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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2013

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Hidróxido de paladio(II)
b)
Ácido sulfúrico
c)
Ácido 2-aminopropanoico
d)
BeHX2\ce{BeH2}
e)
AgX3AsOX4\ce{Ag3AsO4}
f)
CHX3CHX2CHX2OH\ce{CH3CH2CH2OH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de bario
b)
Hidróxido de magnesio
c)
Etanamida
d)
Sn(IOX3)X2\ce{Sn(IO3)2}
e)
VX2OX5\ce{V2O5}
f)
CHX3COCHX2CHX2CHX3\ce{CH3COCH2CH2CH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Para los siguientes elementos Na\ce{Na}, P\ce{P}, S\ce{S} y Cl\ce{Cl}, diga razonadamente cuál es:
a)
El de menor energía de ionización.
b)
El de mayor afinidad electrónica.
c)
El de mayor radio atómico.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dadas las siguientes sustancias: Cu\ce{Cu}, CaO\ce{CaO}, IX2\ce{I2}, indique razonadamente:
a)
Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.
b)
Cuál es un sólido que sublima fácilmente.
c)
Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)
Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es 2,8⋅10−102{,}8 \cdot 10^{-10}, la solubilidad en agua de esta sal es 3⋅10−3 M3 \cdot 10^{-3}\,\text{M}.
b)
En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: [OHX−][MgX2+]2=Ks[\ce{OH-}][\ce{Mg^{2+}}]^2 = K_s
c)
Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Para la reacción A(g)→B(g)+C(g)\ce{A(g) -> B(g) + C(g)} el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es 1,5⋅10−3 L⋅mol−1⋅s−11{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.
a)
¿Cuál es el orden de la reacción?
b)
¿Cuál es la ecuación de velocidad?
c)
A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M0{,}242\,\text{M}?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es CX12HX22OX11\ce{C12H22O11}. Indique razonadamente si 1 mol1\,\text{mol} de sacarosa contiene:
a)
144 g144\,\text{g} de carbono.
b)
18 mol18\,\text{mol} de átomos de carbono.
c)
5⋅10155 \cdot 10^{15} átomos de carbono.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Sea la transformación química A+BrX2→C\ce{A + Br2 -> C}. Si reacciona 1 mol1\,\text{mol} de BrX2\ce{Br2}, indique justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
Cuando A es 1 mol1\,\text{mol} de HC≡C−CHX3\ce{HC#C-CH3} el producto C no presenta isomería geométrica.
b)
Cuando A es 1 mol1\,\text{mol} de CHX2=CH−CHX3\ce{CH2=CH-CH3} el producto C presenta isomería geométrica.
c)
Cuando A es 0,5 mol0{,}5\,\text{mol} de HC≡C−CHX3\ce{HC#C-CH3} el producto C no presenta isomería geométrica.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar: Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}
a)
Ajuste por el método del ión-electrón la ecuación molecular.
b)
Calcule el contenido en cobre de la muestra si 1 g1\,\text{g} de la misma reacciona totalmente con 25 mL25\,\text{mL} de ácido nítrico 1 M1\,\text{M}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se disuelven 10 g10\,\text{g} de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0,5 L0{,}5\,\text{L} de disolución. Calcule:
a)
La molaridad de la disolución y su pH.
b)
El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M0{,}2\,\text{M} que se necesita para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución anterior.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
En la reacción del oxígeno molecular gaseoso con el cobre para formar óxido de cobre(II) se desprenden 2,30 kJ2{,}30\,\text{kJ} por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K298\,\text{K} y 760 mm Hg760\,\text{mm Hg}. Calcule:
a)
La entalpía de formación del óxido de cobre(II).
b)
El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L100\,\text{L} de oxígeno, medidos a 1,5 atm1{,}5\,\text{atm} y 27∘C27^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
A 350 K350\,\text{K} la constante de equilibrio KcK_c de la reacción de descomposición del bromuro de carbonilo vale 0,2050{,}205: COBrX2(g)⇌CO(g)+BrX2(g)\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)} Si en un recipiente de 3 L3\,\text{L} se introducen 3,75 mol3{,}75\,\text{mol} de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:
a)
¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en equilibrio?
b)
¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?
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