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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2019Extraordinaria

Química · Aragón 2019

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
La configuración electrónica del átomo de vanadio es 1s22s22p63s23p64s23d51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5.
b)0,5 pts
Las combinaciones de números cuánticos (2,1,0,−1)(2, 1, 0, -1) y (3,0,1,1/2)(3, 0, 1, 1/2) son posibles para un electrón en un átomo.
c)0,5 pts
Todos los electrones de un átomo en estado fundamental que tiene 4 electrones en su orbital 3p deben estar apareados.
d)0,5 pts
Los iones FX−\ce{F-} y NaX+\ce{Na+} tienen el mismo número de electrones.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Justifique si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos.
a)0,5 pts
En la ecuación de velocidad de una reacción, los órdenes parciales deben coincidir necesariamente con los coeficientes estequiométricos de la reacción global.
b)0,5 pts
La velocidad de reacción aumenta en presencia de un catalizador.
c)0,5 pts
La velocidad de reacción aumenta cuando aumenta la temperatura.
d)0,5 pts
La concentración de los reactivos no influye en la velocidad de reacción.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
¿Qué efecto tendrá en el equilibrio de la reacción 2 NO(g)+OX2(g)⇌2 NOX2(g)\ce{2NO(g) + O2(g) <=> 2NO2(g)}
a)0,5 pts
un aumento de la temperatura si ΔH<0\Delta H < 0?
b)0,5 pts
una disminución del volumen?
c)0,5 pts
la eliminación de parte del NOX2\ce{NO2} producido?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
a)1 pts
Dibuje las estructuras de Lewis de las moléculas HX2O\ce{H2O} y CHX4\ce{CH4} y utilice el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) para deducir su geometría molecular.
b)0,5 pts
Explique por qué, a temperatura ambiente, el agua es un líquido mientras que el metano es un gas.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Se dispone de disoluciones acuosas de la misma concentración de las siguientes especies: NHX3\ce{NH3}, HCl\ce{HCl}, CHX3COOH\ce{CH3COOH} y HClOX2\ce{HClO2}.
a)0,4 pts
Ordénelas, de forma razonada, de menor a mayor valor de pH.
b)0,6 pts
Escriba la especie conjugada (ácido o base, según corresponda) de cada una de ellas.
c)0,5 pts
¿Qué pH (indique cualitativamente si será ácido, básico o neutro) tendrá la disolución resultante de mezclar volúmenes iguales de las disoluciones de NHX3\ce{NH3} y de HCl\ce{HCl}?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Razone si, en condiciones estándar, los siguientes procesos de oxidación-reducción se producen de forma espontánea. Ajuste las ecuaciones e identifique al oxidante y al reductor.
a)0,5 pts
Al+HX+→AlX3++HX2\ce{Al + H+ -> Al^3+ + H2}
b)0,5 pts
Cu+HX+→CuX2++HX2\ce{Cu + H+ -> Cu^2+ + H2}
c)0,5 pts
Cu+ClX2→CuX2++ClX−\ce{Cu + Cl2 -> Cu^2+ + Cl-}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
El cloruro de plomo(II) es una sal poco soluble.
a)0,5 pts
Escriba el equilibrio de solubilidad y la expresión de la KpsK_{ps} del cloruro de plomo(II).
b)1 pts
Calcule la solubilidad molar del cloruro de plomo(II).
c)1 pts
100 mL de una disolución 0,80{,}8 M de nitrato de plomo(II) se mezclan con 100 mL de una disolución 0,20{,}2 M de cloruro de sodio. Si los volúmenes son aditivos ¿precipitará cloruro de plomo(II)?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Se prepara una disolución de HCl\ce{HCl} diluyendo 3 mL de un ácido clorhídrico comercial del 36 % de riqueza en masa y densidad 1,18 g⋅mL−11{,}18\,g \cdot mL^{-1} hasta un volumen de 250 mL.
a)1,5 pts
Calcule la concentración molar y el pH de la disolución diluida de HCl\ce{HCl}.
b)1 pts
Calcule el volumen de esa disolución de HCl\ce{HCl} que reaccionará con 75 mL de una disolución de concentración 0,10{,}1 M de NaOH\ce{NaOH}. ¿Qué pH tendrá la disolución resultante de esta reacción?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
El clorato de potasio reacciona con sulfato de hierro(II) en presencia de ácido sulfúrico dando sulfato de hierro(III), cloruro de potasio y agua.
a)1 pts
Ajuste la ecuación iónica por el método ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.
b)0,5 pts
Calcule la cantidad (en g) de KClOX3\ce{KClO3} que reaccionará con una muestra de 5 g de FeSOX4\ce{FeSO4}.
c)1 pts
Calcule el rendimiento de la reacción si se han obtenido 6,156{,}15 g de FeX2(SOX4)X3\ce{Fe2(SO4)3}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
La ecuación NOF(g)⇌NO(g)+12 FX2(g)\ce{NOF(g) <=> NO(g) + 1/2 F2(g)} muestra el proceso de disociación del NOF. En un recipiente de 1 L se introducen 2,452{,}45 g de NOF y se eleva la temperatura a 573 K de modo que, cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 2,572{,}57 atm.
a)1,5 pts
Calcule el grado de disociación del NOF y la presión parcial de cada una de las especies en el equilibrio.
b)0,5 pts
Calcule el valor de KpK_p.
c)0,5 pts
¿Aumentará el grado de disociación del NOF al aumentar la presión?
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