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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2010ExtraordinariaVariante 2

Química · Extremadura 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
Considere los elementos iodo, cloro y bromo. Escriba la configuración electrónica de los tres y asigne, razonadamente, a cada uno de ellos los valores siguientes del potencial de ionización: 10,410{,}4; 11,811{,}8 y 13,113{,}1 eV.
Datos
  • Z(I)=53Z(\ce{I}) = 53
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
  • Z(Br)=35Z(\ce{Br}) = 35
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
El X3888X238288Sr\ce{^{88}_{38}Sr} es el isótopo más abundante del estroncio en la naturaleza.
a
Escribir la configuración electrónica de este metal.
b
Indicar el periodo y el grupo en el que se encuentra este elemento.
c
Razonar el número de protones y neutrones que hay en el núcleo de este isótopo.
d
Indicar los números cuánticos nn, ll y mm del electrón diferencial del Sr\ce{Sr}.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
Calcular:
a
La molaridad de un ácido sulfúrico comercial con un 9%9\% en peso y densidad 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL}.
b
¿Qué volumen del ácido anterior se necesita para preparar 100 mL100\,\text{mL} de ácido sulfúrico al 20%20\% en peso y densidad 1,14 g/mL1{,}14\,\text{g/mL}?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
Responda a las siguientes cuestiones:
a
Nombre o formule según proceda: HX2SOX3\ce{H2SO3}; AlX2OX3\ce{Al2O3}; Co(IOX3)X3\ce{Co(IO3)3}; hidrogenofosfato de calcio o hidrogenotetraoxofosfato (V) de calcio; hidróxido estánnico o hidróxido de estaño (IV).
b
¿Qué es un indicador ácido-base? ¿Para qué se utiliza?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
Conteste razonadamente:
a
¿Cuál es el pH de 100 ml100\,\text{ml} de agua destilada?
b
¿Cuál sería el pH después de añadirle 0,05 mL0{,}05\,\text{mL} de ácido clorhídrico 10 M10\,\text{M}?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
Si la densidad del hierro es 7,86 g/cm37{,}86\,\text{g/cm}^3 ¿cuál es el volumen aproximado de cada átomo de hierro?
Datos
  • Densidad del hierro=7,86 g/cm3\text{Densidad del hierro} = 7{,}86\,\text{g/cm}^3
  • Ma(Fe)=55,8M_a(\ce{Fe}) = 55{,}8
  • NA=6,022⋅1023N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
Considere la siguiente reacción: 2 AgX++Zn→2 Ag+ZnX2+\ce{2Ag+ + Zn -> 2Ag + Zn^{2+}}
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,8 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}8\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
Explique cómo se podría construir una pila basada en la reacción anterior y dibuja un esquema de la misma.
b
Si las concentraciones de todas las especies iónicas son 1 M1\,\text{M} ¿Cuál será la f.e.m. de la pila? ¿Qué electrodo disminuirá de peso?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
¿Qué cantidad de calor hay que suministrar a una tonelada de piedra caliza del 80%80\% de pureza en carbonato cálcico para descomponerla totalmente en óxido de calcio y dióxido de carbono?
Datos
  • ΔHf0(CaCOX3)=−289 kcal/mol\Delta H_f^0(\ce{CaCO3}) = -289\,\text{kcal/mol}
  • ΔHf0(COX2)=−94 kcal/mol\Delta H_f^0(\ce{CO2}) = -94\,\text{kcal/mol}
  • ΔHf0(CaO)=−152 kcal/mol\Delta H_f^0(\ce{CaO}) = -152\,\text{kcal/mol}
  • Ma(Ca)=40,0M_a(\ce{Ca}) = 40{,}0
  • Ma(C)=12,0M_a(\ce{C}) = 12{,}0
  • Ma(O)=16,0M_a(\ce{O}) = 16{,}0
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
Escriba:
Datos
  • Formule en cada caso los dos isómeros y nómbrelos
a
Un hidrocarburo alifático saturado que presente isomería de cadena.
b
Un alcohol que presente isomería de posición.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
En un recipiente de 20 litros20\,\text{litros} se introducen 2 moles2\,\text{moles} de NX2\ce{N2} y 4 moles4\,\text{moles} de HX2\ce{H2}. Se calientan hasta 336 ∘C336\,^{\circ}\text{C} alcanzándose la presión de equilibrio de 10 atmoˊsferas10\,\text{atmósferas}. Calcular:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
La composición del equilibrio: NX2+3 HX2⇌2 NHX3\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3} expresada en fracciones molares de cada componente.
b
Las constantes KcK_c y KpK_p.
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