QuímicaNavarraPAU 2020Ordinaria

Química · Navarra 2020

10 ejercicios

Instrucciones

Elija cinco de las diez preguntas propuestas. Se presenta una única agrupación de diez preguntas, A1 a A5 y B1 a B5, de las que el alumno deberá responder a cinco de ellas, a su elección. Cada pregunta tiene un valor de 2 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y la coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas, así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

1Opción A

2 puntos

Explique qué tipo de enlace químico presenta el bromuro de potasio y qué tipo de fuerzas hay que vencer para fundir bromuro de potasio. Explique la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica del bromuro de potasio sólido.

Datos

$Z(\text{Br}) = 35$
$Z(\text{K}) = 19$

Explique qué tipo de enlace químico presenta el bromuro de potasio y qué tipo de fuerzas hay que vencer para fundir bromuro de potasio.1 pt

1 pt

Explique la solubilidad en agua y la conductividad eléctrica del bromuro de potasio sólido.1 pt

1 pt

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1Opción B

2 puntos

Datos

$Z(\text{C}) = 6$
$Z(\text{H}) = 1$

Utilizando el átomo de carbono, explique la hibridación

sp^2

.1 pt

1 pt

Utilice la molécula de eteno como ejemplo de esta hibridación y dibújela con sus orbitales correspondientes.1 pt

1 pt

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2Opción A

2 puntos

Cuando en un recipiente de

20\,\text{mL}

se introducen

0{,}46\,\text{g}

de tetróxido de dinitrógeno a

50^{\circ}\text{C}

, se disocia un

47{,}5\%

según el equilibrio siguiente:

\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm L / (K mol)}$
Masa atómica $\text{N} = 14{,}0$
Masa atómica $\text{O} = 16{,}0$

Escriba la expresión de

K_c

en función de las concentraciones y calcule su valor.1 pt

1 pt

Calcule el valor de

K_p

sabiendo el valor de

K_c

.0,5 pts

0,5 pts

Sabiendo que el

\ce{N2O4}

es un gas incoloro y que el

\ce{NO2}

tiene color rojizo, explique por qué la mezcla de ambos gases en el recipiente adquiere un tono más rojizo cuando se aumenta el volumen del recipiente.0,5 pts

0,5 pts

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2Opción B

2 puntos

Sobre la reacción:

\ce{O2(g)} + \ce{N2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2NO(g)} \quad\allowbreak \Delta H > 0

. Explique cómo evolucionaría el sistema en equilibrio si:

Aumentamos la temperatura.0,5 pts

0,5 pts

Aumentamos la presión total.0,5 pts

0,5 pts

Aumentamos la concentración de monóxido de nitrógeno.0,5 pts

0,5 pts

Aumentamos la concentración de nitrógeno.0,5 pts

0,5 pts

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3Opción A

1,5 puntos

De acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry:

Dadas las siguientes especies químicas

\ce{CO3^{2-}}

\ce{NH2^{-}}

\ce{HSO4^{-}}

, indique si pueden actuar como ácidos o como bases, escribiendo sus correspondientes reacciones químicas.1 pt

1 pt

Explique el significado de sustancia anfótera y escriba dos ejemplos buscándolos en las reacciones químicas del apartado anterior.0,5 pts

0,5 pts

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3Opción B

2 puntos

Se valoran

28\,\text{mL}

de una disolución acuosa de ácido acético con

12\,\text{mL}

de una disolución acuosa de hidróxido de sodio

0{,}1\,\text{M}

Datos

$K_a(\text{ácido acético}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
$K_w = 10^{-14}$

Escriba la reacción de neutralización y calcule la concentración molar de la disolución de ácido acético.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la concentración de la sal formada en el punto de equivalencia.0,5 pts

0,5 pts

Halle el pH de la mezcla en el punto de equivalencia.1 pt

1 pt

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4Opción A

2 puntos

La valoración del cloruro de hierro (II) con permanganato de potasio en disolución acuosa se realiza según la ecuación siguiente:

\ce{KMnO4(ac) + FeCl2(ac) + HCl(ac) -> MnCl2(ac) + FeCl3(ac) + KCl(ac) + H2O(ac)}

Datos

Masa atómica $\text{Fe} = 55{,}85$
Masa atómica $\text{Cl} = 35{,}45$

Ajuste la ecuación anterior por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Se valoran

20\,\text{mL}

de una disolución de cloruro de hierro (II) con

14{,}8\,\text{mL}

de una disolución de permanganato de potasio de concentración

0{,}1\,\text{M}

. Halle la concentración molar de la disolución de cloruro de hierro (II) y calcule la masa de cloruro de hierro (II) presente en esos

20\,\text{mL}

.1 pt

1 pt

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4Opción B

2 puntos

Indique cómo construiría una pila con electrodos estándar de estaño y de níquel.

Datos

$E^0(\ce{Sn^{2+}/Sn}) = -0{,}14\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}26\,\text{V}$

Indique las reacciones que se producirán en el ánodo y en el cátodo.1,5 pts

1,5 pts

Calcule el potencial de la pila.0,5 pts

0,5 pts

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5Opción A

2 puntos

El ácido butanoico es un ácido graso que se encuentra en la mantequilla, pero también puede reaccionar con contaminantes.

Escriba las reacciones químicas de combustión y de neutralización con hidróxido de sodio del ácido butanoico, formulando y nombrando todas las sustancias que intervienen. Clasifíquelas.1 pt

1 pt

Formule y nombre un isómero de función y otro de cadena del ácido butanoico.1 pt

1 pt

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5Opción B

2 puntos

Clasifique y complete las tres siguientes reacciones químicas del propan-1-ol. Formule y nombre todas las sustancias presentes en las reacciones.

Propan-1-ol + Ácido sulfúrico concentrado y caliente

\rightarrow

?0,5 pts

0,5 pts

Propan-1-ol + Permanganato de potasio

\rightarrow

?0,5 pts

0,5 pts

Propan-1-ol + Ácido benzoico

\rightarrow

?1 pt

1 pt

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Instrucciones

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B