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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2013OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2013

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (n∘5n^{\circ} 5 y 66) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de paladio(II)
b
Ácido sulfúrico
c
Ácido 2-aminopropanoico
d
BeHX2\ce{BeH2}
e
AgX3AsOX4\ce{Ag3AsO4}
f
CHX3CHX2CHX2OH\ce{CH3CH2CH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para los siguientes elementos Na\ce{Na}, P\ce{P}, S\ce{S} y Cl\ce{Cl}, diga razonadamente cuál es:
a
El de menor energía de ionización.
b
El de mayor afinidad electrónica.
c
El de mayor radio atómico.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
Como el producto de solubilidad del cloruro de plata es 2,8⋅10−102{,}8 \cdot 10^{-10}, la solubilidad en agua de esta sal es 3⋅10−3 M3 \cdot 10^{-3}\,\text{M}.
b
En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple: [OHX−][MgX2+]2=Ks[\ce{OH-}][\ce{Mg^{2+}}]^2 = K_s
c
Todos los hidróxidos poco solubles se hacen aún más insolubles en medio básico.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es CX12HX22OX11\ce{C12H22O11}. Indique razonadamente si 1 mol1\,\text{mol} de sacarosa contiene:
Datos
  • Masas atómicas C=12\text{C} = 12
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
a
144 g144\,\text{g} de carbono.
b
18 mol18\,\text{mol} de átomos de carbono.
c
5⋅10155 \cdot 10^{15} átomos de carbono.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una muestra de un mineral que contiene cobre, además de impurezas inertes, se disuelve con ácido nítrico concentrado según la siguiente reacción sin ajustar:Cu+HNOX3→Cu(NOX3)X2+NO+HX2O\ce{Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O}
Datos
  • Masa atómica Cu=63,5\text{Cu} = 63{,}5
a
Ajuste por el método del ión-electrón la ecuación molecular.
b
Calcule el contenido en cobre de la muestra si 1 g1\,\text{g} de la misma reacciona totalmente con 25 mL25\,\text{mL} de ácido nítrico 1 M1\,\text{M}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En la reacción del oxígeno molecular gaseoso con el cobre para formar óxido de cobre(II) se desprenden 2,30 kJ2{,}30\,\text{kJ} por cada gramo de cobre que reacciona, a 298 K298\,\text{K} y 760 mm Hg760\,\text{mm Hg}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Masa atómica Cu=63,5\text{Cu} = 63{,}5
a
La entalpía de formación del óxido de cobre(II).
b
El calor desprendido a presión constante cuando reaccionan 100 L100\,\text{L} de oxígeno, medidos a 1,5 atm1{,}5\,\text{atm} y 27∘C27^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de bario
b
Hidróxido de magnesio
c
Etanamida
d
Sn(IOX3)X2\ce{Sn(IO3)2}
e
VX2OX5\ce{V2O5}
f
CHX3COCHX2CHX2CHX3\ce{CH3COCH2CH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las siguientes sustancias: Cu\ce{Cu}, CaO\ce{CaO}, IX2\ce{I2}, indique razonadamente:
a
Cuál conduce la electricidad en estado líquido pero es aislante en estado sólido.
b
Cuál es un sólido que sublima fácilmente.
c
Cuál es un sólido que no es frágil y se puede estirar en hilos o láminas.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Para la reacción A(g)→B(g)+C(g)\ce{A(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{B(g)} + \ce{C(g)} el valor de la constante de velocidad a una cierta temperatura es 1,5⋅10−3 L⋅mol−1⋅s−11{,}5 \cdot 10^{-3}\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}.
a
¿Cuál es el orden de la reacción?
b
¿Cuál es la ecuación de velocidad?
c
A esa misma temperatura, ¿cuál será la velocidad de la reacción cuando la concentración de A sea 0,242 M0{,}242\,\text{M}?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Sea la transformación química A+BrX2→C\ce{A + Br2 -> C}. Si reacciona 1 mol1\,\text{mol} de BrX2\ce{Br2}, indique justificando la respuesta si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Cuando A es 1 mol1\,\text{mol} de HC≡C−CHX3\ce{HC#C-CH3} el producto C no presenta isomería geométrica.
b
Cuando A es 1 mol1\,\text{mol} de CHX2=CH−CHX3\ce{CH2=CH-CH3} el producto C presenta isomería geométrica.
c
Cuando A es 0,5 mol0{,}5\,\text{mol} de HC≡C−CHX3\ce{HC#C-CH3} el producto C no presenta isomería geométrica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se disuelven 10 g10\,\text{g} de hidróxido de sodio en agua hasta obtener 0,5 L0{,}5\,\text{L} de disolución. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas Na=23\text{Na} = 23
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
La molaridad de la disolución y su pH.
b
El volumen de la disolución acuosa de ácido sulfúrico 0,2 M0{,}2\,\text{M} que se necesita para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución anterior.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
A 350 K350\,\text{K} la constante de equilibrio KcK_c de la reacción de descomposición del bromuro de carbonilo vale 0,2050{,}205:COBrX2(g)⇌CO(g)+BrX2(g)\ce{COBr2(g) <=> CO(g) + Br2(g)}Si en un recipiente de 3 L3\,\text{L} se introducen 3,75 mol3{,}75\,\text{mol} de bromuro de carbonilo y se calienta hasta alcanzar esa temperatura:
a
¿Cuáles son las concentraciones de todas las especies en equilibrio?
b
¿Cuál es el grado de disociación del bromuro de carbonilo en esas condiciones?
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