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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2024Ordinaria

Química · Castilla y León 2024

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C mol−1F = 96490\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1

1
2 puntos
Un elemento químico tiene una configuración electrónica 1sX2 2sX2 2pX6 3sX2 3pX6 3dX6 4sX2\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2}. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
Pertenece al grupo 2 del sistema periódico.
b)0,5 pts
Se encuentra situado en el tercer periodo.
c)0,5 pts
Conduce la corriente eléctrica en estado sólido.
d)0,5 pts
La secuencia de números cuánticos (3,1,−2,+1/2)(3, 1, -2, +1/2) corresponden a un electrón de este elemento.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Para el equilibrio NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}, la constante KcK_c vale 4,66⋅10−34{,}66 \cdot 10^{-3} a 22 ∘C22\,^\circ\text{C}.
a)1 pts
Determine las concentraciones de equilibrio de los dos gases si en un recipiente de 0,60 L0{,}60\,\text{L} se introducen 0,80 moles0{,}80\,\text{moles} de NX2OX4\ce{N2O4}.
b)1 pts
Calcule de nuevo las concentraciones si, una vez alcanzado el equilibrio, se aumenta la presión hasta que el volumen se reduce a 0,30 L0{,}30\,\text{L}, manteniendo constante la temperatura.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)1,6 pts
Se dispone de una disolución de ácido acético, CHX3COOH\ce{CH3COOH}, 0,055 M0{,}055\,\text{M}. Si su constante de acidez vale 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5}, calcule su grado de disociación y su pH.
b)0,4 pts
Calcule la molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, para que su pH fuera igual a 3.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Calcule:
a)1 pts
La masa de magnesio en gramos que se depositan electrolíticamente al paso de una corriente de 1 A1\,\text{A} durante una hora a través de MgClX2\ce{MgCl2} fundido.
b)1 pts
La intensidad de corriente que ha debido de circular en el mismo tiempo si la masa depositada fuera un gramo.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A partir del 2-butanol (butan-2-ol), escriba las reacciones y nombre los productos obtenidos en los procesos de:
a)0,5 pts
Combustión.
b)0,5 pts
Oxidación con KMnOX4\ce{KMnO4}.
c)0,5 pts
Deshidratación en caliente con ácido sulfúrico.
d)0,5 pts
Reacción con el ácido etanoico en medio ácido.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Responda razonadamente las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
¿Qué tipo de fuerzas se deben romper para disolver CaS(s)\ce{CaS(s)} en agua?
b)1 pts
Ordene de menor a mayor la primera energía de ionización de los átomos: Al, B, C, K y Na.
c)0,5 pts
¿Qué compuesto presentará un punto de ebullición más alto, el HF\ce{HF} o el HCl\ce{HCl}?
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Se sabe que a cierta temperatura la solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} en agua pura es 0,65 g⋅L−10{,}65\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}. Determine:
a)0,8 pts
El producto de solubilidad.
b)1,2 pts
La solubilidad (en g/L) del PbIX2\ce{PbI2} en una disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M} de KI\ce{KI}, a la misma temperatura.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:
a)1 pts
¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio, NaOH\ce{NaOH}, se necesitan disolver en agua para preparar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de pH=12\text{pH} = 12?
b)0,5 pts
¿Cuántos mL de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de ácido clorhídrico, HCl\ce{HCl}, se necesitan para neutralizar los 100 mL100\,\text{mL} de la disolución anterior?
c)0,5 pts
¿Cuál será el pH de la disolución anterior al final de la neutralización?
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Ejercicio 9

9
2 puntos
A partir de los potenciales de reducción que se adjuntan, conteste razonadamente:
a)1 pts
¿Qué metales de la lista se disolverán en una disolución de HCl\ce{HCl} 1 M1\,\text{M}?
b)1 pts
Se dispone de tres recipientes con disoluciones de AgNOX3\ce{AgNO3}, Zn(NOX3)X2\ce{Zn(NO3)2} y Mn(NOX3)X2\ce{Mn(NO3)2}. En cada uno se introduce una barra de hierro; ¿en qué caso se formará una capa del otro metal sobre la barra de hierro? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Dadas las siguientes reacciones: CHX3−CH=CH−CHX3+HX2O→A→KMnOX4B\ce{CH3-CH=CH-CH3 + H2O -> A ->[KMnO4] B} Conteste razonadamente:
a)1,2 pts
Complete las reacciones anteriores indicando el tipo de reacción, nombrando y formulando todos los compuestos que aparecen.
b)0,4 pts
Formule y nombre un isómero de posición del CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3}.
c)0,4 pts
Formule y nombre un isómero de función de la butanona.
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