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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2023Extraordinaria

Química · Cantabria 2023

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El número máximo de electrones con número cuántico n=2n = 2 es 6.
b)0,5 pts
En un orbital 3d3d sólo puede haber 2 electrones.
c)0,5 pts
Si en los orbitales 3p3p se sitúan 4 electrones, no habrá ninguno desapareado.
d)0,5 pts
Un electrón situado en un orbital 3p3p puede tener la siguiente serie de números cuánticos (n,l,m,s)=(2,1,−1,+1/2)(n, l, m, s) = (2, 1, -1, +1/2).
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 1
El amoniaco y el metano son compuestos gaseosos en condiciones normales.
a)0,5 pts
Escriba la estructura de Lewis para la molécula NHX3\ce{NH3} y CHX4\ce{CH4}.
b)0,5 pts
Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)0,5 pts
Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas.
d)0,5 pts
Razone cuál tendrá un punto de ebullición más alto.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Bloque 2
Dada la reacción: KMnOX4+KI+HX2SOX4→IX2+MnSOX4+HX2O+KX2SOX4\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> I2 + MnSO4 + H2O + K2SO4}
a)0,5 pts
Explique cuáles son las especies oxidante y reductora.
b)0,5 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción.
c)0,5 pts
Escriba la reacción molecular ajustada.
d)0,5 pts
Se dispone de disolución de permanganato de potasio 2 M2\,\text{M}. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles de yodo?
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Bloque 2
En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol del compuesto B. Se calienta a 300∘C300^\circ\text{C} y se establece el siguiente equilibrio: A(g)+3 B(g)⇌2 C(g)\ce{A(g) + 3B(g) <=> 2C(g)} Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio el número de moles de B es igual al de C. Calcule:
a)1 pts
Las concentraciones de cada componente en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 2
Al calentar bicarbonato de sodio (NaHCOX3)(\ce{NaHCO3}) en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+HX2O(g)+COX2(g)\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)} Indique, razonadamente, cómo afectaría la posición del equilibrio si permaneciendo constante la temperatura:
a)0,5 pts
Se retira COX2\ce{CO2} del sistema.
b)0,5 pts
Se adiciona HX2O\ce{H2O} al sistema.
c)0,5 pts
Se retira parte de NaHCOX3\ce{NaHCO3} del sistema.
d)0,5 pts
Se aumenta la presión del sistema.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque 2
Se dispone de tres disoluciones A, B, C, de concentraciones todas ellas 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Haga los cálculos necesarios para completar la siguiente tabla, indicando en la última columna, en cada caso, si la disolución es ácida o básica.
DisolucionespH[H3O+] (M)[OH-] (M)ácida/básica
A1
B2⋅10−42 \cdot 10^{-4}
C2⋅10−52 \cdot 10^{-5}
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Bloque 2
La constante KbK_b del NHX3\ce{NH3} es igual a 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^\circ\text{C}. Determine:
a)0,5 pts
La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de amoníaco.
b)0,5 pts
El pH de la disolución.
c)0,5 pts
El grado de disociación del amoníaco.
d)0,5 pts
La disolución de una sal procedente del amoniaco (NHX4Cl)(\ce{NH4Cl}) será ácida, básica o neutra, razónelo.
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Bloque 2
Indique, razonadamente, si son ciertas las siguientes propuestas, utilizando un diagrama energía/avance de la reacción. Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante:
a)1 pts
La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por tanto es más rápida.
b)1 pts
Disminuye la energía de activación del proceso y aumenta la velocidad del mismo.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Bloque 3
Para el compuesto CHX3CHX2CH=CHCOOH\ce{CH3CH2CH=CHCOOH} (ácido pent-2-enoico), escriba:
a)0,5 pts
La fórmula de un isómero que contenga la función cetona.
b)0,5 pts
La pareja de moléculas de este ácido que son isómeros cis-trans.
c)0,5 pts
La fórmula de un isómero de cadena de este ácido.
d)0,5 pts
La fórmula de un compuesto resultado de una reacción de adición.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Bloque 3
Conteste a las siguientes cuestiones:
a)0,5 pts
Escriba la reacción de adición de cloruro de hidrógeno a CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2}.
b)0,5 pts
Escriba y ajuste la reacción de combustión del propano.
c)0,5 pts
Escriba el compuesto que se obtiene cuando el cloro molecular se adiciona al metilpropeno.
d)0,5 pts
Escriba un compuesto que se obtenga en la reacción de reducción del etanol.
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