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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2023ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2023

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de vanadio(V)
b
Hidruro de plomo(IV)
c
N,N-dimetiletanamina
d
Co(OH)X2\ce{Co(OH)2}
e
Sn(ClOX3)X2\ce{Sn(ClO3)2}
f
CHX3CHX2CHOHCOOH\ce{CH3CH2CHOHCOOH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las configuraciones electrónicas: A=1s22s22p5A = 1s^2 2s^2 2p^5; B=1s22s22p63s23p63d54s2B = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2 y C=1s22s22p63s2C = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
a
Justifique el grupo y el periodo de los elementos A y B.0,5 pts
b
Explique el carácter metálico o no metálico de los elementos A y C.0,5 pts
c
Indique los iones más estables de los elementos A y C, escribiendo sus correspondientes configuraciones electrónicas.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 4,9 g4{,}9\,\text{g} de CuO\ce{CuO} y se calienta a 1025 ∘C1025\,^{\circ}\text{C}, alcanzándose el siguiente equilibrio:4 CuO(s)⇌2 CuX2O(s)+OX2(g)\ce{4CuO(s) <=> 2Cu2O(s) + O2(g)}Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm0{,}5\,\text{atm}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: Cu=63,5\text{Cu} = 63{,}5
  • O=16\text{O} = 16
a
Los moles de OX2\ce{O2} que se han formado y la masa de CuO\ce{CuO} que queda sin descomponer.1 pt
b
Las constantes KpK_p y KcK_c a esa temperatura.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de rubidio
b
Hidrogenocarbonato de sodio
c
Ciclohexanona
d
OX3ClX2\ce{O3Cl2}
e
HX2SOX3\ce{H2SO3}
f
HCOOCHX2CHX3\ce{HCOOCH2CH3}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
En una reacción entre gases del tipo: A(g)+2 B(g)→2 C(g)\ce{A(g)} + \ce{2B(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{2C(g)}; los valores de KcK_c y KpK_p son iguales.0,5 pts
b
Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura.0,5 pts
c
Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la formación de productos se detiene.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
Datos
  • Ks(AgX2SOX4)=7,7⋅10−5K_s(\ce{Ag2SO4}) = 7{,}7 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas relativas: Ag=107,9\text{Ag} = 107{,}9
  • S=32\text{S} = 32
  • O=16\text{O} = 16
a
El producto de solubilidad del CaCOX3\ce{CaCO3}, sabiendo que 100 mL100\,\text{mL} de disolución saturada en agua de dicha sal contienen 6,93⋅10−6 mol6{,}93 \cdot 10^{-6}\,\text{mol} de CaX2+\ce{Ca^{2+}}.1 pt
b
La masa que quedará en el fondo de un recipiente que contiene 250 mL250\,\text{mL} de disolución acuosa saturada de AgX2SOX4\ce{Ag2SO4} al evaporar el agua de la disolución.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada:
a
Dados los compuestos CaFX2\ce{CaF2} y COX2\ce{CO2}, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos.0,5 pts
b
Ordene los compuestos CaFX2\ce{CaF2}, COX2\ce{CO2} y HX2O\ce{H2O} de menor a mayor punto de ebullición.0,5 pts
c
De los compuestos NaF\ce{NaF}, KF\ce{KF} y LiF\ce{LiF} ¿cuál tiene mayor energía reticular?0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

La etiqueta de una botella de HNOX3\ce{HNO3} indica que la densidad es 1,014 g⋅L−11{,}014\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1} y la riqueza en masa es 2,42 %2{,}42\,\%. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: N=14\text{N} = 14
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
La molaridad y el pH de la disolución de HNOX3\ce{HNO3}.1 pt
b
El volumen de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de ese ácido.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los elementos F, Cl y Al, indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El Cl es el elemento que tiene menor energía de ionización.0,5 pts
b
El Al es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica.0,5 pts
c
El F es el que tiene menor radio atómico.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua.C+HNOX3→COX2+NOX2+HX2O\ce{C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masa atómica relativa: C=12\text{C} = 12
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de COX2\ce{CO2}, medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión, que se desprenderá cuando reaccione 1 kg1\,\text{kg} de un carbón mineral de riqueza en C del 60 %60\,\% con exceso de HNOX3\ce{HNO3}.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando:
a
Se añade CHX3COONa\ce{CH3COONa} a una disolución de CHX3COOH\ce{CH3COOH}.0,5 pts
b
Se añade HCl\ce{HCl} a una disolución de NaCl\ce{NaCl}.0,5 pts
c
Se añaden 10 mL10\,\text{mL} de KOH\ce{KOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M} a 20 mL20\,\text{mL} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3}.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a
CHX3CHX2CHX2CHX3+BrX2→\ce{CH3CH2CH2CH3} + \ce{Br2} \mathrel{\ce{->}} ?0,5 pts
b
CHX3CHX2CHX2OH→HX2SOX4,Δ\ce{CH3CH2CH2OH} \mathrel{\ce{->[H2SO4, \Delta]}} ?0,5 pts
c
CHX3CH=CHX2+HCl→\ce{CH3CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HCl} \mathrel{\ce{->}} ?0,5 pts
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