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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2019

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de vanadio(V)
b
Hidruro de magnesio
c
N-Metiletanamina
d
Sr(OH)X2\ce{Sr(OH)2}
e
Sn(IOX3)X2\ce{Sn(IO3)2}
f
CHX3CHBrCOOH\ce{CH3CHBrCOOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4,2,0,+1/2)(4,2,0,+1/2); (3,3,2,−1/2)(3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2)(2,0,1,+1/2); (2,0,0,−1/2)(2,0,0,-1/2).
a
Indique cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.
b
Para las combinaciones correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.
c
Ordene razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar una corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción:C(s)+HX2O(g)⇌CO(g)+HX2(g)ΔH=+131,2 kJ⋅mol−1\ce{C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H = +131{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de HX2\ce{H2}:
a
La adición de C(s)\ce{C(s)}.
b
El aumento de temperatura.
c
La reducción del volumen del recipiente.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
La regla de Markovnikov predice qué compuesto mayoritario se forma en las reacciones de eliminación.
b
Un alquino puede adicionar halógenos.
c
Un compuesto que desvía el plano de la luz polarizada presenta isomería geométrica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Ka(CX6HX5COOH)=6,31⋅10−5K_a(\ce{C6H5COOH}) = 6{,}31 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas relativas: H=1H=1
  • O=16O=16
  • Ba=137,3Ba=137{,}3
  • N=14N=14
a
Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (CX6HX5COOH)(\ce{C6H5COOH}) de pH=2,3\text{pH} = 2{,}3.
b
Determine la masa de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} necesaria para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución comercial de HNOX3\ce{HNO3} del 58 %58\,\% de riqueza y densidad 1,356 g⋅mL−11{,}356\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El PbCOX3\ce{PbCO3} es una sal muy poco soluble en agua con una KsK_s de 1,5⋅10−151{,}5 \cdot 10^{-15}. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes:
a
La solubilidad de la sal.
b
Si se mezclan 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} de concentración 0,04 M0{,}04\,\text{M} con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de NaX2COX3\ce{Na2CO3} de concentración 0,01 M0{,}01\,\text{M}, razone si precipitará el PbCOX3\ce{PbCO3}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de estroncio
b
Bromuro de hidrógeno
c
4-Metilpentan-2-ona
d
MnX2OX7\ce{Mn2O7}
e
HX3AsOX3\ce{H3AsO3}
f
CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental son 4s14s^1 y 3s23p43s^2 3p^4, respectivamente.
a
Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se formaría.
b
Escriba la fórmula del compuesto formado.
c
Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.
b
En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7.
c
El ion HX2POX4X−\ce{H2PO4-} es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-Lowry.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los compuestos CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3}, CHX2=CH−CHOH−CHX3\ce{CH2=CH-CHOH-CH3}, CHX3−CHOH−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3} y CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH3}, conteste razonadamente:
a
Cuál o cuáles presentan un carbono quiral.
b
Cuáles son isómeros entre sí.
c
Cuáles darían un alqueno como producto de una reacción de eliminación.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 0,0430{,}043 moles de NOCl(g)\ce{NOCl(g)} y 0,010{,}01 moles de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}. Se cierra, se calienta hasta una temperatura de 30 ∘C30\,^\circ\text{C} y se deja que alcance el equilibrio: 2 NOCl(g)⇌ClX2(g)+2 NO(g)\ce{2NOCl(g) <=> Cl2(g) + 2NO(g)} Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El valor de KCK_C sabiendo que en el equilibrio se encuentran 0,0310{,}031 moles de NOCl(g)\ce{NOCl(g)}.
b
La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El bromuro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la reacción:KBr+HX2SOX4→BrX2+KX2SOX4+SOX2+HX2O\ce{KBr + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + SO2 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas relativas: Br=80Br=80
  • K=39K=39
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
¿Qué volumen de bromo líquido (densidad 2,92 g⋅mL−12{,}92\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}) se obtendrá al tratar 130 g130\,\text{g} de bromuro de potasio (KBr\ce{KBr}) con ácido sulfúrico en exceso?
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