Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2023Extraordinaria

Química · Cantabria 2023

10 ejercicios

Instrucciones

1. La prueba consta de 10 ejercicios distribuidos en tres bloques. Se debe realizar un total de cinco ejercicios, eligiendo, al menos, uno de cada bloque. Si ente los cinco realizados no figura al menos uno de cada bloque, no se corregirán los últimos del bloque con más ejercicios ni aquellos que excedan de cinco. Si se resuelven más de cinco ejercicios, solo se corregirán los primeros, según el orden en que aparezcan resueltos en el cuadernillo de examen.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Bloque 1
Para un átomo en su estado fundamental, razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
El número máximo de electrones con número cuántico n=2n = 2 es 6.0,5 pts
b
En un orbital 3d3d sólo puede haber 2 electrones.0,5 pts
c
Si en los orbitales 3p3p se sitúan 4 electrones, no habrá ninguno desapareado.0,5 pts
d
Un electrón situado en un orbital 3p3p puede tener la siguiente serie de números cuánticos (n,l,m,s)=(2,1,−1,+1/2)(n, l, m, s) = (2, 1, -1, +1/2).0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Bloque 1
El amoniaco y el metano son compuestos gaseosos en condiciones normales.
Datos
  • Números atómicos: Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
  • Z(N)=7Z(\ce{N}) = 7
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
a
Escriba la estructura de Lewis para la molécula NHX3\ce{NH3} y CHX4\ce{CH4}.0,5 pts
b
Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.0,5 pts
c
Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas.0,5 pts
d
Razone cuál tendrá un punto de ebullición más alto.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
Bloque 2
Dada la reacción: KMnOX4+KI+HX2SOX4→IX2+MnSOX4+HX2O+KX2SOX4\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> I2 + MnSO4 + H2O + K2SO4}
a
Explique cuáles son las especies oxidante y reductora.0,5 pts
b
Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción.0,5 pts
c
Escriba la reacción molecular ajustada.0,5 pts
d
Se dispone de disolución de permanganato de potasio 2 M2\,\text{M}. ¿Qué volumen habrá que utilizar si se quiere obtener 2 moles de yodo?0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Bloque 2
En un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol del compuesto B. Se calienta a 300∘C300^\circ\text{C} y se establece el siguiente equilibrio:A(g)+3 B(g)⇌2 C(g)\ce{A(g) + 3B(g) <=> 2C(g)}Sabiendo que cuando se alcanza el equilibrio el número de moles de B es igual al de C. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Las concentraciones de cada componente en el equilibrio.1 pt
b
El valor de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p a esa temperatura.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque 2
Al calentar bicarbonato de sodio (NaHCOX3)(\ce{NaHCO3}) en un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+HX2O(g)+COX2(g)\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)} Indique, razonadamente, cómo afectaría la posición del equilibrio si permaneciendo constante la temperatura:
a
Se retira COX2\ce{CO2} del sistema.0,5 pts
b
Se adiciona HX2O\ce{H2O} al sistema.0,5 pts
c
Se retira parte de NaHCOX3\ce{NaHCO3} del sistema.0,5 pts
d
Se aumenta la presión del sistema.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque 2
Se dispone de tres disoluciones A, B, C, de concentraciones todas ellas 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Haga los cálculos necesarios para completar la siguiente tabla, indicando en la última columna, en cada caso, si la disolución es ácida o básica.
DisolucionespH[H3O+] (M)[OH-] (M)ácida/básica
A1
B2⋅10−42 \cdot 10^{-4}
C2⋅10−52 \cdot 10^{-5}
Ver este ejercicio

Ejercicio 7

7
2 puntos
Bloque 2
La constante KbK_b del NHX3\ce{NH3} es igual a 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^\circ\text{C}. Determine:
a
La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de amoníaco.0,5 pts
b
El pH de la disolución.0,5 pts
c
El grado de disociación del amoníaco.0,5 pts
d
La disolución de una sal procedente del amoniaco (NHX4Cl)(\ce{NH4Cl}) será ácida, básica o neutra, razónelo.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 8

8
2 puntos
Bloque 2
Indique, razonadamente, si son ciertas las siguientes propuestas, utilizando un diagrama energía/avance de la reacción. Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante:
a
La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por tanto es más rápida.1 pt
b
Disminuye la energía de activación del proceso y aumenta la velocidad del mismo.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 9

9
2 puntos
Bloque 3
Para el compuesto CHX3CHX2CH=CHCOOH\ce{CH3CH2CH=CHCOOH} (ácido pent-2-enoico), escriba:
a
La fórmula de un isómero que contenga la función cetona.0,5 pts
b
La pareja de moléculas de este ácido que son isómeros cis-trans.0,5 pts
c
La fórmula de un isómero de cadena de este ácido.0,5 pts
d
La fórmula de un compuesto resultado de una reacción de adición.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 10

10
2 puntos
Bloque 3
Conteste a las siguientes cuestiones:
a
Escriba la reacción de adición de cloruro de hidrógeno a CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2}.0,5 pts
b
Escriba y ajuste la reacción de combustión del propano.0,5 pts
c
Escriba el compuesto que se obtiene cuando el cloro molecular se adiciona al metilpropeno.0,5 pts
d
Escriba un compuesto que se obtenga en la reacción de reducción del etanol.0,5 pts
Ver este ejercicio