QuímicaCanariasPAU 2025Extraordinaria

Química · Canarias 2025

9 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

Esta prueba contiene una pregunta competencial sin opcionalidad y cuatro preguntas que permiten elegir entre una propuesta A y B. De las cuatro preguntas con dos opciones se realizará sólo una, y en ningún caso se realizará las dos propuestas de una misma pregunta. Si responde a las dos propuestas de una pregunta (A y B), solo se corregirá la que realice en primer lugar. Cada pregunta o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para este examen es de 1,5 horas.

2 puntos

Pregunta competencial

La guerra de Ucrania, iniciada en 2014 con la ocupación por parte de Rusia de la península de Crimea, y que posteriormente experimentó una importante escalada bélica a partir del 24 de febrero de 2022, ha puesto sobre la mesa la dependencia europea de los combustibles gaseosos procedentes de Rusia y que, mayoritariamente eran transportados por medio de gaseoductos como el Nord Stream 1 y el Soyuz Brotherhood. Los principales combustibles gaseosos empleados en Europa son: - El gas natural (compuesto mayoritariamente por metano) - El propano y el butano (que son principalmente gases licuados del petróleo) En la tabla se recogen los valores de entalpías estándar de combustión junto a otros parámetros de interés:

Datos

Masas atómicas: $C=12\,\text{u}$
$H=1\,\text{u}$
$O=16\,\text{u}$
$\Delta H^0_f (\ce{CO2}) = -393{,}5\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H^0_f (\ce{H2O}) = -285{,}8\,\text{kJ/mol}$

ΔH°combustión (kJ/mol) Punto de ebullición (°C) Punto de inflamabilidad (°C) Metano (gas natural) -885,4 -162 -188 Propano -2219,2 -42 -104 Butano -2878,6 -1 -60

Teniendo en cuenta que, en España, la tradicional "bombona de gas" contiene

12{,}5\,\text{kg}

de gas. Calcula cuál de los tres gases produce un mayor calor de combustión por bombona.0,5 pts

0,5 pts

De la información proporcionada de estos 3 combustibles gaseosos, ¿se puede encontrar un motivo por el que el propano y el gas natural se empleen más en las zonas de frío intenso, mientras que el butano lo haga en las zonas más templadas? Justifique su respuesta.0,5 pts

0,5 pts

Enuncie la ley de Hess y, haciendo uso de ella, calcule las entalpías estándar de formación del propano y del butano, empleando para ello los datos que se incluyen en esta pregunta.1 pt

1 pt

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2Opción A

2 puntos

Pregunta 2

Elija entre la propuesta A o B.

Indique el número de protones, neutrones y electrones que tendrá el ion

\ce{X^{2+}}

Z=20

A=43

, así como el grupo y periodo del elemento X en la tabla periódica.0,5 pts

0,5 pts

Escribe la configuración electrónica del elemento

{}^{33}_{15}\text{Z}

y justifique su posible valencia iónica.0,5 pts

0,5 pts

Razone, ¿qué elemento X o Z, tendrá una mayor energía de ionización?0,5 pts

0,5 pts

Formule o nombre los siguientes compuestos: 1)

\ce{NaHSO4}

\ce{H3BO3}

\ce{K2Se}

4) Pentacloruro de antimonio [Cloruro de antimonio (V)] 5) Nitrato de zinc [Trioxidonitrato de zinc]0,5 pts

0,5 pts

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2Opción B

2 puntos

Pregunta 2

Elija entre la propuesta A o B.

Para las moléculas: disulfuro de silicio y tribromuro de fósforo:

Datos

$Z(S)=16$
$Z(Si)=14$
$Z(Br)=35$
$Z(P)=15$

Escribe sus estructuras de Lewis e indique si hay pares de electrones no compartidos en el átomo central.0,5 pts

0,5 pts

Razone la geometría de ambas moléculas.0,5 pts

0,5 pts

Justifique la posible polaridad de ambas moléculas.0,5 pts

0,5 pts

Formule o nombre los siguientes compuestos: 1)

\ce{KHSO3}

\ce{SnO}

3) Ácido brómico [Hidrogen(trioxidobromato)] 4) Arsano [Trihidruro de arsénico] 5)

\ce{Pd(OH)4}

0,5 pts

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3Opción A

2 puntos

Pregunta 3

Elija entre la propuesta A o B.

Nombre o formule los siguientes compuestos:0,5 pts

0,5 pts

a.1

\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{CH3}

a.2

\ce{CH3-CH2-CHCl-COOH}

a.3

Butanonitrilo [1-Cianopropano]

a.4

2,3-Dihidroxipentanamida

a.5

2-Oxobutanoato de etilo

Formule y nombre dos isómeros de función con fórmula molecular

\ce{C3H6O2}

0,5 pts

El ácido láctico [

\ce{CH3-CHOH-COOH}

] ¿presentará isomería óptica? Justifique su respuesta.0,5 pts

0,5 pts

El formato de etilo [metanoato de etilo] es uno de los responsables del sabor de las frambuesas. Escribe las fórmulas y nombres de los compuestos orgánicos que nos permitan obtener este compuesto.0,5 pts

0,5 pts

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3Opción B

2 puntos

Pregunta 3

Elija entre la propuesta A o B.

Formule o nombre los siguientes compuestos:0,5 pts

0,5 pts

a.1

\ce{CH3-CH(CH3)-COOH}

a.2

\ce{CH3-CH2-CH2-CH2OH}

a.3

\ce{CH3-CH(Cl)-CONH2}

a.4

Etilmetil éter [Metoxietano]

a.5

3-Metil-3-pentenal [3-Metilpent-3-en-1-al]

Justifique si el compuesto a.5) presentará isomería geométrica y, en su caso, formule y nombre los correspondientes isómeros.0,5 pts

0,5 pts

Cuando los compuestos a.1) y a.2) se hacen reaccionar en medio ácido se obtiene un único compuesto orgánico. Formule y nombre dicho compuesto. ¿Qué tipo de reacción tiene lugar?0,5 pts

0,5 pts

De los compuestos indicados en el apartado a) razone si alguno presenta isomería óptica, indicando en su caso el/los carbonos quirales o asimétricos con (*)0,5 pts

0,5 pts

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4Opción A

2 puntos

Pregunta 4

Elija entre la propuesta A o B.

El ácido glicólico (

\ce{CH2OH-COOH}

) es un ácido monoprótico débil. Se disuelven

0{,}38\,\text{g}

del ácido en agua hasta alcanzar

50\,\text{mL}

de disolución. En estas condiciones su grado de disociación (

\alpha

) es

0{,}038

Datos

Masas atómicas: $C=12\,\text{u}$
$H=1\,\text{u}$
$O=16\,\text{u}$

Calcule el valor de su constante de acidez.1 pt

1 pt

Determine el pH de la disolución.0,6 pts

0,6 pts

Justifique de qué modo se verá afectada la constante de acidez

K_a

si duplicamos la cantidad de ácido glicólico disuelto en ese mismo volumen.0,4 pts

0,4 pts

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4Opción B

2 puntos

Pregunta 4

Elija entre la propuesta A o B.

Para una práctica de laboratorio disponemos de una disolución acuosa (A) de ácido nítrico

0{,}25\,\text{M}

, y necesitamos preparar otra disolución acuosa (B) de hidróxido de potasio (

\ce{KOH}

) cuyo pH sea 13.

Datos

Masas atómicas: $K=39\,\text{u}$
$O=16\,\text{u}$
$H=1\,\text{u}$

Calcule la masa en gramos de

\ce{KOH}

necesaria para preparar

500\,\text{mL}

de la disolución de ese pH.0,6 pts

0,6 pts

b.1

Escribe las reacciones ácido-base conjugadas, según la teoría de Brønsted-Lowry, para las disoluciones acuosas de (A) y de (B), indicando la naturaleza ácida o básica de cada sustancia.

b.2

Escribe la reacción de neutralización que tiene lugar al mezclar las disoluciones (A) y (B).

Si mezclamos

50\,\text{mL}

de la disolución (A) y

80\,\text{mL}

de una disolución de (B), calcule el pH de la mezcla.0,8 pts

0,8 pts

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5Opción A

2 puntos

Pregunta 5

Elija entre la propuesta A o B.

Para la suma de reacción de oxidación-reducción:

\ce{Na2Cr2O7 + HCl + KI -> CrCl3 + I2 + KCl + NaCl + H2O}

¿Qué especie es la oxidante y la reductora? Justifique qué elemento se oxida y se reduce.0,4 pts

0,4 pts

Ajuste la reacción por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Ajuste la reacción molecular.0,6 pts

0,6 pts

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5Opción B

2 puntos

Pregunta 5

Elija entre la propuesta A o B.

Uno de los procedimientos para obtener sodio metálico (

\ce{Na}

) es por medio de una electrólisis, en la que se utiliza cloruro de sodio fundido. Si hacemos pasar una corriente de

15\,\text{A}

durante 30 minutos:

Datos

$1\,F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas: $Na = 23\,\text{u}$
$Cl = 35{,}5\,\text{u}$

Escribe las reacciones que ocurren en el ánodo y el cátodo. ¿Cuál será el polo (+) y el (-)?0,6 pts

0,6 pts

Calcule la masa en gramos de sodio metálico que se obtiene en ese tiempo.0,6 pts

0,6 pts

Calcule los moles de gas cloro [dicloro] que se desprenden, y el volumen que ocupa medido a

25^\circ\text{C}

1\,\text{atm}

.0,8 pts

0,8 pts

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	ΔH°combustión (kJ/mol)	Punto de ebullición (°C)	Punto de inflamabilidad (°C)
Metano (gas natural)	-885,4	-162	-188
Propano	-2219,2	-42	-104
Butano	-2878,6	-1	-60

Instrucciones

Ejercicio 1

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B