Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2014Extraordinaria

Química · Canarias 2014

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s22s21s^2 2s^2; B: 1s22s22p63s23p41s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4; C: 1s22s22p61s^2 2s^2 2p^6. Responda a las siguientes cuestiones justificando las respuestas:
a)0,3 pts
Establezca el grupo y periodo a los que pertenecen A, B y C.
b)0,4 pts
Escribe los iones más estables que formarán A y B.
c)0,8 pts
Explique qué tipo de enlace se podrá formar entre A y B, y escriba la fórmula del compuesto resultante.
d)0,5 pts
Indique entre A y B quién tendrá un valor mayor de energía de ionización.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dadas las siguientes especies: Trifluoruro de fósforo [Fluoruro de fósforo (III)] y Tetrafluoruro de silicio [Fluoruro de silicio (IV)]
a)1,2 pts
Determine sus geometrías, justificando la respuesta.
b)0,8 pts
Señale si los compuestos son polares, justificando la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En todos los casos escriba los equilibrios químicos que justifiquen su respuesta.
a)1,2 pts
Justifique el carácter ácido y/o básico de las siguientes sustancias de acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry: NHX3\ce{NH3}, SOX4X2−\ce{SO4^{2-}}, HCOX3X−\ce{HCO3-}.
b)0,8 pts
Señale el carácter ácido o básico de una disolución acuosa de las siguientes sales: carbonato de calcio [trioxocarbonato (IV) de calcio]; acetato de sodio (etanoato de sodio). Justifique la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)0,9 pts
Señale para cada uno de los siguientes compuestos: a1) CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}; b1) CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH3}; c1) CHX3−CH(F)−COOH\ce{CH3-CH(F)-COOH} uno de los tipos de isomería que pueda presentar y escriba en su caso el isómero correspondiente.
b)0,3 pts
Nombre los compuestos siguientes: a) CHX3COCHX3\ce{CH3COCH3}; b) CHX3CHX2CFX2CHX3\ce{CH3CH2CF2CH3}; c) CHX3CH(Cl)COOH\ce{CH3CH(Cl)COOH}.
c)0,8 pts
Complete las siguientes reacciones e indique de qué tipo son:
c.1)
CHX3−CH=CHX2+HBr→\ce{CH3-CH=CH2 + HBr ->}
c.2)
CHX3−CHX2−CHX2OH→concentradoHX2SOX4\ce{CH3-CH2-CH2OH ->[H2SO4][concentrado]}
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 1,51{,}5 litros se introducen 33 moles de pentacloruro de fósforo (PClX5\ce{PCl5}). Cuando se alcanza el equilibrio a 390 K390\,\text{K}, el pentacloruro de fósforo se ha disociado un 60%60\% según el siguiente equilibrio: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} Calcular:
a)0,9 pts
Las concentraciones de cada una de las especies en equilibrio.
b)0,6 pts
El valor de KcK_c.
c)0,5 pts
El valor de KpK_p.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Las entalpías de combustión del etanol (CX2HX5OH\ce{C2H5OH}) y del etanal (CX2HX4O\ce{C2H4O}) son, respectivamente −1370,7 kJ/mol-1370{,}7\,\text{kJ/mol} y −1167,30 kJ/mol-1167{,}30\,\text{kJ/mol}.
a)0,6 pts
Escribe las reacciones de combustión del etanol y del etanal ajustadas.
b)1,2 pts
Calcule la variación de entalpía de la reacción de oxidación del etanol líquido en exceso de oxígeno para dar etanal y agua, también compuestos en estado líquido.
c)0,2 pts
¿Cuál de las dos sustancias producirá más calor en el proceso de combustión?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Sabiendo que se hace pasar una corriente de 10 A10\,\text{A} durante 120120 minutos sobre cloruro sódico fundido (NaCl\ce{NaCl}) en una cuba electrolítica.
a)0,6 pts
Escribe las reacciones que se producen en el cátodo y en el ánodo, así como la reacción global.
b)0,6 pts
Calcule la cantidad de sodio que se depositará en el cátodo.
c)0,8 pts
Calcule el volumen de cloro, medido a 720 mm Hg720\,\text{mm Hg} y 300 K300\,\text{K}, que se desprenderá en el ánodo.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se añaden 14 g14\,\text{g} de amoniaco (NHX3\ce{NH3}) a la cantidad de agua necesaria para obtener 1000 mL1000\,\text{mL} de disolución, estableciéndose el equilibrio: NHX3+HX2O⇌NHX4X++OHX−\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}
a)1,4 pts
Calcule el grado de disociación del amoniaco.
b)0,6 pts
Calcule el pH de la disolución resultante.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Un compuesto orgánico está formado únicamente por carbono, hidrógeno y oxígeno.
a)1 pts
Determine su fórmula empírica si cuando se queman 1,5 g1{,}5\,\text{g} del mismo se obtienen 2,997 g2{,}997\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 1,227 g1{,}227\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}.
b)0,5 pts
Establezca su fórmula molecular si cuando se vaporizan 0,438 g0{,}438\,\text{g} de dicho compuesto, ocupan un volumen de 155 mL155\,\text{mL} medidos a 100∘C100^{\circ}\text{C} y 750 mm Hg750\,\text{mm Hg}.
c)0,5 pts
Formule y nombre un compuesto que se ajuste a esta fórmula molecular.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Los electrodos de una pila galvánica son de aluminio (Al\ce{Al}) y cobre (Cu\ce{Cu}).
a)0,6 pts
Escribe las reacciones que se producen en cada electrodo, indicando cuál será el ánodo y cuál será el cátodo.
b)0,6 pts
Calcule la fuerza electromotriz de la pila y escriba la notación de la misma.
c)0,8 pts
Razone si alguno de los dos metales produciría hidrógeno gaseoso al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico. En caso afirmativo, escriba la reacción global correspondiente.
Ver este ejercicio