Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2013Ordinaria

Química · Canarias 2013

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a)0,5 pts
Según la teoría de Brönsted-Lowry una base es una sustancia con tendencia a ceder OHX−\ce{OH-}.
b)0,5 pts
El pH de una disolución acuosa de cloruro de amonio debe ser neutra por ser esta una sal.
c)0,5 pts
Un ácido es tanto más fuerte cuanto menor es su constante de acidez KaK_a.
d)0,5 pts
La constante del producto iónico del agua a 25∘C25^\circ\text{C} es 10−1410^{-14} pero puede aumentar el valor de esta constante cuando se le añaden a esta ácidos o bases fuertes.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Cuando se hace reaccionar el monóxido de carbono con un exceso de oxígeno tiene lugar la reacción: 2 CO(g)+OX2(g)⇌2 COX2(g)ΔH<0\ce{2 CO (g) + O2 (g) <=> 2 CO2 (g)} \quad \Delta H < 0
a)0,5 pts
Si la variación de entropía de la reacción fuera ΔS>0\Delta S > 0, ¿podremos asegurar que esta reacción sea siempre espontánea? Justifica tu respuesta.
b)0,5 pts
Si nos dicen que la cinética de la reacción inversa es de "orden 2", ¿a qué se refieren?
c)1 pts
Justifica la geometría de la molécula de COX2\ce{CO2}. ¿Podemos asegurar que esta molécula será apolar? Razona tu respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Si tenemos 3 átomos neutros A, B, y C que tienen 10, 20 y 35 electrones respectivamente.
a)0,5 pts
¿Cuáles serán sus configuraciones electrónicas? ¿A qué grupo pertenece cada uno?
b)0,5 pts
Razona cuál de los tres elementos tendrá una menor electroafinidad.
c)0,5 pts
Justifica quién tendrá una menor energía de ionización.
d)0,5 pts
Para un compuesto de fórmula CX5HX12O\ce{C5H12O}, indica un isómero con actividad óptica.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Completa las siguientes reacciones químicas orgánicas:
a)0,4 pts
CHX3−CHX2−CHOH−CHX3+HX2SOX4→\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3 + H2SO4 ->}
b)0,4 pts
CHX3−CHX2−CHO+oxidante→\ce{CH3-CH2-CHO + oxidante ->}
c)0,4 pts
CHX2=CH−CHX3+BrX2→\ce{CH2=CH-CH3 + Br2 ->}
d)0,4 pts
CHX3−CHX2−COOH+CHX3−CHX2OH→\ce{CH3-CH2-COOH + CH3-CH2OH ->}
e)0,4 pts
Nombra los cuatro compuestos orgánicos que aparecen en primer lugar en las reacciones anteriores.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Cuando se realiza la combustión de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente carbono, hidrógeno y nitrógeno se obtienen como productos 1,32 g1{,}32\,\text{g} de COX2\ce{CO2}, 0,81 g0{,}81\,\text{g} de HX2O\ce{H2O} y 0,46 g0{,}46\,\text{g} de NOX2\ce{NO2}. Determina:
a)1,2 pts
Su fórmula empírica.
b)0,8 pts
Su fórmula molecular sabiendo que 13,4513{,}45 gramos del compuesto orgánico en estado gaseoso, a 400∘C400^\circ\text{C} y 2 atm2\,\text{atm} ocupan un volumen de 6,296{,}29 litros.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
El motor de una cortacésped funciona con una gasolina de composición octano (CX8HX18\ce{C8H18}). Calcula:
a)1,4 pts
La entalpía de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.
b)0,6 pts
El calor que se desprende en la combustión de 2 kg2\,\text{kg} de octano.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
En un recipiente cerrado de 0,5 L0{,}5\,\text{L} de capacidad se introducen 40,7 g40{,}7\,\text{g} de IX2\ce{I2} y 25,6 g25{,}6\,\text{g} de BrX2\ce{Br2}. La mezcla se calienta a 200∘C200^\circ\text{C} y se alcanza el equilibrio: IX2(g)+BrX2(g)⇌2 IBr(g)\ce{I2(g) + Br2(g) <=> 2 IBr(g)} La constante de equilibrio de esta reacción Kc=280K_c = 280. Calcula:
a)1 pts
Los moles de cada sustancia presentes en el equilibrio.
b)0,5 pts
La constante de presiones KpK_p.
c)0,5 pts
La presión total de la mezcla de gases en el equilibrio.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
La constante del producto de solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} a 20∘C20^\circ\text{C} es 3,9⋅10−113{,}9 \cdot 10^{-11}. ¿Cuál será su solubilidad a esta temperatura, expresada en moles/L?
b)1 pts
Si tomamos una muestra de calcita, que está formada exclusivamente por carbonato de calcio (CaCOX3\ce{CaCO3}) y determinamos su solubilidad en agua a 25∘C25^\circ\text{C} obtenemos un valor de 7,08⋅10−3 g/L7{,}08 \cdot 10^{-3}\,\text{g/L}. Calcula la constante del producto de solubilidad del CaCOX3\ce{CaCO3}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Ajusta por el método del ión-electrón, la reacción: NaNOX2+NaMnOX4+HX2SOX4⇌MnSOX4+NaNOX3+NaX2SOX4+HX2O\ce{NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4 <=> MnSO4 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O}
a)0,4 pts
¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b)1,2 pts
Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c)0,4 pts
Nombre los siguientes compuestos de la reacción anterior: NaNOX2\ce{NaNO2}; NaMnOX4\ce{NaMnO4}; MnSOX4\ce{MnSO4}; NaNOX3\ce{NaNO3}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se disuelven 3,43{,}4 gramos de amoniaco (NHX3\ce{NH3}) en agua suficiente como para obtener 250 mL250\,\text{mL} de disolución, estableciéndose el equilibrio: NHX3+HX2O⇌NHX4X++OHX−\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}
a)1 pts
La concentración de OHX−\ce{OH-} presentes en la disolución.
b)0,5 pts
El pH de la disolución.
c)0,5 pts
Los gramos de hidróxido de sodio (NaOH\ce{NaOH}) necesarios para obtener 2 L2\,\text{L} de disolución acuosa de igual pH.
Ver este ejercicio