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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2026Ordinaria

Química · Galicia 2026

4 ejercicios

Instrucciones

Tiempo
No lo indica el examen
Qué responder
Responde a las cuatro preguntas. La 1 no tiene apartados optativos; en la 2, elige 2.3 o 2.4; en la 3, 3.1 o 3.2; en la 4, 4.1 o 4.2.
Puntuación
Cada pregunta vale 2,5 puntos. La puntuación de cada apartado figura en el enunciado.
Además
Cuando haya elección, solo se corrige la primera opción respondida que no esté totalmente tachada.
Datos
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} o 0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−10{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • Constante de Faraday: 96 485 C⋅mol−196\,485\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Kw=1,0⋅10−14K_{\mathrm{w}} = 1{,}0 \cdot 10^{-14}

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Destrezas básicas de la químicaReacciones químicas
Una de las posibles soluciones para luchar contra el calentamiento global, causado en gran medida por la emisión de COX2\ce{CO2} procedente de la quema de combustibles fósiles, es sustituir dichos combustibles por hidrógeno, dado que su combustión solo produce agua. Sin embargo, el hidrógeno apenas existe libre en la naturaleza y debe obtenerse mediante la electrólisis del agua, empleando idealmente energía de fuentes renovables con el fin de evitar la emisión de COX2\ce{CO2}. Reacción global de la electrólisis del agua.HX2O(l)→HX2(g)+12 OX2(g)\ce{H2O(l) -> H2(g) + 1/2 O2(g)}
1.1
Sabiendo que para el proceso de electrólisis del agua el valor de la entalpía es ΔHR0=285⋅103 J/mol\Delta H_{\mathrm{R}}^{0} = 285 \cdot 10^{3}\,\text{J/mol} y el de la entropía ΔSR0=163 J/mol⋅K\Delta S_{\mathrm{R}}^{0} = 163\,\text{J/mol}\cdot\text{K}, analice razonadamente si a temperatura ambiente (25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}) el proceso será espontáneo y, en caso de no serlo, determine la temperatura mínima a partir de la cual la reacción se vuelve espontánea, indicando claramente el razonamiento seguido.0,5 pts
1.2
Sabiendo que el potencial estándar E∘E^{\circ} de la electrólisis del agua HX2O(l)→HX2(g)+12 OX2(g)\ce{H2O(l)} \mathrel{\ce{->}} \ce{H2(g)} + \ce{1/2 O2(g)} es −1,23 V-1{,}23\,\text{V}, diseñe una pila (celda galvánica) que pudiera proporcionar la energía necesaria para llevar a cabo este proceso, escogiendo para este fin los materiales y reactivos que considere necesarios de entre los que se indican a continuación. Puede bien describir el diseño de la pila o bien hacer un dibujo de la misma indicando claramente los componentes. Escriba las semirreaciones implicadas, el sentido del flujo de los electrones y la justificación termodinámica del funcionamiento de la pila. Material: Dos vasos de precipitados, dos matraces aforados, una lámpara, un voltímetro, un tubo de vidrio en forma de U, pinzas de cocodrilo, cable conductor, algodón, un embudo cónico y una bureta. Reactivos: Placas de cobre y de manganeso, disolución de NaCl\ce{NaCl}, disolución de sulfato de cobre(II), disolución de sulfato de manganeso(II), hexano y acetona.2 pts
Datos
  • E∘(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E∘(MnX2+/Mn)=−1,18 VE^{\circ}(\ce{Mn^{2+}/Mn}) = -1{,}18\,\text{V}
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Ejercicio 2

2
2,5 puntos
Reacciones químicas

Responda uno de estos dos apartados 2.3 o 2.4:

En un vaso de precipitados se mezclan 10 mL10\,\text{mL} de una disolución acuosa de BaClX2\ce{BaCl2} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 40 mL40\,\text{mL} de una disolución acuosa de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} 0,05 M0{,}05\,\text{M}, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Sabiendo que la Ks(BaSOX4)=1,1⋅10−10K_{\mathrm{s}(\ce{BaSO4})} = 1{,}1 \cdot 10^{-10} y suponiendo que los volúmenes son aditivos:
2.1
Determine si podrá formarse precipitado de BaSOX4\ce{BaSO4} en el fondo del vaso de precipitados.1 pt
2.2
Calcule cuál será la solubilidad, expresada en g/L\text{g/L}, del BaSOX4\ce{BaSO4} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.1 pt
Si tenemos un equilibrio entre una sal sólida y sus correspondientes iones en disolución, y añadimos un soluto soluble que contiene un ion común:
2.3
Discuta razonadamente cómo influye el efecto del ion común en la solubilidad de la sal.0,5 pts
2.4
Discuta razonadamente cómo influye el efecto del ion común en el producto de solubilidad de la sal.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2,5 puntos
Reacciones químicasQuímica orgánica

Responda uno de estos dos apartados 3.1. o 3.2:

En un reactor de 30 L30\,\text{L} se introducen 160 g160\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y cierta cantidad que se desconoce de HX2S\ce{H2S}. Cuando se alcanza la temperatura de 500 ∘C500\,^{\circ}\text{C}, se establece el siguiente equilibrio, siendo en ese instante la presión total del sistema de 12 atm12\,\text{atm} y formándose 120 g120\,\text{g} de COS\ce{COS}:COX2(g)+HX2S(g)⇌COS(g)+HX2O(g).\begin{aligned}&\ce{CO2(g) + H2S(g) <=>}\\&\ce{COS(g) + H2O(g)}.\end{aligned}
3.1.1
Calcule los gramos de HX2S\ce{H2S} que se introdujeron al inicio.1 pt
3.1.2
Determine el valor de KcK_{\mathrm{c}} y de KpK_{\mathrm{p}}.1 pt
3.1.3
Razone la veracidad de la siguiente afirmación: “La adición de un catalizador en el equilibrio anterior favorecerá el incremento de la cantidad de COS\ce{COS} gaseoso formado”0,5 pts
Responda los tres subapartados siguientes:
3.2.1
La velocidad de la reacción en fase gas A+B→C\ce{A + B -> C} es 0,052 M⋅s−10{,}052\,\text{M}\cdot\text{s}^{-1} cuando la concentración inicial de [A]ini=0,48 M[\mathrm{A}]_{\mathrm{ini}} = 0{,}48\,\text{M}. Sabiendo que la reacción es de orden 11 respecto al reactivo A\mathrm{A} y de orden cero respecto al reactivo B\mathrm{B}, calcule el valor de la constante de velocidad e indique cómo se modificaría la velocidad de reacción si duplicamos el volumen del recipiente.1 pt
3.2.2
Dadas las siguientes parejas de compuestos, escriba las fórmulas semidesarrolladas para cada compuesto e indique el tipo de isomería que presentan entre sí las especies de cada pareja:1 pt
a
butanal y 2-metilpropanal
b
1-etoxipropano y pentan-1-ol
3.2.3
Complete la reacción propuesta formulando y nombrando el producto obtenido A\mathrm{A}, e indique de qué tipo es la reacción:0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Reacciones químicasEnlace químico y estructura de la materia

Responda uno de estos dos apartados 4.1. o 4.2:

Una disolución de un ácido débil HA\ce{HA} de concentración 0,02 M0{,}02\,\text{M} tiene una constante de ionización Ka=3⋅10−6K_{\mathrm{a}} = 3 \cdot 10^{-6}:
4.1.1
Calcule las concentraciones en el equilibrio de todas las especies.1 pt
4.1.2
Determine el pH de dicha disolución y la constante KbK_{\mathrm{b}} de su base conjugada.1 pt
4.1.3
Si tenemos un ácido HB\ce{HB} con una Ka=10−10K_{\mathrm{a}} = 10^{-10}, y lo comparamos con el ácido anterior HA\ce{HA}, discuta razonadamente si podríamos afirmar que AX−\ce{A-} es una base conjugada más fuerte que BX−\ce{B-}.0,5 pts
Responda los tres subapartados siguientes:
4.2.1
Discuta razonadamente si la especie COX2\ce{CO2} es polar.1 pt
4.2.2
Dadas las especies COX2\ce{CO2} y carbono diamante asígneles razonadamente los siguientes valores de los puntos de fusión; −56,6 ∘C-56{,}6\,^{\circ}\text{C} y 4027 ∘C4027\,^{\circ}\text{C}.1 pt
4.2.3
Dados los elementos con números atómicos 1111 y 1616, razone cuál tiene mayor radio atómico.0,5 pts
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