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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2020Ordinaria

Química · Galicia 2020

8 ejercicios

Instrucciones

El examen consta de 8 preguntas, de las que podrá responder un MÁXIMO DE 5, combinadas como quiera. Cada pregunta vale 2 puntos (1 punto por apartado). Si responde a más preguntas de las permitidas, solo se corregirán las 5 primeras respondidas.

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Nombre los siguientes compuestos y justifique si presentan algún tipo de isomería y de qué tipo: CHX3−CHOH−COH\ce{CH3-CHOH-COH} CHX3−CHX2−CH=CH−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}1 pt
b
Complete las siguientes reacciones, identificando el tipo de reacción y nombrando los compuestos orgánicos que se forman:CHX3−CHX2−COOH+CHX3−CHX2OH→?\ce{CH3-CH2-COOH + CH3-CH2OH -> ?}CHX4+ClX2→?\ce{CH4 + Cl2 -> ?}1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Razonando las respuestas:
a
Justifique si la siguiente afirmación es verdadera o falsa: Una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} tiene carácter ácido.1 pt
b
Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 1919, 1616, 11 y 99, respectivamente. Razone qué compuestos se formarán entre B y C y entre D y A indicando el tipo de enlace.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
a
Para la reacción en equilibrio: NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)ΔH0<0\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \quad \Delta H^0 < 0 explique razonadamente cómo se desplazará el equilibrio si se añade HX2(g)\ce{H2(g)}.1 pt
b
Empleando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) razone cuál será la geometría y la polaridad de las moléculas BeIX2\ce{BeI2} y CHClX3\ce{CHCl3}.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Reaccionan 4,04{,}0 mL de una disolución 0,10{,}1 M de KMnOX4\ce{KMnO4} con 10,010{,}0 mL de una disolución de ioduro de potasio en presencia de ácido clorhídrico para dar IX2\ce{I2}, cloruro de manganeso(II), cloruro de potasio y agua.
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule la concentración de la disolución de ioduro de potasio.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • Kb(NHX3)=1,78⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}78 \cdot 10^{-5}
a
La concentración que debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea 10,610{,}6.1 pt
b
El grado de disociación del amoníaco en la disolución.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En un recipiente cerrado se introducen 2,02{,}0 moles de CHX4\ce{CH4} y 1,01{,}0 mol de HX2S\ce{H2S} a la temperatura de 727727 °C, estableciéndose el siguiente equilibrio: CHX4(g)+2 HX2S(g)⇌CSX2(g)+4 HX2(g)\ce{CH4(g) + 2H2S(g) <=> CS2(g) + 4H2(g)} Una vez alcanzado el equilibrio, la presión parcial del HX2\ce{H2} es 0,200{,}20 atm y la presión total es de 0,850{,}85 atm.
a
Calcule los moles de cada sustancia en el equilibrio y el volumen del recipiente.1 pt
b
Calcule el valor de KcK_c y KpK_p.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
En el laboratorio se mezclan 20,020{,}0 mL de una disolución 0,030{,}03 M de cloruro de bario y 1515 mL de una disolución 0,10{,}1 M de sulfato de cinc.
a
Escriba la reacción que tiene lugar y calcule el rendimiento si se obtuvieron 0,100{,}10 g de sulfato de bario.1 pt
b
Describa el procedimiento e indique el material que emplearía para separar el precipitado.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag^{+}/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
a
Haga un esquema indicando el material y los reactivos que se necesitan para construir en el laboratorio una pila que tiene la siguiente notación: Cu(s) ∣ CuX2+(ac,1M) ∣∣ AgX+(ac,1M) ∣ Ag(s)\ce{Cu(s) | Cu^{2+}(ac, 1 M) || Ag+(ac, 1 M) | Ag(s)}1 pt
b
Escriba las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo e indique sus polaridades. Escriba la reacción iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.1 pt
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