Química · Asturias 2022

Escriba las semirreacciones de oxidación y de reducción y la reacción global que se producen, de forma espontánea, durante el funcionamiento de la pila, ajustadas por el método de ion-electrón en forma iónica. Indique la especie química que actúa como oxidante y la que actúa como reductora durante el funcionamiento espontáneo de la pila.

Si el cátodo se sustituye por un electrodo de hierro sumergido en una disolución de iones $\ce{Fe^{2+}}$ ¿funcionará espontáneamente la pila?

Calcule el valor de $K_c$ y $K_p$ a esa temperatura.

Determine las presiones parciales ejercidas por cada componente de la mezcla en el equilibrio.

Se observa que, si se suministra calor al sistema, aumenta la cantidad de $\ce{Br2(g)}$. Indique razonadamente si la reacción es endotérmica o exotérmica.

Calcule la solubilidad del cloruro de plata en g/L.

Indique, razonadamente, si se formará precipitado cuando añadamos $100\,\text{mL}$ de una disolución $1\,\text{M}$ de $\ce{NaCl}$ a $1\,\text{L}$ de disolución $0{,}01\,\text{M}$ de $\ce{AgNO3}$.

La concentración molar inicial de ácido acético en la disolución.

El volumen de $\ce{NaOH}$ $1\,\text{M}$ necesario para neutralizar la disolución de ácido acético finalmente obtenida.

En el laboratorio se dispone del material de laboratorio y reactivos que se relacionan: pipeta aforada de $10\,\text{mL}$, disolución acuosa titulada de $\ce{NaOH}$, muestra de vinagre comercial e indicador. Indique el procedimiento experimental a seguir para realizar la determinación del contenido de ácido acético en un vinagre comercial.

Para la valoración de una base débil, $\ce{NH3(ac)}$, con un ácido fuerte, $\ce{HCl(ac)}$, proponga, de forma razonada, el indicador que utilizaría para identificar el punto final de la valoración y el cambio de color que observaría. Indique el material de laboratorio en el que colocaría el indicador utilizado.

Indique el material de laboratorio necesario para realizar la determinación de la concentración de $\ce{H2O2}$ en el agua oxigenada comercial, utilizando una disolución de permanganato de potasio. Identifique el material en el que se deposita la disolución acuosa de permanganato y la de agua oxigenada en el inicio de la valoración.

En el laboratorio, $10\,\text{mL}$ del agua oxigenada se diluyen con agua hasta $100\,\text{mL}$ y se toma una alícuota de $10\,\text{mL}$. La valoración de esta alícuota consume, en el punto de equivalencia, $20\,\text{mL}$ de una disolución de permanganato de potasio $0{,}02\,\text{M}$. Calcule la concentración de peróxido de hidrógeno en el agua oxigenada inicial. ¿Cómo se detecta el punto final de la valoración?

Justifique por qué el dióxido de carbono ($\ce{CO2}$) es una molécula apolar, mientras que el agua ($\ce{H2O}$) es una molécula polar.

Dados los elementos A ($Z = 20$) y B ($Z = 17$) responda, justificando las respuestas, a las siguientes cuestiones:

Para el anión carbonato, $\ce{CO3^{2-}}$, deduzca la estructura de Lewis. Indique y dibuje la geometría molecular del anión, según la TRPECV, y los ángulos de enlace aproximados.

Los puntos de ebullición normales del 1-propanol (propan-1-ol, $\ce{C3H8O}$) y del metoxietano (etil metil éter, $\ce{C3H8O}$) son $97{,}4\,^\circ\text{C}$ y $7\,^\circ\text{C}$, respectivamente. Justifique la diferencia en los valores de los puntos de ebullición normales de los dos compuestos.

Considere los elementos cuyas configuraciones electrónicas en su estado fundamental son: A: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$; B: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$. Justifique qué elemento, A ó B presenta un mayor valor de la primera energía de ionización.

Identifique y nombre los grupos funcionales presentes en los siguientes compuestos:

Indique, justificando la respuesta, si los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un electrón en un átomo:

Formule y nombre los siguientes compuestos orgánicos: