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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2010ExtraordinariaVariante 1

Química · Asturias 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Las entalpías estándar de combustión del C(s)\ce{C(s)}, HX2(g)\ce{H2(g)} y propano gas, CX3HX8(g)\ce{C3H8(g)}, son −394-394, −286-286 y −2220 kJ/mol-2220\,\text{kJ/mol}, respectivamente:
i)2 pts
Calcule la entalpía estándar de formación del propano.
ii)0,5 pts
Calcule la variación de entalpía asociada a la formación de 100 g100\,\text{g} de propano gas en condiciones estándar.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente de 1,4 L1{,}4\,\text{L} se introduce 1,0 g1{,}0\,\text{g} de CO\ce{CO}, 1,0 g1{,}0\,\text{g} de HX2O\ce{H2O} y 1,0 g1{,}0\,\text{g} de HX2\ce{H2}, elevando la temperatura a 600 K600\,\text{K} y dejando que se alcance el equilibrio: CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)} Kc=23,2K_c = 23{,}2 a 600 K600\,\text{K}. Calcule los gramos de COX2(g)\ce{CO2(g)} que habrá en la mezcla en equilibrio.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
Una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} tiene un pH=10,6\text{pH} = 10{,}6.
i)2 pts
Calcule la concentración inicial de NHX3\ce{NH3}, en moles/L.
ii)0,5 pts
Calcule el volumen, en litros, de una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para preparar, por dilución, 500 mL500\,\text{mL} de la disolución del apartado anterior.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
La celda voltáica que utiliza la reacción: Fe(s)+2 FeX3+(ac)→3 FeX2+(ac)\ce{Fe(s) + 2Fe^{3+}(ac) -> 3Fe^{2+}(ac)}, tiene un potencial estándar de celda igual a 1,21 V1{,}21\,\text{V}:
i)1,25 pts
Escriba las dos semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la celda. Calcule E∘(FeX3+/FeX2+)E^\circ(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}).
ii)1,25 pts
Dibuje un esquema de la celda voltáica, indicando el ánodo, el cátodo y el sentido de flujo de los electrones. Nota: utilice como electrodos láminas metálicas de hierro.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
En el laboratorio se desea realizar la deposición electrolítica de cobre a partir de una disolución acuosa de sulfato de cobre(II). Dibuje un esquema completo de la cuba electrolítica, indicando el material de laboratorio utilizado.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental necesario para determinar calores de reacción a presión constante. Describa el procedimiento a seguir para determinar el calor de la reacción ácido-base entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Defina la afinidad electrónica de un átomo. Para los elementos X (Z=4Z = 4) e Y (Z=8Z = 8), escriba las configuraciones electrónicas respectivas e indique, de forma razonada, el que presenta el valor más negativo de la afinidad electrónica.
b)1 pts
Para la molécula BFX3\ce{BF3}: i) dibuje la estructura de Lewis; ii) deduzca y dibuje su forma geométrica e indique los ángulos de enlace aproximados de la molécula.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
Indique, justificando la respuesta, el número de electrones desapareados que presentan en estado fundamental los átomos de P (Z=15Z = 15) y Mn (Z=25Z = 25).
b)1 pts
Los valores de los puntos de ebullición normales de los compuestos HF\ce{HF} y HCl\ce{HCl} son 292,6292{,}6 y 188,1 K188{,}1\,\text{K}, respectivamente. Explique la diferencia observada en estos valores de los puntos de ebullición normales.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Para la reacción en equilibrio: 4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 ClX2(g)ΔH∘=−114 kJ\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)} \quad \Delta H^\circ = -114\,\text{kJ} Explique el efecto que sobre la cantidad de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} en el equilibrio tendrá:
a.1)0,5 pts
La adición a la mezcla en equilibrio de una masa adicional de OX2(g)\ce{O2(g)} a volumen constante.
a.2)0,5 pts
Transferir la mezcla en equilibrio a un recipiente con un volumen doble, a la misma temperatura.
b)1 pts
Complete la siguiente reacción. Nombre y escriba la fórmula semidesarrollada de los posibles productos de la reacción: CHX2=CH−CHX3+HX2O→HX2SOX4?\ce{CH2=CH-CH3 + H2O ->[H2SO4] ?}
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
Dispone de disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: NHX3\ce{NH3}, HCl\ce{HCl}, NaOH\ce{NaOH}, KCN\ce{KCN}, NHX4Cl\ce{NH4Cl} y CHX3COOH\ce{CH3COOH}.
a.i)0,5 pts
Indique, de forma razonada, las disoluciones que utilizaría para preparar una disolución reguladora.
a.ii)0,5 pts
Escriba y justifique la ecuación química que muestre cómo reacciona la disolución reguladora preparada cuando se le añade una pequeña cantidad de ácido fuerte.
b)1 pts
Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos: i) 3,3,5-trimetilheptano ii) cis-3-hexeno iii) 4,4-dimetil-1-hexino iv) 3-pentanona
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