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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2023ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2023

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación)

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Óxido de vanadio(V)
b)
Hidruro de plomo(IV)
c)
N,N-dimetiletanamina
d)
Co(OH)X2\ce{Co(OH)2}
e)
Sn(ClOX3)X2\ce{Sn(ClO3)2}
f)
CHX3CHX2CHOHCOOH\ce{CH3CH2CHOHCOOH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las configuraciones electrónicas: A=1s22s22p5A = 1s^2 2s^2 2p^5; B=1s22s22p63s23p63d54s2B = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2 y C=1s22s22p63s2C = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
a)0,5 pts
Justifique el grupo y el periodo de los elementos A y B.
b)0,5 pts
Explique el carácter metálico o no metálico de los elementos A y C.
c)0,5 pts
Indique los iones más estables de los elementos A y C, escribiendo sus correspondientes configuraciones electrónicas.
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
BLOQUE C (Problemas)

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de 2 L2\,\text{L} se introducen 4,9 g4{,}9\,\text{g} de CuO\ce{CuO} y se calienta a 1025 ∘C1025\,^{\circ}\text{C}, alcanzándose el siguiente equilibrio: 4 CuO(s)⇌2 CuX2O(s)+OX2(g)\ce{4CuO(s) <=> 2Cu2O(s) + O2(g)} Si la presión total en el equilibrio es de 0,5 atm0{,}5\,\text{atm}, calcule:
a)1 pts
Los moles de OX2\ce{O2} que se han formado y la masa de CuO\ce{CuO} que queda sin descomponer.
b)1 pts
Las constantes KpK_p y KcK_c a esa temperatura.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
BLOQUE A (Formulación)

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de rubidio
b)
Hidrogenocarbonato de sodio
c)
Ciclohexanona
d)
OX3ClX2\ce{O3Cl2}
e)
HX2SOX3\ce{H2SO3}
f)
HCOOCHX2CHX3\ce{HCOOCH2CH3}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
En una reacción entre gases del tipo: A(g)+2 B(g)→2 C(g)\ce{A(g) + 2B(g) -> 2C(g)}; los valores de KcK_c y KpK_p son iguales.
b)0,5 pts
Para una reacción endotérmica en equilibrio, se produce un incremento de la cantidad de productos al aumentar la temperatura.
c)0,5 pts
Cuando una mezcla de reacción alcanza el equilibrio la formación de productos se detiene.
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
BLOQUE C (Problemas)

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a)1 pts
El producto de solubilidad del CaCOX3\ce{CaCO3}, sabiendo que 100 mL100\,\text{mL} de disolución saturada en agua de dicha sal contienen 6,93⋅10−6 mol6{,}93 \cdot 10^{-6}\,\text{mol} de CaX2+\ce{Ca^{2+}}.
b)1 pts
La masa que quedará en el fondo de un recipiente que contiene 250 mL250\,\text{mL} de disolución acuosa saturada de AgX2SOX4\ce{Ag2SO4} al evaporar el agua de la disolución.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Responda a las siguientes cuestiones de manera razonada:
a)0,5 pts
Dados los compuestos CaFX2\ce{CaF2} y COX2\ce{CO2}, identifique el tipo de enlace que predomina en cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Ordene los compuestos CaFX2\ce{CaF2}, COX2\ce{CO2} y HX2O\ce{H2O} de menor a mayor punto de ebullición.
c)0,5 pts
De los compuestos NaF\ce{NaF}, KF\ce{KF} y LiF\ce{LiF} ¿cuál tiene mayor energía reticular?
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
BLOQUE C (Problemas)

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

La etiqueta de una botella de HNOX3\ce{HNO3} indica que la densidad es 1,014 g⋅L−11{,}014\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1} y la riqueza en masa es 2,42 %2{,}42\,\%. Calcule:
a)1 pts
La molaridad y el pH de la disolución de HNOX3\ce{HNO3}.
b)1 pts
El volumen de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de ese ácido.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dados los elementos F, Cl y Al, indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
El Cl es el elemento que tiene menor energía de ionización.
b)0,5 pts
El Al es el elemento que tiene mayor afinidad electrónica.
c)0,5 pts
El F es el que tiene menor radio atómico.
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
BLOQUE C (Problemas)

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El carbono reacciona con ácido nítrico concentrado produciéndose dióxido de carbono, dióxido de nitrógeno y agua. C+HNOX3→COX2+NOX2+HX2O\ce{C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O}
a)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Calcule el volumen de COX2\ce{CO2}, medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión, que se desprenderá cuando reaccione 1 kg1\,\text{kg} de un carbón mineral de riqueza en C del 60 %60\,\% con exceso de HNOX3\ce{HNO3}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si el valor de pH aumenta o disminuye cuando:
a)0,5 pts
Se añade CHX3COONa\ce{CH3COONa} a una disolución de CHX3COOH\ce{CH3COOH}.
b)0,5 pts
Se añade HCl\ce{HCl} a una disolución de NaCl\ce{NaCl}.
c)0,5 pts
Se añaden 10 mL10\,\text{mL} de KOH\ce{KOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M} a 20 mL20\,\text{mL} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de HNOX3\ce{HNO3}.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
BLOQUE B (Cuestiones)

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba y ajuste las siguientes reacciones e indique el tipo al que pertenecen:
a)0,5 pts
CHX3CHX2CHX2CHX3+BrX2→\ce{CH3CH2CH2CH3 + Br2 ->} ?
b)0,5 pts
CHX3CHX2CHX2OH→HX2SOX4,Δ\ce{CH3CH2CH2OH ->[H2SO4, \Delta]} ?
c)0,5 pts
CHX3CH=CHX2+HCl→\ce{CH3CH=CH2 + HCl ->} ?
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