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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2017Ordinaria

Química · Extremadura 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Los tres elementos E1E_1, E2E_2 y E3E_3 tienen números atómicos consecutivos. El elemento E2E_2 es argón (Z=18Z=18).
a
Indicar el grupo de la tabla periódica en que se encuentran los elementos E1E_1 y E3E_3. Justificar cuál de los dos tendrá una mayor energía de ionización.0,5 pts
b
Indicar el periodo (nivel) al que pertenecen los elementos E1E_1 y E3E_3. Justificar cuál de ambos presentará un radio atómico menor.0,5 pts
c
¿Cuál es el estado de oxidación más probable (según la regla del octeto) para los elementos E1E_1 y E3E_3? ¿Cómo cambia el radio de los iones resultantes respecto del radio atómico de los elementos E1E_1 y E3E_3? Justificar las respuestas.1 pt
d
Proponer el compuesto más probable que se forme con E1E_1 y E3E_3, indicando el tipo de enlace que se formará.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos: (3,0,1,+1/2)(3, 0, 1, +1/2); (2,1,1,−1/2)(2, 1, 1, -1/2); (1,1,0,+1/2)(1, 1, 0, +1/2); (3,2,1,+1/2)(3, 2, 1, +1/2).
a
Expresar el significado de los cuatro números cuánticos.1 pt
b
Razonar cuáles son permitidos y cuáles no.1 pt
c
Explicar cuál de los permitidos se corresponde con un electrón en un orbital dd.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para una reacción de primer orden la constante de velocidad se multiplica por diez al aumentar la temperatura de 25∘C25^{\circ}\text{C} a 50∘C50^{\circ}\text{C}.
Datos
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Hallar el valor de la energía de activación de la reacción.1,5 pts
b
Razonar las unidades que tendrán las constantes de velocidad de esta reacción.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se añaden 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de AgNOX3\ce{AgNO3} a 80 mL80\,\text{mL} de otra disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de KX2CrOX4\ce{K2CrO4}.
Datos
  • Kps(AgX2CrOX4)=3,9⋅10−12K_{ps}(\ce{Ag2CrO4}) = 3{,}9 \cdot 10^{-12}
  • Masas atómicas (u): O=16O=16
  • Cr=52Cr=52
  • Ag=108Ag=108
a
Razonar si se producirá precipitado en la mezcla anterior.1 pt
b
Calcular la solubilidad (g⋅L−1g \cdot L^{-1}) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en agua pura.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una mezcla gaseosa compuesta por 7 mol7\,\text{mol} de A2A_2 y 5 mol5\,\text{mol} de B2B_2 se introduce en un reactor de 40 L40\,\text{L} de volumen. El reactor se calienta a 350∘C350^{\circ}\text{C}. Una vez alcanzado el equilibrio, se han formado 9 mol9\,\text{mol} del producto gaseoso ABAB:AX2(g)+BX2(g)⇌2 AB(g)\ce{A2(g) + B2(g) <=> 2AB(g)}
a
Calcular el valor de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p.1 pt
b
Si para la reacción anterior ΔH<0\Delta H < 0, razonar cómo se desplazará el equilibrio ante el aumento de la presión y la temperatura (considerar cada efecto por separado).1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido etanoico o acético (CHX3COOH\ce{CH3COOH}) tiene una concentración de 0,06 M0{,}06\,\text{M}. Sabiendo que para el ácido acético Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}, calcular:
a
El pH de la disolución.0,75 pts
b
El grado de disociación del ácido acético.0,75 pts
c
La concentración que debería tener una disolución de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) para que su pH sea el mismo que la disolución de ácido acético.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se desea conocer la concentración de una disolución de HCl\ce{HCl}. Para ello se valoran 20 mL20\,\text{mL} de esa disolución con KOH\ce{KOH} 0,5 M0{,}5\,\text{M}, gastándose 24 mL24\,\text{mL} de esta especie.
a
¿Cuál será la concentración molar de la disolución de HCl\ce{HCl}?1 pt
b
Razonar cuál será el pH en el punto de equivalencia.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a
Ajustar, por el método del ion-electrón, la siguiente reacción redox y nombrar todas las sales y ácidos que aparecen en la reacción: KX2CrX2OX7+KI+HX2SOX4→CrX2(SOX4)X3+IX2+KX2SOX4+HX2O\ce{K2Cr2O7 + KI + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O}1,5 pts
b
Indicar las especies que actúan como oxidante y como reductor.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
a
Justificar la reacción que se produce al tratar el eteno con HX2O\ce{H2O} en medio ácido. Formular y nombrar el producto resultante.0,5 pts
b
Formular y nombrar los productos de oxidación (con KMnOX4\ce{KMnO4} en medio básico) y de deshidratación (con calor, en medio ácido) del propan-2-ol, respectivamente.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Para determinar la fórmula de un compuesto orgánico oxigenado se queman 6 g6\,\text{g} del mismo y se obtienen 13,2 g13{,}2\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 5,4 g5{,}4\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}.
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Determinar la fórmula empírica de este compuesto.0,75 pts
b
Razonar su fórmula molecular, sabiendo que presenta isomería cis-trans y que es un gas ideal cuya densidad es 0,791 g⋅L−10{,}791\,g \cdot L^{-1}, medida a 400 K400\,\text{K} y 0,447 atm0{,}447\,\text{atm}. Nombrar este compuesto.0,75 pts
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