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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2020Ordinaria

Química · Cantabria 2020

10 ejercicios

Instrucciones

1. Debe elegir 5 preguntas de las 10 preguntas propuestas. 2. Una vez elegida una pregunta ha de contestarla completa, respondiendo a todos sus apartados 3. Si contesta más preguntas de las necesarias para realizar este examen, solo se corregirán las cinco primeras, según el orden en que aparezcan resueltas en el cuadernillo de examen.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Cuando un átomo de A se combina mediante enlaces covalentes con 3 átomos de B, la molécula resultante, ABX3\ce{AB3}, siempre tendrá una estructura geométrica plana.1 pt
b
Existen moléculas apolares que, sin embargo, tienen enlaces polares.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Dado el elemento con número atómico Z=19Z = 19.
a
Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.0,5 pts
b
Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo en estado fundamental.0,5 pts
c
Indica a qué grupo y periodo pertenece.0,5 pts
d
Escribe una configuración electrónica del elemento en estado excitado.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Un ácido débil HA tiene una constante de ionización KaK_a de 3⋅10−63 \cdot 10^{-6}.
a
Calcula las concentraciones en equilibrio de AX−\ce{A-}, HA\ce{HA} y HX3OX+\ce{H3O+} en una disolución 0,02 M0{,}02\,\text{M} del ácido.0,5 pts
b
Calcula el pH que tiene esa disolución.0,5 pts
c
La disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaA) será ácida o básica, razónalo.0,5 pts
d
Razona si un ácido HB cuya KaK_a fuese 10−1010^{-10}, será un ácido más fuerte o más débil que el ácido HA.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un matraz de 1 L1\,\text{L} de capacidad se colocan 6 g6\,\text{g} de PClX5\ce{PCl5} sólido. Se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}. El PClX5\ce{PCl5} pasa a estado gas y se disocia parte en PClX3(g)\ce{PCl3(g)} y ClX2(g)\ce{Cl2(g)}. La presión de equilibrio es 2,078 atm2{,}078\,\text{atm}. Calcula:
Datos
  • Masas atómicas Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • P=31\text{P} = 31
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El grado de disociación del PClX5\ce{PCl5}.1 pt
b
La constante de equilibrio KpK_p a dicha temperatura.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para el equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} justifica la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
En el momento del equilibrio se cumple que la [NHX3]\ce{[NH3]} es el doble que la de [NX2]\ce{[N2]}.0,5 pts
b
Al aumentar la presión, sin variar la temperatura, aumenta la concentración de NHX3\ce{NH3}.0,5 pts
c
Una vez alcanzado el equilibrio, la adición de NX2(g)\ce{N2(g)} aumentará KcK_c.0,5 pts
d
Una vez alcanzado el equilibrio, al aumentar la temperatura variará KcK_c.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El producto de solubilidad del hidróxido de cerio (III), Ce(OH)X3\ce{Ce(OH)3}, es 1,5⋅10−201{,}5 \cdot 10^{-20}.
a
Calcula la solubilidad molar del hidróxido de cerio (III) en agua.0,5 pts
b
Calcula el pH de la disolución saturada de esta sal.0,5 pts
c
Razona cómo variará la solubilidad si se adiciona a la disolución saturada anterior una sal soluble de cerio (III).0,5 pts
d
Razona cómo variará la solubilidad si se adiciona una disolución de ácido a la disolución saturada de hidróxido de cerio (III).0,5 pts
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Considera disoluciones acuosas, de idéntica concentración, de los compuestos: HNOX3\ce{HNO3}, NHX4Cl\ce{NH4Cl}, NaCl\ce{NaCl} y KF\ce{KF}.
Datos
  • Ka(HF)=1,4⋅10−4K_a(\ce{HF}) = 1{,}4 \cdot 10^{-4}
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Deduce si las disoluciones serán ácidas, básicas o neutras.1 pt
b
Ordénalas razonadamente en orden creciente de pH.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Si en una reacción añadimos un catalizador, razona si son ciertas o falsas las siguientes proposiciones:
a
La entalpía de la reacción no varía.0,5 pts
b
Es un reactivo más e interviene por tanto en la reacción química global.0,5 pts
c
La energía de activación aumenta.0,5 pts
d
Se llega más rápido al equilibrio al disminuir la energía de activación.0,5 pts
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Sabiendo que la reacción del dicromato de potasio (KX2CrX2OX7)(\ce{K2Cr2O7}) con cloruro de estaño (II) (SnClX2)(\ce{SnCl2}), en presencia de ácido clorhídrico, conduce a la obtención de cloruro de estaño (IV) (SnClX4)(\ce{SnCl4}) y cloruro de cromo (III) (CrClX3)(\ce{CrCl3}):
a
Ajustar la correspondiente ecuación molecular de oxidación-reducción por el método ion-electrón.1 pt
b
Calcula la molaridad de una disolución de dicromato de potasio, sabiendo que 50 ml50\,\text{ml} de esta ha necesitado 45 ml45\,\text{ml} de una disolución de cloruro de estaño (II) 0,3 M0{,}3\,\text{M} para reaccionar completamente.1 pt
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Dados los siguientes compuestos: CHX3COOCHX2CHX3\ce{CH3COOCH2CH3}, CHX3CHX2CHX2CHO\ce{CH3CH2CH2CHO} y CHX3CHX2COOH\ce{CH3CH2COOH}.
a
Identifica los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos.0,75 pts
b
Nómbralos.0,75 pts
c
Escribe un isómero de cada uno de ellos.0,5 pts
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