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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2021ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2021

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de mercurio(II)0,25 pts
b
Hidruro de litio0,25 pts
c
Hidrogenocarbonato de bario0,25 pts
d
HBrOX4\ce{HBrO4}0,25 pts
e
Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}0,25 pts
f
CaX3(POX4)X2\ce{Ca3(PO4)2}0,25 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los elementos de números atómicos 19, 25, 30 y 48. Indique razonadamente:
a
¿Cuál o cuáles presentan algún electrón desapareado?0,5 pts
b
¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?0,5 pts
c
¿Cuál podría dar un ion estable de carga +1?0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de 250 mL250\,\text{mL} se introducen 0,46 g0{,}46\,\text{g} de NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} y se calienta hasta 40 ∘C40\,^\circ\text{C}, disociándose el NX2OX4(g)\ce{N2O4(g)} en un 42%42\% al alcanzar el siguiente equilibrio: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2 NO2(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: O=16O = 16
  • N=14N = 14
a
Calcule la constante KcK_c del equilibrio.1 pt
b
Determine la presión total en el sistema y el valor de KpK_p.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de platino(IV)0,25 pts
b
Ácido peryódico0,25 pts
c
3-Etil-3-metilpent-1-ino0,25 pts
d
PX2OX5\ce{P2O5}0,25 pts
e
Fe(HSOX4)X2\ce{Fe(HSO4)2}0,25 pts
f
(CHX3)X3CCONHX2\ce{(CH3)3CCONH2}0,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dado el equilibrio NX2FX4(g)⇌2 NFX2(g)\ce{N2F4(g) <=> 2 NF2(g)} con ΔH0=38,5 kJ\Delta H^0 = 38{,}5\,\text{kJ}, razone los cambios que se producirían si:
a
La mezcla de reacción se calienta.0,5 pts
b
El gas NFX2\ce{NF2} se elimina de la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.0,5 pts
c
Se añade helio gaseoso a la mezcla de reacción a temperatura y volumen constante.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A 25 ∘C25\,^\circ\text{C} el producto de solubilidad del sulfuro de níquel(II) es 3,2⋅10−193{,}2 \cdot 10^{-19}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Ni=58,7Ni = 58{,}7
  • S=32S = 32
a
La solubilidad del NiS\ce{NiS} en mol/L\text{mol/L} y en g/L\text{g/L}.1 pt
b
La solubilidad del NiS\ce{NiS} en una disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de NaX2S\ce{Na2S}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
a
Los enlaces por puentes de hidrógeno se forman siempre que la molécula tiene un átomo de hidrógeno.0,5 pts
b
Los puntos de ebullición de los siguientes compuestos, HX2O\ce{H2O}, HX2S\ce{H2S}, CHX4\ce{CH4}, siguen la siguiente secuencia de valores: CHX4>HX2S>HX2O\ce{CH4} > \ce{H2S} > \ce{H2O}0,5 pts
c
La temperatura de fusión del dicloro (ClX2\ce{Cl2}) es mayor que la del cloruro de sodio (NaCl\ce{NaCl}).0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de un ácido débil monoprótico (HA\ce{HA}) tiene el mismo pH que una disolución de HCl\ce{HCl} 5,49⋅10−3 M5{,}49 \cdot 10^{-3}\,\text{M}. Calcule:
a
El pH de la disolución y el grado de disociación del ácido débil.1 pt
b
La constante de ionización del ácido débil.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La primera energía de ionización del Ar\ce{Ar} es mayor que la del Cl\ce{Cl}.0,5 pts
b
La afinidad electrónica del Fe\ce{Fe} es mayor que la del O\ce{O}.0,5 pts
c
El As\ce{As} tiene mayor radio atómico que el Se\ce{Se}.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

La reacción entre KMnOX4\ce{KMnO4} y HCl\ce{HCl} en disolución permite obtener ClX2\ce{Cl2} gaseoso, además de MnClX2\ce{MnCl2}, KCl\ce{KCl} y agua:KMnOX4+HCl→ClX2+MnClX2+KCl+HX2O\ce{KMnO4 + HCl -> Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O}
Datos
  • Masas atómicas relativas: Mn=55Mn = 55
  • K=39K = 39
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método ion-electrón.1 pt
b
Calcule la masa de KMnOX4\ce{KMnO4} que reacciona con 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} del 30%30\% de riqueza en masa cuya densidad es 1,15 g⋅mL−11{,}15\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
En una disolución acuosa básica no existe la especie HX3OX+\ce{H3O+}.0,5 pts
b
Al disminuir la concentración de un ácido en disolución acuosa aumenta el pH.0,5 pts
c
Al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa 1 M1\,\text{M} de HCl\ce{HCl} con 200 mL200\,\text{mL} de otra disolución acuosa de NaOH\ce{NaOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M}, el pH de la disolución resultante es básico.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los siguientes compuestos orgánicos A: CHX3−CHX2−CHX2−OH\ce{CH3-CH2-CH2-OH}; B: CHX3−CHX2−O−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH3}
a
Justifique si son isómeros.0,5 pts
b
Justifique cuál de ellos es más soluble en agua.0,5 pts
c
Indique cuál de ellos reacciona con HX2SOX4\ce{H2SO4}/calor y escriba la reacción.0,5 pts
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