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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2019

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Óxido de vanadio(V)
b)
Hidruro de magnesio
c)
N-Metiletanamina
d)
Sr(OH)X2\ce{Sr(OH)2}
e)
Sn(IOX3)X2\ce{Sn(IO3)2}
f)
CHX3CHBrCOOH\ce{CH3CHBrCOOH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de estroncio
b)
Bromuro de hidrógeno
c)
4-Metilpentan-2-ona
d)
MnX2OX7\ce{Mn2O7}
e)
HX3AsOX3\ce{H3AsO3}
f)
CHX3COOCHX3\ce{CH3COOCH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4,2,0,+1/2)(4,2,0,+1/2); (3,3,2,−1/2)(3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2)(2,0,1,+1/2); (2,0,0,−1/2)(2,0,0,-1/2).
a)
Indique cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo.
b)
Para las combinaciones correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón.
c)
Ordene razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental son 4s14s^1 y 3s23p43s^2 3p^4, respectivamente.
a)
Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se formaría.
b)
Escriba la fórmula del compuesto formado.
c)
Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar una corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción: C(s)+HX2O(g)⇌CO(g)+HX2(g)ΔH=+131,2 kJ⋅mol−1\ce{C(s) + H2O(g) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H = +131{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de HX2\ce{H2}:
a)
La adición de C(s)\ce{C(s)}.
b)
El aumento de temperatura.
c)
La reducción del volumen del recipiente.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Razone si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
En disolución acuosa, cuanto más fuerte es una base más fuerte es su ácido conjugado.
b)
En una disolución acuosa de una base, el pOH es menor que 7.
c)
El ion HX2POX4X−\ce{H2PO4-} es una sustancia anfótera en disolución acuosa, según la teoría de Brönsted-Lowry.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
La regla de Markovnikov predice qué compuesto mayoritario se forma en las reacciones de eliminación.
b)
Un alquino puede adicionar halógenos.
c)
Un compuesto que desvía el plano de la luz polarizada presenta isomería geométrica.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Dados los compuestos CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3}, CHX2=CH−CHOH−CHX3\ce{CH2=CH-CHOH-CH3}, CHX3−CHOH−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3} y CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH3}, conteste razonadamente:
a)
Cuál o cuáles presentan un carbono quiral.
b)
Cuáles son isómeros entre sí.
c)
Cuáles darían un alqueno como producto de una reacción de eliminación.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)
Calcule la concentración de una disolución de ácido benzoico (CX6HX5COOH)(\ce{C6H5COOH}) de pH=2,3\text{pH} = 2{,}3.
b)
Determine la masa de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} necesaria para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución comercial de HNOX3\ce{HNO3} del 58 %58\,\% de riqueza y densidad 1,356 g⋅mL−11{,}356\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 0,0430{,}043 moles de NOCl(g)\ce{NOCl(g)} y 0,010{,}01 moles de ClX2(g)\ce{Cl2(g)}. Se cierra, se calienta hasta una temperatura de 30 ∘C30\,^\circ\text{C} y se deja que alcance el equilibrio: 2 NOCl(g)⇌ClX2(g)+2 NO(g)\ce{2NOCl(g) <=> Cl2(g) + 2NO(g)} Calcule:
a)
El valor de KCK_C sabiendo que en el equilibrio se encuentran 0,0310{,}031 moles de NOCl(g)\ce{NOCl(g)}.
b)
La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
El PbCOX3\ce{PbCO3} es una sal muy poco soluble en agua con una KsK_s de 1,5⋅10−151{,}5 \cdot 10^{-15}. Calcule, basándose en las reacciones correspondientes:
a)
La solubilidad de la sal.
b)
Si se mezclan 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} de concentración 0,04 M0{,}04\,\text{M} con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de NaX2COX3\ce{Na2CO3} de concentración 0,01 M0{,}01\,\text{M}, razone si precipitará el PbCOX3\ce{PbCO3}.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El bromuro de potasio reacciona con ácido sulfúrico concentrado según la reacción: KBr+HX2SOX4→BrX2+KX2SOX4+SOX2+HX2O\ce{KBr + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + SO2 + H2O}
a)
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
¿Qué volumen de bromo líquido (densidad 2,92 g⋅mL−12{,}92\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}) se obtendrá al tratar 130 g130\,\text{g} de bromuro de potasio (KBr\ce{KBr}) con ácido sulfúrico en exceso?
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