QuímicaAndalucíaPAU 2020Variante Model E

Química · Andalucía 2020

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. El examen consta de 3 bloques (A, B y C). En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1Opción A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Peróxido de hidrógeno0,25 pts

0,25 pts

Hidrogenosulfito de sodio0,25 pts

0,25 pts

Hidruro de boro0,25 pts

0,25 pts

\ce{AgBr}

0,25 pts

\ce{Au(OH)3}

0,25 pts

\ce{Ca(NO2)2}

0,25 pts

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1Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son:

Z(A) = 30

Z(B) = 35

Escriba la configuración electrónica del estado fundamental de ambos elementos.0,5 pts

0,5 pts

Justifique cuál de los dos tiene mayor energía de ionización.0,5 pts

0,5 pts

En caso de que los elementos A y B se pudieran combinar para formar un compuesto estable y neutro, justifique cuál es la fórmula más probable para este compuesto.0,5 pts

0,5 pts

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1Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El cloruro de amonio se descompone según la reacción:

\ce{NH4Cl (s) <=> HCl (g) + NH3 (g)}

En un recipiente de

5\,\text{L}

, en el que previamente se ha hecho vacío, se introducen

2{,}5\,\text{g}

de cloruro de amonio y se calienta a

300\,^\circ\text{C}

hasta alcanzar el equilibrio. Si el valor de

K_p = 1{,}2 \cdot 10^{-3}

calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $H=1$
$N=14$
$Cl=35{,}5$

La presión total de la mezcla en equilibrio.1 pt

1 pt

La masa de cloruro de amonio sólido que queda en el recipiente.1 pt

1 pt

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2Opción A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de los que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Pentafluoruro de fósforo0,25 pts

0,25 pts

Hidróxido de níquel(II)0,25 pts

0,25 pts

Propanoato de etilo0,25 pts

0,25 pts

\ce{PbCrO4}

0,25 pts

\ce{FeH3}

0,25 pts

\ce{CH3COOH}

0,25 pts

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2Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique de forma razonada si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

La velocidad de una reacción es independiente de la concentración de reactivos.0,5 pts

0,5 pts

La unidad de la constante de velocidad de una reacción de orden uno es

\text{s}^{-1}

.0,5 pts

0,5 pts

El uso de catalizadores aumenta la energía de activación de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

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2Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

20\,^\circ\text{C}

la solubilidad del hidróxido de plata,

\ce{AgOH}

, en agua pura es

0{,}015\,\text{g/L}

. Calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $Ag=108$
$O=16$
$H=1$

El producto de solubilidad a

20\,^\circ\text{C}

.1 pt

1 pt

La solubilidad del hidróxido de plata a esa temperatura en una disolución de

\text{pH} = 12

.1 pt

1 pt

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3Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las especies químicas

\ce{H2O}

\ce{PCl3}

Dibuje la estructura de Lewis de cada molécula y prediga su geometría.0,5 pts

0,5 pts

Justifique la polaridad de las moléculas según la TRPECV.0,5 pts

0,5 pts

Explique cuál tendrá un mayor punto de fusión.0,5 pts

0,5 pts

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3Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se han preparado dos disoluciones, una que contiene

22\,\text{g/L}

\ce{NaOH}

y otra que contiene

26\,\text{g/L}

\ce{H2SO4}

Datos

Masas atómicas relativas: $S=32$
$Na=23$
$O=16$
$H=1$

¿Qué volumen de la disolución de

\ce{H2SO4}

será necesario añadir para neutralizar

25\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaOH}

?1 pt

1 pt

¿Qué pH tendrá la disolución obtenida al mezclar

50\,\text{mL}

de cada una de ellas?1 pt

1 pt

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4Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba la fórmula de un compuesto que se ajuste a las siguientes condiciones:

Un alcohol de cuatro átomos de carbono que presente isomería óptica.0,5 pts

0,5 pts

Un alqueno de cuatro átomos de carbono que presente isomería geométrica.0,5 pts

0,5 pts

Un compuesto que por deshidratación produzca

\ce{CH2=CHCH2CH3}

.0,5 pts

0,5 pts

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4Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

La reducción del permanganato de potasio por el sulfito de sodio, en medio ácido sulfúrico, ocurre mediante la siguiente reacción:

\ce{KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 -> MnO2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}

Datos

Masas atómicas relativas: $O=16$
$S=32$
$Na=23$

Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Calcule el volumen de disolución de

\ce{KMnO4}

de concentración

0{,}2\,\text{M}

que se necesita para que se oxiden

189\,\text{g}

\ce{Na2SO3}

.1 pt

1 pt

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5Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

En base a las reacciones correspondientes, justifique el carácter ácido, básico o neutro de las disoluciones de las siguientes sales:

\ce{KNO3}

0,5 pts

\ce{NH4Cl}

0,5 pts

\ce{Na2CO3}

0,5 pts

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6Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Datos

$E^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V}$
$E^0(\ce{F2/F-}) = 2{,}86\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}$
$E^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Mg^{2+}/Mg}) = -2{,}34\,\text{V}$

Dibuje el esquema de una pila constituida por un electrodo de níquel sumergido en una disolución

1\,\text{M}

\ce{Ni(NO3)2}

y un electrodo de plata sumergido en una disolución

1\,\text{M}

\ce{AgNO3}

, indicando el sentido de la corriente.0,5 pts

0,5 pts

Justifique si reaccionará el cloro gaseoso,

\ce{Cl2 (g)}

, con una disolución que contiene iones fluoruro,

\ce{F-}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la f.e.m de una pila electroquímica cuya notación es:

\ce{Mg (s) | Mg^{2+} (aq, 1M) || Cu^{2+} (aq, 1M) | Cu (s)}

.0,5 pts

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 1 · Opción C

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción C

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción C

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción C

Ejercicio 5 · Opción B

Ejercicio 6 · Opción B