Cuando un átomo de A se combina mediante enlaces covalentes con 3 átomos de B, la molécula resultante, , siempre tendrá una estructura geométrica plana.
QuímicaCantabriaPAU 2020Ordinaria
Química · Cantabria 2020
10 ejercicios
Ejercicio 1
1
2 puntosIndica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
Existen moléculas apolares que, sin embargo, tienen enlaces polares.
Ejercicio 2
2
2 puntosDado el elemento con número atómico .
Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.
Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo en estado fundamental.
Indica a qué grupo y periodo pertenece.
Escribe una configuración electrónica del elemento en estado excitado.
Ejercicio 3
3
2 puntosUn ácido débil HA tiene una constante de ionización de .
Calcula las concentraciones en equilibrio de , y en una disolución del ácido.
Calcula el pH que tiene esa disolución.
La disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaA) será ácida o básica, razónalo.
Razona si un ácido HB cuya fuese , será un ácido más fuerte o más débil que el ácido HA.
Ejercicio 4
4
2 puntosEn un matraz de de capacidad se colocan de sólido. Se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a . El pasa a estado gas y se disocia parte en y . La presión de equilibrio es . Calcula:
El grado de disociación del .
La constante de equilibrio a dicha temperatura.
Ejercicio 5
5
2 puntosPara el equilibrio: justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
En el momento del equilibrio se cumple que la es el doble que la de .
Al aumentar la presión, sin variar la temperatura, aumenta la concentración de .
Una vez alcanzado el equilibrio, la adición de aumentará .
Una vez alcanzado el equilibrio, al aumentar la temperatura variará .
Ejercicio 6
6
2 puntosEl producto de solubilidad del hidróxido de cerio (III), , es .
Calcula la solubilidad molar del hidróxido de cerio (III) en agua.
Calcula el pH de la disolución saturada de esta sal.
Razona cómo variará la solubilidad si se adiciona a la disolución saturada anterior una sal soluble de cerio (III).
Razona cómo variará la solubilidad si se adiciona una disolución de ácido a la disolución saturada de hidróxido de cerio (III).
Ejercicio 7
7
2 puntosConsidera disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos: , , y .
Deduce si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras.
Ordénalas razonadamente en orden creciente de pH.
Ejercicio 8
8
2 puntosSi en una reacción añadimos un catalizador, razona si son ciertas o falsas las siguientes proposiciones:
La entalpía de la reacción no varía.
Es un reactivo más e interviene por tanto en la reacción química global.
La energía de activación aumenta.
Se llega más rápido al equilibrio al disminuir la energía de activación.
Ejercicio 9
9
2 puntosSabiendo que la reacción del dicromato de potasio con cloruro de estaño (II) , en presencia de ácido clorhídrico, conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV) y cloruro de cromo (III) :
Ajustar la correspondiente ecuación molecular de oxidación-reducción por el método ion-electrón.
Calcula la molaridad de una disolución de dicromato de potasio, sabiendo que de esta ha necesitado de una disolución de cloruro de estaño (II) para reaccionar completamente.
Ejercicio 10
10
2 puntosDados los siguientes compuestos: , y .
Identifica los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.
Nómbralos.
Escribe un isómero de cada uno de ellos.