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la cuevadel empollón
QuímicaBalearesPAU 2011Ordinaria

Química · Baleares 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Al tratar 55 gramos de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3410\,\text{cm}^3 de HX2S\ce{H2S}, medidos en condiciones normales, según la ecuación: PbS+HX2SOX4→PbSOX4+HX2S\ce{PbS + H2SO4 -> PbSO4 + H2S} Calcula:
a)
La riqueza de la galena en PbS\ce{PbS}.
b)
El volumen de ácido sulfúrico 0,5 M0{,}5\,\text{M} gastado en esta reacción.
c)
Indica la estructura de Lewis del ácido sulfúrico.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el bromuro de potasio y se genera sulfato de potasio, dióxido de azufre, bromo y agua.
a)
Ajusta la reacción molecular mediante el método del ion-electrón.
b)
Indica cuál es la especie que actúa de oxidante.
c)
¿Cuántos gramos de bromo se obtienen a partir de 5 cm35\,\text{cm}^3 de ácido sulfúrico concentrado con una riqueza del 90%90\% y densidad d=1,82 g/cm3d = 1{,}82\,\text{g/cm}^3?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En una reacción química del tipo 3 A(g)→AX3(g)\ce{3A(g) -> A3(g)} disminuye el desorden del sistema. El diagrama entálpico del sistema es:
Diagrama entálpico que muestra que la entalpía de los reactivos es mayor que la de los productos.
Diagrama entálpico que muestra que la entalpía de los reactivos es mayor que la de los productos.
a)
¿Qué signo tiene la variación de entropía del sistema?
b)
Indica razonadamente si el proceso indicado puede ser espontáneo a temperaturas altas o bajas.
c)
¿Qué signo debería tener la variación de entalpía de la reacción para que esta no fuese espontánea a ninguna temperatura?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a)
Se dispone de una pila galvánica de FEM igual a +1,54 V+1{,}54\,\text{V}: Cr / Cr(NOX3)X3(aq) 1 M // AgNOX3(aq) 1 M / Ag\ce{Cr / Cr(NO3)3(aq) 1 M // AgNO3(aq) 1 M / Ag} Indica el ánodo y el cátodo, escribe las correspondientes semirreacciones e indica qué electrodo disminuirá la masa al funcionar la pila.
b)
¿Qué pasará si se agita una disolución de nitrato ferroso con una cuchara de aluminio?
Datos
  • ε0(AlX3+ / Al)=−1,67 V\varepsilon^0(\ce{Al^{3+} / Al}) = -1{,}67\,\text{V}
  • ε0(FeX2+ / Fe)=−0,41 V\varepsilon^0(\ce{Fe^{2+} / Fe}) = -0{,}41\,\text{V}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Justifica si son correctas o no las afirmaciones siguientes:
a)
El rendimiento de una reacción representa el tanto por ciento de reactivo/s que reacciona/n, respecto a la cantidad que hay inicialmente.
b)
En una reacción química, al reactivo que no se consume completamente se le denomina reactivo limitante.
c)
Los coeficientes estequiométricos, en una ecuación química, nos indican la cantidad que tenemos de cada uno de los reactivos y la cantidad que se formará de cada uno de los productos.
d)
En una molécula de CX6HX5NOX2\ce{C6H5NO2} tenemos una molécula de OX2\ce{O2}, 2,52{,}5 moléculas de HX2\ce{H2}, 1/21/2 molécula de NX2\ce{N2} y 66 átomos de C\ce{C}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
Para la reacción en estado gaseoso, 2 NO+2 CO→2 COX2+NX2\ce{2NO + 2CO -> 2CO2 + N2} la constante de equilibrio KpK_p vale 1⋅10601 \cdot 10^{60} a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}. Determina:
a)
Si la reacción es o no espontánea.
b)
Si la reacción es exotérmica, justifica hacia dónde se desplazará el equilibrio si disminuye la temperatura.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
La siguiente reacción se lleva a cabo en medio ácido: MnOX2+AsX2OX3+HCl→MnClX2+AsX2OX5+HX2O\ce{MnO2 + As2O3 + HCl -> MnCl2 + As2O5 + H2O} Calcula:
a)
Indica cuál es el oxidante y cuál el reductor.
b)
Ajusta la reacción molecular mediante el método del ion-electrón.
c)
¿Cuántos mL de HCl\ce{HCl} de densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL} y riqueza del 35%35\% en peso se necesitarán para obtener 115115 gramos de pentóxido de arsénico?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Se dispone de los siguientes volúmenes de dos disoluciones diferentes: Disolución 1: 50 mL50\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Disolución 2: 50 mL50\,\text{mL} de ácido nítrico 0,4 M0{,}4\,\text{M}. Calcula:
a)
El pH que resultará si a 10 mL10\,\text{mL} de la disolución 1 se añaden 0,28 0{,}28\, gramos de hidróxido sódico.
b)
El pH que resultará al mezclar 25 mL25\,\text{mL} de la disolución 1 con 25 mL25\,\text{mL} de la disolución 2.
c)
¿Cuántos gramos de hidróxido sódico se necesitarán para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de la disolución de ácido nítrico 0,4 M0{,}4\,\text{M}?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
El salfumán es una disolución acuosa de ácido clorhídrico al 24%24\% que se utiliza como limpiador de inodoros, desincrustador de cemento, etc. Otro limpiador característico es la lejía, disolución acuosa de hipoclorito sódico. Existe una creencia de que si juntamos ambos limpiadores el efecto se incrementará. En cambio, si esto se hace se generan unos vapores que provocan irritaciones que notamos en las mucosas, la piel, las vías respiratorias, etc.
Imagen de un inodoro y un producto de limpieza doméstico.
Imagen de un inodoro y un producto de limpieza doméstico.
a)
Formula el hipoclorito sódico. Indica el número de oxidación de todos sus átomos.
b)
Indica razonadamente si una disolución acuosa de hipoclorito sódico es ácida, básica o neutra.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Contesta de una forma razonada las cuestiones siguientes:
a)
¿Por qué, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, el agua es líquida y el sulfuro de hidrógeno no?
b)
¿Cuál de los compuestos siguientes: óxido de calcio y cloruro de cesio, será más soluble en agua?
c)
¿Qué metal tiene mayor punto de fusión, el sodio o el cobre?
d)
¿Quién conduce mejor la corriente eléctrica, un cristal de nitrato de aluminio, o una disolución de este?
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