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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2017Extraordinaria

Química · Galicia 2017

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Razone en qué grupo y en qué periodo se encuentra un elemento cuya configuración electrónica termina en 4f145d56s24f^{14} 5d^5 6s^2.1 pt
b
Justifique si la disolución obtenida al disolver NaNOX2\ce{NaNO2} en agua será ácida, neutra o básica.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Deduzca la geometría del CClX4\ce{CCl4} aplicando la teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.1 pt
b
Justifique cuáles de los siguientes compuestos presentan isomería óptica: (a) CHX3CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2CH3} (b) BrCH=CHCl\ce{BrCH=CHCl} (c) CHX3CH(OH)CHX2CHX3\ce{CH3CH(OH)CH2CH3} (d) CHX3CH(NHX2)COOH\ce{CH3CH(NH2)COOH} (e) BrCH=CHBr\ce{BrCH=CHBr} (f) CHX3CH(OH)CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH(OH)CH2CH2CH3}1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente de 2,02{,}0 L se introducen 2,12{,}1 moles de COX2\ce{CO2} y 1,61{,}6 moles de HX2\ce{H2} y se calienta a 18001800 ºC. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)} se analiza la mezcla y se encuentran 0,900{,}90 moles de COX2\ce{CO2}. Calcule:
a
La concentración de cada especie en el equilibrio.1 pt
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Se hace pasar durante 2,52{,}5 horas una corriente de 2,02{,}0 A a través de una celda electroquímica que contiene una disolución de SnIX2\ce{SnI2}. Calcule la masa de estaño metálico depositada en el cátodo.1 pt
b
¿Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido de zinc si su KpsK_{ps} a 2525 ºC es de 1,2⋅10−171{,}2 \cdot 10^{-17}?1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En la valoración de 25,025{,}0 mL de una disolución de ácido clorhídrico se gastan 22,122{,}1 mL de una disolución de hidróxido de potasio 0,1000{,}100 M.
a
Indique la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del ácido.1 pt
b
Detalle el material y los reactivos necesarios, así como el procedimiento para llevar a cabo la valoración en el laboratorio.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Ordene de forma creciente la primera energía de ionización de Li, Na y K. Razone la respuesta.1 pt
b
Identifique el polímero que tiene la siguiente estructura: ⋯−CHX2−(CHX2)n−CHX2−⋯\cdots - \ce{CH2} - (\ce{CH2})_n - \ce{CH2} - \cdots, indicando además el nombre y la fórmula del monómero de partida.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El tetracloruro de carbono es mejor disolvente para el cloruro de potasio que el agua.1 pt
b
El cloruro de sodio en estado sólido conduce la electricidad.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Para una disolución acuosa 0,2000{,}200 M de ácido láctico (ácido 2-hidroxipropanoico), calcule:
a
El grado de ionización del ácido en la disolución y el pH de la misma.1 pt
b
¿Qué concentración debe tener una disolución de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}) para dar un pH igual al de la disolución de ácido láctico 0,2000{,}200 M?1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Empleando el método del ion-electrón, ajuste las ecuaciones iónica y molecular que corresponden a la siguiente reacción redox: HX2SOX4(aq)+KBr(aq)→KX2SOX4(s)+BrX2(l)+SOX2(g)+HX2O(l)\ce{H2SO4(aq) + KBr(aq) -> K2SO4(s) + Br2(l) + SO2(g) + H2O(l)}1 pt
b
Calcule el volumen de bromo líquido (densidad 2,922{,}92 g·mL−1^{-1}) que se obtendrá al tratar 90,190{,}1 g de bromuro de potasio con la cantidad suficiente de ácido sulfúrico.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Ka(HNOX2)=4,5⋅10−4K_a(\ce{HNO2}) = 4{,}5 \cdot 10^{-4}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Constante de Faraday F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Ka(CHX3CH(OH)COOH)=3,20⋅10−4K_a(\ce{CH3CH(OH)COOH}) = 3{,}20 \cdot 10^{-4}
  • Ka(CX6HX5COOH)=6,42⋅10−5K_a(\ce{C6H5COOH}) = 6{,}42 \cdot 10^{-5}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de zinc en condiciones estándar a partir de las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.1 pt
b
Indique cómo realizaría el montaje de la pila en el laboratorio para hacer la comprobación experimental, detallando el material y los reactivos necesarios.1 pt
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