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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2010Extraordinaria

Química · Canarias 2010

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada pregunta será calificada con un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización de la prueba es de 1,5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones justificando las respuestas:
Datos
  • Kps(MgFX2)=6,4⋅10−9K_{ps}(\ce{MgF2}) = 6{,}4 \cdot 10^{-9}
a
Escriba el equilibrio de solubilidad y obtenga la expresión de la solubilidad en función del producto de solubilidad, KpsK_{ps}, del fluoruro de magnesio (Difluoruro de magnesio).0,5 pts
b
Si se añade una disolución de hidróxido de magnesio (Dihidróxido de magnesio) a una disolución saturada de la sal anterior, ¿aumenta o disminuye la solubilidad de la sal?0,5 pts
c
Si se extraen iones fluoruro, ¿aumenta o disminuye la solubilidad de la sal?0,5 pts
d
Si el KpsK_{ps} del cloruro de plata (monocloruro de plata) es 1,7⋅10−101{,}7 \cdot 10^{-10} ¿cuál de las dos sales es más soluble?0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Formule y nombre cuatro de los posibles isómeros de fórmula molecular CX4HX8O\ce{C4H8O}.1 pt
b
Indique el tipo de isomería que presentan los isómeros de la pregunta anterior entre sí.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Formule las siguientes especies químicas: Cloruro estannoso (Dicloruro de estaño); Ácido nitroso (Dioxonitrato (III) de hidrógeno); 2-metilbutanamida; Propanoato de etilo; Permanganato potásico (Tetraoxomaganato (VII) de potasio); Carbonato magnésico (Trioxocarbonato (IV) de magnesio); 1,2-dimetilciclopentano; Ácido 2,3-dihidroxipentanodioico.1 pt
b
Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: NX2OX5\ce{N2O5}; NaX2CrOX4\ce{Na2CrO4}; CHX2=CH−CH=CH−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}; CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CH3}; SbHX3\ce{SbH3}; NaClO\ce{NaClO}; CHX3−C(OH)X2−CH(CHX3)−CHO\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{C(OH)2-CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CHO}; CHX3−CH(CHX3)−CONHX2\ce{CH3-CH(CH3)-CONH2}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Una pila electroquímica está formada por una barra de cobre sumergida en una disolución acuosa de nitrato de cobre (II), Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}, y una lámina de plata sumergida en una disolución acuosa de nitrato de plata, AgNOX3\ce{AgNO3}.
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
a
Formule las semirreacciones, indicando cuál se produce en el ánodo y cuál en el cátodo.0,5 pts
b
Formule la reacción global iónica y molecular de la pila.0,5 pts
c
Escriba la notación de la pila y represente mediante un dibujo la misma.0,5 pts
d
Calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila. ¿Será espontánea la reacción?0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El pH de una disolución acuosa de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) es 2,92{,}9. Sabiendo que el equilibrio de disociación es el siguiente: CHX3−COOH⇌CHX3−COOX−+HX+\ce{CH3-COOH <=> CH3-COO- + H+}
Datos
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
La concentración inicial del ácido acético.1,4 pts
b
El grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.0,6 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C de números atómicos 8, 16 y 19, respectivamente:
a
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.0,5 pts
b
Indique el elemento cuyo primer potencial de ionización sea mayor.0,5 pts
c
Indique el tipo de enlace formado por los elementos A y B.0,5 pts
d
Indique dos propiedades características de los compuestos formados por los elementos A y B.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Escriba las siguientes reacciones completas para el etanol (CHX3−CHX2OH\ce{CH3-CH2OH}):
a
Deshidratación del etanol con ácido sulfúrico.0,5 pts
b
Sustitución del OH del etanol por un halogenuro.0,5 pts
c
Oxidación del etanol.0,5 pts
d
Reacción del etanol con el ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}).0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Formule las siguientes especies químicas: Óxido de fósforo (V) (Óxido fosfórico); Ácido yodoso (Dioxoyodato (III) de hidrógeno); Ácido 2-bromo-3,3-diclorobutanoico; Trietilamina; Disulfuro de carbono (Sulfuro de carbono (IV)); Sulfato férrico (Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)); 2-metilbutanal; 2,2-dimetilbutanoamida.1 pt
b
Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: AsX2OX5\ce{As2O5}; NOX3X−\ce{NO3-}; HX3BOX3\ce{H3BO3}; HCOX3X−\ce{HCO3-}; CHX2=CH−CH=CH−COOH\ce{CH2=CH-CH=CH-COOH}; CHX3−CHX2−C(CHX3)X2−CHO\ce{CH3-CH2-C(CH3)2-CHO}; CHX3−CO−CHOH−CHX3\ce{CH3-CO-CHOH-CH3}; CHX3−CHOH−CHOH−CONHX2\ce{CH3-CHOH-CHOH-CONH2}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
A una temperatura de 200∘C200^{\circ}\text{C} y a una presión de 11 atmósfera, el PClX5\ce{PCl5} se disocia un 49,5%49{,}5\% en PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2}. Calcule:
a
Las constantes KcK_c y KpK_p.1,2 pts
b
El grado disociación del PClX5\ce{PCl5} a la misma temperatura pero a 1010 atmósferas de presión.0,8 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dado el siguiente proceso a 25∘C25^{\circ}\text{C}:2 AlX2OX3(s)→4 Al(s)+3 OX2(g)\ce{2 Al2O3 (s) -> 4 Al (s) + 3 O2 (g)}ΔH0=3351 kJ\Delta H^0 = 3351\,\text{kJ}
Datos
  • Masas atómicas relativas: Al=27 u\text{Al} = 27\,\text{u}
  • O=16 u\text{O} = 16\,\text{u}
a
Calcule la entalpía estándar de formación del AlX2OX3\ce{Al2O3} a esa temperatura.1 pt
b
¿Qué calor se desprende, a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, si se forman 10 g10\,\text{g} de AlX2OX3\ce{Al2O3}?0,5 pts
c
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si disminuimos la temperatura? Justifique la respuesta.0,5 pts
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