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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2017Extraordinaria

Química · Galicia 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a)1 pts
Razone en qué grupo y en qué periodo se encuentra un elemento cuya configuración electrónica termina en 4f145d56s24f^{14} 5d^5 6s^2.
b)1 pts
Justifique si la disolución obtenida al disolver NaNOX2\ce{NaNO2} en agua será ácida, neutra o básica.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)1 pts
Ordene de forma creciente la primera energía de ionización de Li, Na y K. Razone la respuesta.
b)1 pts
Identifique el polímero que tiene la siguiente estructura: ⋯−CHX2−(CHX2)n−CHX2−⋯\cdots - \ce{CH2} - (\ce{CH2})_n - \ce{CH2} - \cdots, indicando además el nombre y la fórmula del monómero de partida.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
a)1 pts
Deduzca la geometría del CClX4\ce{CCl4} aplicando la teoría de la repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.
b)1 pts
Justifique cuáles de los siguientes compuestos presentan isomería óptica: (a) CHX3CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2CH3} (b) BrCH=CHCl\ce{BrCH=CHCl} (c) CHX3CH(OH)CHX2CHX3\ce{CH3CH(OH)CH2CH3} (d) CHX3CH(NHX2)COOH\ce{CH3CH(NH2)COOH} (e) BrCH=CHBr\ce{BrCH=CHBr} (f) CHX3CH(OH)CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH(OH)CH2CH2CH3}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)1 pts
El tetracloruro de carbono es mejor disolvente para el cloruro de potasio que el agua.
b)1 pts
El cloruro de sodio en estado sólido conduce la electricidad.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 2,02{,}0 L se introducen 2,12{,}1 moles de COX2\ce{CO2} y 1,61{,}6 moles de HX2\ce{H2} y se calienta a 18001800 ºC. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio: COX2(g)+HX2(g)⇌CO(g)+HX2O(g)\ce{CO2(g) + H2(g) <=> CO(g) + H2O(g)} se analiza la mezcla y se encuentran 0,900{,}90 moles de COX2\ce{CO2}. Calcule:
a)1 pts
La concentración de cada especie en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Para una disolución acuosa 0,2000{,}200 M de ácido láctico (ácido 2-hidroxipropanoico), calcule:
a)1 pts
El grado de ionización del ácido en la disolución y el pH de la misma.
b)1 pts
¿Qué concentración debe tener una disolución de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}) para dar un pH igual al de la disolución de ácido láctico 0,2000{,}200 M?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Se hace pasar durante 2,52{,}5 horas una corriente de 2,02{,}0 A a través de una celda electroquímica que contiene una disolución de SnIX2\ce{SnI2}. Calcule la masa de estaño metálico depositada en el cátodo.
b)1 pts
¿Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido de zinc si su KpsK_{ps} a 2525 ºC es de 1,2⋅10−171{,}2 \cdot 10^{-17}?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
Empleando el método del ion-electrón, ajuste las ecuaciones iónica y molecular que corresponden a la siguiente reacción redox: HX2SOX4(aq)+KBr(aq)→KX2SOX4(s)+BrX2(l)+SOX2(g)+HX2O(l)\ce{H2SO4(aq) + KBr(aq) -> K2SO4(s) + Br2(l) + SO2(g) + H2O(l)}
b)1 pts
Calcule el volumen de bromo líquido (densidad 2,922{,}92 g·mL−1^{-1}) que se obtendrá al tratar 90,190{,}1 g de bromuro de potasio con la cantidad suficiente de ácido sulfúrico.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En la valoración de 25,025{,}0 mL de una disolución de ácido clorhídrico se gastan 22,122{,}1 mL de una disolución de hidróxido de potasio 0,1000{,}100 M.
a)1 pts
Indique la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución del ácido.
b)1 pts
Detalle el material y los reactivos necesarios, así como el procedimiento para llevar a cabo la valoración en el laboratorio.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
Justifique qué reacción tendrá lugar en una pila galvánica formada por un electrodo de cobre y otro de zinc en condiciones estándar a partir de las reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo. Calcule la fuerza electromotriz de la pila en estas condiciones.
b)1 pts
Indique cómo realizaría el montaje de la pila en el laboratorio para hacer la comprobación experimental, detallando el material y los reactivos necesarios.
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