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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2010Extraordinaria

Química · Canarias 2010

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones justificando las respuestas:
a)0,5 pts
Escriba el equilibrio de solubilidad y obtenga la expresión de la solubilidad en función del producto de solubilidad, KpsK_{ps}, del fluoruro de magnesio (Difluoruro de magnesio).
b)0,5 pts
Si se añade una disolución de hidróxido de magnesio (Dihidróxido de magnesio) a una disolución saturada de la sal anterior, ¿aumenta o disminuye la solubilidad de la sal?
c)0,5 pts
Si se extraen iones fluoruro, ¿aumenta o disminuye la solubilidad de la sal?
d)0,5 pts
Si el KpsK_{ps} del cloruro de plata (monocloruro de plata) es 1,7⋅10−101{,}7 \cdot 10^{-10} ¿cuál de las dos sales es más soluble?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C de números atómicos 8, 16 y 19, respectivamente:
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Indique el elemento cuyo primer potencial de ionización sea mayor.
c)0,5 pts
Indique el tipo de enlace formado por los elementos A y B.
d)0,5 pts
Indique dos propiedades características de los compuestos formados por los elementos A y B.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)1 pts
Formule y nombre cuatro de los posibles isómeros de fórmula molecular CX4HX8O\ce{C4H8O}.
b)1 pts
Indique el tipo de isomería que presentan los isómeros de la pregunta anterior entre sí.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Escriba las siguientes reacciones completas para el etanol (CHX3−CHX2OH\ce{CH3-CH2OH}):
a)0,5 pts
Deshidratación del etanol con ácido sulfúrico.
b)0,5 pts
Sustitución del OH del etanol por un halogenuro.
c)0,5 pts
Oxidación del etanol.
d)0,5 pts
Reacción del etanol con el ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}).
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)1 pts
Formule las siguientes especies químicas: Cloruro estannoso (Dicloruro de estaño); Ácido nitroso (Dioxonitrato (III) de hidrógeno); 2-metilbutanamida; Propanoato de etilo; Permanganato potásico (Tetraoxomaganato (VII) de potasio); Carbonato magnésico (Trioxocarbonato (IV) de magnesio); 1,2-dimetilciclopentano; Ácido 2,3-dihidroxipentanodioico.
b)1 pts
Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: NX2OX5\ce{N2O5}; NaX2CrOX4\ce{Na2CrO4}; CHX2=CH−CH=CH−CHX2−COO−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH=CH-CH2-COO-CH2-CH3}; CHX3−CHX2−CO−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH2-CH3}; SbHX3\ce{SbH3}; NaClO\ce{NaClO}; CHX3−C(OH)X2−CH(CHX3)−CHO\ce{CH3-C(OH)2-CH(CH3)-CHO}; CHX3−CH(CHX3)−CONHX2\ce{CH3-CH(CH3)-CONH2}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Formule las siguientes especies químicas: Óxido de fósforo (V) (Óxido fosfórico); Ácido yodoso (Dioxoyodato (III) de hidrógeno); Ácido 2-bromo-3,3-diclorobutanoico; Trietilamina; Disulfuro de carbono (Sulfuro de carbono (IV)); Sulfato férrico (Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)); 2-metilbutanal; 2,2-dimetilbutanoamida.
b)1 pts
Nombre, de una sola forma, las siguientes especies químicas: AsX2OX5\ce{As2O5}; NOX3X−\ce{NO3-}; HX3BOX3\ce{H3BO3}; HCOX3X−\ce{HCO3-}; CHX2=CH−CH=CH−COOH\ce{CH2=CH-CH=CH-COOH}; CHX3−CHX2−C(CHX3)X2−CHO\ce{CH3-CH2-C(CH3)2-CHO}; CHX3−CO−CHOH−CHX3\ce{CH3-CO-CHOH-CH3}; CHX3−CHOH−CHOH−CONHX2\ce{CH3-CHOH-CHOH-CONH2}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Una pila electroquímica está formada por una barra de cobre sumergida en una disolución acuosa de nitrato de cobre (II), Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}, y una lámina de plata sumergida en una disolución acuosa de nitrato de plata, AgNOX3\ce{AgNO3}.
a)0,5 pts
Formule las semirreacciones, indicando cuál se produce en el ánodo y cuál en el cátodo.
b)0,5 pts
Formule la reacción global iónica y molecular de la pila.
c)0,5 pts
Escriba la notación de la pila y represente mediante un dibujo la misma.
d)0,5 pts
Calcule la fuerza electromotriz estándar de la pila. ¿Será espontánea la reacción?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A una temperatura de 200∘C200^{\circ}\text{C} y a una presión de 11 atmósfera, el PClX5\ce{PCl5} se disocia un 49,5%49{,}5\% en PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2}. Calcule:
a)1,2 pts
Las constantes KcK_c y KpK_p.
b)0,8 pts
El grado disociación del PClX5\ce{PCl5} a la misma temperatura pero a 1010 atmósferas de presión.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El pH de una disolución acuosa de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) es 2,92{,}9. Sabiendo que el equilibrio de disociación es el siguiente: CHX3−COOH⇌CHX3−COOX−+HX+\ce{CH3-COOH <=> CH3-COO- + H+}
a)1,4 pts
La concentración inicial del ácido acético.
b)0,6 pts
El grado de disociación del ácido acético en dicha disolución.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Dado el siguiente proceso a 25∘C25^{\circ}\text{C}: 2 AlX2OX3(s)→4 Al(s)+3 OX2(g)\ce{2 Al2O3 (s) -> 4 Al (s) + 3 O2 (g)} ΔH0=3351 kJ\Delta H^0 = 3351\,\text{kJ}
a)1 pts
Calcule la entalpía estándar de formación del AlX2OX3\ce{Al2O3} a esa temperatura.
b)0,5 pts
¿Qué calor se desprende, a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, si se forman 10 g10\,\text{g} de AlX2OX3\ce{Al2O3}?
c)0,5 pts
¿Hacia dónde se desplazará el equilibrio si disminuimos la temperatura? Justifique la respuesta.
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