Química · Madrid 2010

Considere las moléculas de amoniaco y sulfuro de hidrógeno.

El octano es un componente de las gasolinas y su densidad es $0{,}70\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}$. Calcule:

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la última capa, identifique cada elemento, determine su número atómico e indique grupo y periodo al que pertenecen.

$58{,}5\,\text{gramos}$ de bismuto metálico reaccionan completamente con una disolución de ácido nítrico $14\,\text{M}$, obteniéndose monóxido de nitrógeno y $\ce{Bi^{3+}}$.

Se preparan disoluciones acuosas de los siguientes compuestos: ácido metanoico, cloruro de sodio, cianuro de sodio y nitrato de amonio.

Se dispone de un recipiente A de $1{,}2\,\text{L}$ y otro recipiente B de volumen desconocido. A $532\,\text{K}$ se introducen $0{,}1\,\text{moles}$ de $\ce{PCl5}$ en cada uno de los recipientes. Cuando se alcanza el equilibrio $\ce{PCl5 <=> PCl3 + Cl2}$, la cantidad de $\ce{PCl5}$ se reduce un $50\%$ en el A y un $90\%$ en el B. Calcule:

Para la reacción $\ce{C(grafito) -> C(diamante)}$, $\Delta H = 1{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$ y $\Delta G = 2{,}9\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$. A partir de estos datos, conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

Si $1\,\text{L}$ de disolución acuosa de $\ce{HCl}$ se neutraliza añadiendo $1{,}48\,\text{g}$ de hidróxido de calcio (se supone que no hay variación de volumen). Calcule:

Suponiendo una pila galvánica formada por un electrodo de $\ce{Mg(s)}$ sumergido en una disolución de $\ce{Mg(NO3)2}$ y un electrodo de $\ce{Cu(s)}$ sumergido en una disolución de $\ce{Cu(NO3)2}$, indique:

Complete las siguientes reacciones químicas, formule todos los reactivos y productos orgánicos resultantes, nombre los productos e indique en cada caso de qué tipo de reacción se trata.