Teniendo en cuenta que, en España, la tradicional "bombona de gas" contiene de gas. Calcula cuál de los tres gases produce un mayor calor de combustión por bombona.
QuímicaCanariasPAU 2025Extraordinaria
Química · Canarias 2025
9 ejercicios90 min de duración
Ejercicio 1
1
2 puntosPREGUNTA COMPETENCIAL
La guerra de Ucrania, iniciada en 2014 con la ocupación por parte de Rusia de la península de Crimea, y que posteriormente experimentó una importante escalada bélica a partir del 24 de febrero de 2022, ha puesto sobre la mesa la dependencia europea de los combustibles gaseosos procedentes de Rusia y que, mayoritariamente eran transportados por medio de gaseoductos como el Nord Stream 1 y el Soyuz Brotherhood.
Los principales combustibles gaseosos empleados en Europa son:
- El gas natural (compuesto mayoritariamente por metano)
- El propano y el butano (que son principalmente gases licuados del petróleo)
En la tabla se recogen los valores de entalpías estándar de combustión junto a otros parámetros de interés:
| ΔH°combustión (kJ/mol) | Punto de ebullición (°C) | Punto de inflamabilidad (°C) | |
| Metano (gas natural) | -885,4 | -162 | -188 |
| Propano | -2219,2 | -42 | -104 |
| Butano | -2878,6 | -1 | -60 |
De la información proporcionada de estos 3 combustibles gaseosos, ¿se puede encontrar un motivo por el que el propano y el gas natural se empleen más en las zonas de frío intenso, mientras que el butano lo haga en las zonas más templadas? Justifique su respuesta.
Enuncie la ley de Hess y, haciendo uso de ella, calcule las entalpías estándar de formación del propano y del butano, empleando para ello los datos que se incluyen en esta pregunta.
Ejercicio 2 · Opción A
2Opción A
2 puntosPREGUNTA N° 2
Elija entre la propuesta A o B.
Indique el número de protones, neutrones y electrones que tendrá el ion de y , así como el grupo y periodo del elemento X en la tabla periódica.
Escribe la configuración electrónica del elemento y justifique su posible valencia iónica.
Razone, ¿qué elemento X o Z, tendrá una mayor energía de ionización?
Formule o nombre los siguientes compuestos: 1) 2) 3) 4) Pentacloruro de antimonio [Cloruro de antimonio (V)] 5) Nitrato de zinc [Trioxidonitrato de zinc]
Ejercicio 2 · Opción B
2Opción B
2 puntosPREGUNTA N° 2
Elija entre la propuesta A o B.
Para las moléculas: disulfuro de silicio y tribromuro de fósforo:
Escribe sus estructuras de Lewis e indique si hay pares de electrones no compartidos en el átomo central.
Razone la geometría de ambas moléculas.
Justifique la posible polaridad de ambas moléculas.
Formule o nombre los siguientes compuestos: 1) 2) 3) Ácido brómico [Hidrogen(trioxidobromato)] 4) Arsano [Trihidruro de arsénico] 5)
Ejercicio 3 · Opción A
3Opción A
2 puntosPREGUNTA N° 3
Elija entre la propuesta A o B.
Nombre o formule los siguientes compuestos:
Butanonitrilo [1-Cianopropano]
2,3-Dihidroxipentanamida
2-Oxobutanoato de etilo
Formule y nombre dos isómeros de función con fórmula molecular
El ácido láctico [] ¿presentará isomería óptica? Justifique su respuesta.
El formato de etilo [metanoato de etilo] es uno de los responsables del sabor de las frambuesas. Escribe las fórmulas y nombres de los compuestos orgánicos que nos permitan obtener este compuesto.
Ejercicio 3 · Opción B
3Opción B
2 puntosPREGUNTA N° 3
Elija entre la propuesta A o B.
Formule o nombre los siguientes compuestos:
Etilmetil éter [Metoxietano]
3-Metil-3-pentenal [3-Metilpent-3-en-1-al]
Justifique si el compuesto a.5) presentará isomería geométrica y, en su caso, formule y nombre los correspondientes isómeros.
Cuando los compuestos a.1) y a.2) se hacen reaccionar en medio ácido se obtiene un único compuesto orgánico. Formule y nombre dicho compuesto. ¿Qué tipo de reacción tiene lugar?
De los compuestos indicados en el apartado a) razone si alguno presenta isomería óptica, indicando en su caso el/los carbonos quirales o asimétricos con (*)
Ejercicio 4 · Opción A
4Opción A
2 puntosPREGUNTA N° 4
Elija entre la propuesta A o B.
El ácido glicólico () es un ácido monoprótico débil. Se disuelven del ácido en agua hasta alcanzar de disolución. En estas condiciones su grado de disociación () es .
Calcule el valor de su constante de acidez.
Determine el pH de la disolución.
Justifique de qué modo se verá afectada la constante de acidez si duplicamos la cantidad de ácido glicólico disuelto en ese mismo volumen.
Ejercicio 4 · Opción B
4Opción B
2 puntosPREGUNTA N° 4
Elija entre la propuesta A o B.
Para una práctica de laboratorio disponemos de una disolución acuosa (A) de ácido nítrico , y necesitamos preparar otra disolución acuosa (B) de hidróxido de potasio () cuyo pH sea 13.
Calcule la masa en gramos de necesaria para preparar de la disolución de ese pH.
Escribe las reacciones ácido-base conjugadas, según la teoría de Brønsted-Lowry, para las disoluciones acuosas de (A) y de (B), indicando la naturaleza ácida o básica de cada sustancia.
Escribe la reacción de neutralización que tiene lugar al mezclar las disoluciones (A) y (B).
Si mezclamos de la disolución (A) y de una disolución de (B), calcule el pH de la mezcla.
Ejercicio 5 · Opción A
5Opción A
2 puntosPREGUNTA N° 5
Elija entre la propuesta A o B.
Para la suma de reacción de oxidación-reducción:
¿Qué especie es la oxidante y la reductora? Justifique qué elemento se oxida y se reduce.
Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
Ajuste la reacción molecular.
Ejercicio 5 · Opción B
5Opción B
2 puntosPREGUNTA N° 5
Elija entre la propuesta A o B.
Uno de los procedimientos para obtener sodio metálico () es por medio de una electrólisis, en la que se utiliza cloruro de sodio fundido. Si hacemos pasar una corriente de durante 30 minutos:
Escribe las reacciones que ocurren en el ánodo y el cátodo. ¿Cuál será el polo (+) y el (-)?
Calcule la masa en gramos de sodio metálico que se obtiene en ese tiempo.
Calcule los moles de gas cloro [dicloro] que se desprenden, y el volumen que ocupa medido a y .