QuímicaAndalucíaPAU 2024ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2024

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Óxido de molibdeno(IV)0,25 pts

0,25 pts

Sulfato de manganeso(II)0,25 pts

0,25 pts

Penta-1,3-dieno0,25 pts

0,25 pts

\ce{Al(OH)3}

0,25 pts

\ce{HClO4}

0,25 pts

\ce{CH3CHOHCOOH}

0,25 pts

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1BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para el elemento

{}^{112}_{48}\mathrm{Cd}

indique:

Número de protones, electrones y neutrones que tiene.0,5 pts

0,5 pts

Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador.0,5 pts

0,5 pts

La configuración electrónica del ion más estable.0,5 pts

0,5 pts

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1BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El cloro gaseoso,

\ce{Cl2(g)}

, se obtiene industrialmente a partir de

\ce{HCl(g)}

\ce{O2(g)}

, de acuerdo con la siguiente ecuación:

\ce{4 HCl(g) + O2(g) <=> 2 Cl2(g) + 2 H2O(g)}

Se introducen

32{,}85\,\text{g}

\ce{HCl}

38{,}40\,\text{g}

\ce{O2}

en un recipiente cerrado de

10\,\text{L}

y se calienta la mezcla de reacción a

390\,^{\circ}\text{C}

. Cuando se alcanza el equilibrio se observa que la presión parcial del

\ce{Cl2(g)}

vale

2{,}175\,\text{atm}

. Calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{O} = 16$
$\text{H} = 1$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Las concentraciones de todos los gases en el equilibrio.1 pt

1 pt

Las constantes

K_C

K_P

390\,^{\circ}\text{C}

.1 pt

1 pt

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2BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Fluoruro de plata0,25 pts

0,25 pts

Ácido nitroso0,25 pts

0,25 pts

p-metilfenol0,25 pts

0,25 pts

\ce{O7Cl2}

0,25 pts

\ce{Ca(HCO3)2}

0,25 pts

\ce{CH3OCH2CH3}

0,25 pts

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2BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El elemento He precede al Li en la tabla periódica. Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

El número atómico del ion

\ce{Li+}

es igual al del átomo de He.0,5 pts

0,5 pts

El ion

\ce{Li+}

y el átomo de He son isótopos.0,5 pts

0,5 pts

El número de electrones del ion

\ce{Li+}

es igual al del átomo de He.0,5 pts

0,5 pts

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2BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El producto de solubilidad del

\ce{BaF2}

1{,}7 \cdot 10^{-6}

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{F} = 19$
$\text{Ba} = 137$
$\text{Na} = 23$

A partir del equilibrio de disociación correspondiente, determine la solubilidad en

\text{g}\cdot\text{L}^{-1}

del

\ce{BaF2}

1 pt

Calcule la masa de

\ce{NaF(s)}

que se debe añadir a

100\,\text{mL}

de disolución

0{,}005\,\text{M}

\ce{Ba(NO3)2}

para iniciar la precipitación de

\ce{BaF2}

1 pt

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3BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Para las sustancias

\ce{KCl}

\ce{Cl2}

, justifique:

El tipo de enlace presente en cada una.0,5 pts

0,5 pts

Cuál tendrá menor punto de fusión.0,5 pts

0,5 pts

Cuál tendrá mayor solubilidad en agua.0,5 pts

0,5 pts

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3BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se preparan

250\,\text{mL}

de una disolución acuosa de

\ce{HCl}

a partir de

2\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{HCl}

comercial de densidad

1{,}383\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}

33\%

de riqueza en masa.

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{H} = 1$

¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?1 pt

1 pt

¿Qué volumen de una disolución de

\ce{Ca(OH)2}

0{,}02\,\text{M}

es necesario añadir para neutralizar

100\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{HCl}

que se ha preparado?1 pt

1 pt

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4BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique de forma justificada:

Cuál de las siguientes especies es anfótera:

\ce{CO3^{2-}}

\ce{HCO3-}

\ce{H2CO3}

0,5 pts

Cuál es el ácido conjugado de

\ce{HPO4^{2-}}

0,5 pts

Qué disolución

0{,}5

M de las sales

\ce{KCl}

\ce{NH4Cl}

presentará el pH más bajo.0,5 pts

0,5 pts

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4BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En una cuba se electroliza

\ce{CaCl2}

fundido. Basándose en las semirreacciones correspondientes, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40$
$\text{Cl} = 35{,}5$
$F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}$
$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

Los gramos de calcio que se depositarán si se hace pasar por la cuba una corriente de

0{,}5\,\text{A}

durante

30\,\text{min}

.1 pt

1 pt

El volumen de

\ce{Cl2(g)}

, medido a

25\,^{\circ}\text{C}

740\,\text{mmHg}

, que se desprenderá.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se construye una pila galvánica con un electrodo de cobre, un electrodo de plata, una disolución

1

M de

\ce{CuSO4}

y una disolución

1

M de

\ce{AgNO3}

Datos

$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$

Indique, razonadamente, cuál es el cátodo y cuál es el ánodo de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la notación de la pila y establezca cuál es el sentido de circulación de los electrones en la misma.0,5 pts

0,5 pts

Determine el potencial estándar de la pila.0,5 pts

0,5 pts

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Considerando la molécula

\ce{CH2=CHCH2CH3}

Indique la hibridación de cada uno de sus átomos de carbono.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la fórmula semidesarrollada de un isómero de cadena.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la reacción de hidrogenación.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · BLOQUE A

Ejercicio 1 · BLOQUE B

Ejercicio 1 · BLOQUE C

Ejercicio 2 · BLOQUE A

Ejercicio 2 · BLOQUE B

Ejercicio 2 · BLOQUE C

Ejercicio 3 · BLOQUE B

Ejercicio 3 · BLOQUE C

Ejercicio 4 · BLOQUE B

Ejercicio 4 · BLOQUE C

Ejercicio 5

Ejercicio 6