CH3} + \\ &\boxed{\text{A / B}} \longrightarrow \ce{CH3-CH=CH2}\end{aligned}0,5 pts
Ver este ejercicio