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la cuevadel empollón
QuímicaMadridPAU 2021Extraordinaria

Química · Madrid 2021

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dados los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 12, 14 y 17 respectivamente, indique:
a
Nombre, símbolo y configuración electrónica de cada uno de ellos.0,75 pts
b
El orden decreciente de electronegatividad.0,5 pts
c
La fórmula del compuesto y el tipo de enlace formado por los elementos A y C y por los elementos B y C.0,75 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
A las especies XX+\ce{X+}, YX2−\ce{Y^{2-}} y Z\ce{Z}, les corresponden los números atómicos 11, 16 y 18, respectivamente.
a
Identifique cada uno de los elementos X, Y y Z, indicando su nombre, símbolo, grupo y periodo.0,75 pts
b
La primera y segunda energías de ionización para el átomo X son 495,8495{,}8 y 4562 kJ mol−14562\,\text{kJ mol}^{-1}, respectivamente. Justifique la gran diferencia existente entre estos dos valores.0,75 pts
c
Ordene los elementos X, Y, Z de mayor a menor tamaño. Justifique la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones:
a
Complete la siguiente reacción y nombre el reactivo y el producto orgánico: CHX3−CHX2−CHO+LiAlHX4\ce{CH3-CH2-CHO + LiAlH4} (reductor) →\rightarrow0,5 pts
b
Escriba los productos que se obtienen en la reacción entre el propeno y el HBr\ce{HBr} y nombre solo el producto mayoritario.0,5 pts
c
Escriba la fórmula semidesarrollada del butanal y etenil etil éter e indique el tipo de isomería que presentan.0,5 pts
d
Nombre el compuesto CHX3−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−NHX2\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{NH2}. Nombre y formule un isómero de posición.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Considere los siguientes compuestos: CHX3−CHOH−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3}, CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}, CHX3−COOH\ce{CH3-COOH} y CHX3−CHX2−CONH−CHX3\ce{CH3-CH2-CONH-CH3}.
a
Señale y nombre el grupo funcional presente en cada uno de ellos.1 pt
b
Nombre todos los compuestos.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Se prepara una disolución disolviendo 5,00 g5{,}00\,\text{g} de hidróxido de sodio en agua hasta un volumen final de 250 mL250\,\text{mL}.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Na=23,0Na = 23{,}0
a
Calcule el pH de la disolución.0,5 pts
b
Si se diluye la disolución anterior hasta 2,0 L2{,}0\,\text{L}, ¿cuál será el nuevo pH?0,75 pts
c
Calcule el volumen necesario de una disolución 0,100 M0{,}100\,\text{M} de ácido sulfúrico necesario para neutralizar 50,0 mL50{,}0\,\text{mL} de la disolución inicial. Formule la reacción.0,75 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Justifique, detallando las reacciones que considere necesarias, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Si se añade agua destilada a una disolución de HCl\ce{HCl} de pH=4\text{pH} = 4, aumenta la concentración de protones.0,5 pts
b
Si se añade cloruro de amonio a una disolución de pH=7\text{pH} = 7, disminuye el pH.0,5 pts
c
Al añadir unas gotas de hidróxido de sodio 10−3 M10^{-3}\,\text{M} a una disolución 1 M1\,\text{M} de cloruro de sodio, el pH será neutro.0,5 pts
d
Al añadir unas gotas de hidróxido de sodio 10−3 M10^{-3}\,\text{M} a una disolución 1 M1\,\text{M} de hidróxido de amonio, el pH será básico.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Teniendo en cuenta que el producto de solubilidad del carbonato de bario es 5,0×10−95{,}0 \times 10^{-9} y la solubilidad del sulfato de bario es de 2,45×10−3 g⋅L−12{,}45 \times 10^{-3}\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}, conteste a las siguientes cuestiones:
Datos
  • Masas atómicas: O=16,0O = 16{,}0
  • S=32,1S = 32{,}1
  • Ba=137,3Ba = 137{,}3
a
Formule los equilibrios de disociación, especificando el estado de cada especie, y exprese el producto de solubilidad de cada sal en función de su solubilidad.0,75 pts
b
Calcule cuál de los dos compuestos tiene menor solubilidad molar en agua.0,75 pts
c
Razone el efecto que produce la adición de nitrato de bario sobre cada una de las disoluciones saturadas de estas sales.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
En un recipiente de 5,0 L5{,}0\,\text{L} se introducen tres sustancias: 0,10 mol0{,}10\,\text{mol} de A, 0,10 mol0{,}10\,\text{mol} de B y 0,10 mol0{,}10\,\text{mol} de C, a 500 K500\,\text{K}. Se alcanza el equilibrio 2 A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)} siendo entonces la presión de 2,38 atm2{,}38\,\text{atm}. Con estos datos:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Justifique numéricamente en qué sentido evolucionará la reacción hasta que se alcance el equilibrio.0,5 pts
b
Calcule las concentraciones de cada especie en el equilibrio.0,5 pts
c
Determine el valor de KcK_c.0,5 pts
d
Obtenga la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
El estaño metálico reacciona con el ácido nítrico y forma óxido de estaño (IV), dióxido de nitrógeno y agua.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • N=14,0N = 14{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Sn=118,7Sn = 118{,}7
a
Escriba y ajuste por el método del ion-electrón las semirreacciones de oxidación y reducción, y la reacción molecular global que tienen lugar.1 pt
b
Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 16,0%16{,}0\% en masa y densidad 1,09 g⋅mL−11{,}09\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} que reacciona con 3,0 g3{,}0\,\text{g} de estaño.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se hacen reaccionar 20,0 mL20{,}0\,\text{mL} de ácido sulfúrico de densidad 1,836 g⋅mL−11{,}836\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y 98,0 %98{,}0\,\% de riqueza en masa con 26,5 g26{,}5\,\text{g} de cobre que tiene un 5,0 %5{,}0\,\% de impurezas, obteniéndose sulfato de cobre (II) y dióxido de azufre.
Datos
  • Masas atómicas: H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • S=32,1S = 32{,}1
  • Cu=63,5Cu = 63{,}5
a
Escriba y ajuste utilizando el método del ion electrón, las semirreacciones de oxidación y reducción, y la reacción molecular global.0,75 pts
b
Justifique numéricamente cuál es el reactivo limitante de esta reacción.0,75 pts
c
Calcule la masa de sulfato de cobre (II) que se obtiene.0,5 pts
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