Química · Aragón 2016

Dados los elementos $A (Z = 17)$, $B (Z = 19)$ y $C (Z = 20)$:

Para el equilibrio: $$\ce{H2O2(g) <=> H2O(g) + 1/2 O2(g)}$$ indica, justificando brevemente la respuesta, el efecto de:

Dada la reacción de oxidación-reducción: $$\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 -> Cr^{3+} + Fe^{3+}}$$

A partir de los siguientes potenciales de reducción estándar: $$E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V} \quad E^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V} \quad \text{y} \quad E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$$ indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

La constante de acidez del ácido acético vale: $K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$. Indica, justificando brevemente la respuesta y suponiendo que el volumen no se modifica, como afectará al pH de una disolución de ácido acético la adición de:

Determina los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de $175{,}0\,\text{g}$ de $\ce{Fe3O4}$ y $105{,}6\,\text{g}$ de $\ce{CO}$ a través de la reacción $$\ce{Fe3O4(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO2(g)}$$

Para el proceso $$\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)}$$ la constante de equilibrio a $760\,\text{K}$ vale $K_c = 33{,}3$. Si se inyectan simultáneamente $1{,}50\,\text{g}$ de $\ce{PCl5}$ y $15{,}0\,\text{g}$ de $\ce{PCl3}$ en un recipiente de $36{,}3\,\text{cm}^3$, calcula las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio a esa temperatura.

Se añaden $1{,}08\,\text{g}$ de $\ce{HClO2}$ a $427\,\text{ml}$ de una disolución de $\ce{NaClO2}$ $0{,}015\,\text{M}$. Admitiendo que el volumen de la disolución no varía, calcula las concentraciones finales de todas las especies presentes sabiendo que la constante de ionización del ácido $\ce{HClO2}$ es $K_a = 1{,}1 \cdot 10^{-2}$.

Determina la entalpía de reacción para el proceso: $$\ce{C3H4(g) + 2H2(g) -> C3H8(g)}$$ a partir de los siguientes datos: