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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2016Extraordinaria

Química · Aragón 2016

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Escribe las fórmulas de los compuestos y ajusta las ecuaciones en su caso. Desarrolle UNA de las dos opciones propuestas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Dados los elementos A(Z=17)A (Z = 17), B(Z=19)B (Z = 19) y C(Z=20)C (Z = 20):
a
Escribe sus configuraciones electrónicas.0,5 pts
b
Ordena, justificando brevemente la respuesta, esos elementos por orden creciente del tamaño de sus átomos.0,5 pts
c
Indica, justificando brevemente la respuesta, cuál será el ión más estable para cada uno de esos elementos.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Para el equilibrio: HX2OX2(g)⇌HX2O(g)+12 OX2(g)\ce{H2O2(g) <=> H2O(g) + 1/2 O2(g)} indica, justificando brevemente la respuesta, el efecto de:
a
Añadir un catalizador.0,5 pts
b
Aumentar la presión manteniendo constantes las demás variables.0,5 pts
c
Añadir oxígeno.0,5 pts
d
Eliminar agua.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
A partir de los siguientes potenciales de reducción estándar:E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE0(CdX2+/Cd)=−0,40 VyE0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V} \quad E^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V} \quad \text{y} \quad E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}indica, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
Con un electrodo de ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} y otro de CdX2+/Cd\ce{Cd^{2+}/Cd} no se puede construir una pila, ya que ambos tienen potenciales de reducción estándar negativos y hace falta que uno sea positivo.0,5 pts
b
Si en una disolución que contiene iones CuX2+\ce{Cu^{2+}} se introduce una lámina de cinc, sobre ella se depositará cobre metálico.0,5 pts
c
Si a una disolución que contiene iones CdX2+\ce{Cd^{2+}} se añaden iones CuX2+\ce{Cu^{2+}}, se depositará cobre metálico.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Determina los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g175{,}0\,\text{g} de FeX3OX4\ce{Fe3O4} y 105,6 g105{,}6\,\text{g} de CO\ce{CO} a través de la reacción FeX3OX4(s)+CO(g)→Fe(s)+COX2(g)\ce{Fe3O4(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO2(g)}
Datos
  • M(Fe)=55,8 g/molM(\text{Fe}) = 55{,}8\,\text{g/mol}
  • M(C)=12,0 g/molM(\text{C}) = 12{,}0\,\text{g/mol}
  • M(O)=16,0 g/molM(\text{O}) = 16{,}0\,\text{g/mol}
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
Se añaden 1,08 g1{,}08\,\text{g} de HClOX2\ce{HClO2} a 427 ml427\,\text{ml} de una disolución de NaClOX2\ce{NaClO2} 0,015 M0{,}015\,\text{M}. Admitiendo que el volumen de la disolución no varía, calcula las concentraciones finales de todas las especies presentes sabiendo que la constante de ionización del ácido HClOX2\ce{HClO2} es Ka=1,1⋅10−2K_a = 1{,}1 \cdot 10^{-2}.
Datos
  • M(H)=1,0 g/molM(\text{H}) = 1{,}0\,\text{g/mol}
  • M(Cl)=35,5 g/molM(\text{Cl}) = 35{,}5\,\text{g/mol}
  • M(O)=16,0 g/molM(\text{O}) = 16{,}0\,\text{g/mol}
  • M(Na)=23,0 g/molM(\text{Na}) = 23{,}0\,\text{g/mol}
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
a
Indica, justificando brevemente la respuesta, si es válida la siguiente combinación de números cuánticos: (3,0,−1,+1/2)(3, 0, -1, +1/2).0,5 pts
b
Determina cuántos electrones caben en un orbital con n=3n=3.0,5 pts
c
Indica los números cuánticos (n,l,m,s)(n, l, m, s) de todos los electrones que pueden encontrarse en un orbital 5p5p.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Dada la reacción de oxidación-reducción: KX2CrX2OX7+FeClX2→CrX3++FeX3+\ce{K2Cr2O7 + FeCl2 -> Cr^{3+} + Fe^{3+}}
a
Indica los estados de oxidación de todos los elementos en cada una de las especies químicas de la reacción.0,5 pts
b
Escribe y ajusta las semirrecciones de oxidación y reducción en medio ácido.0,5 pts
c
Escribe la reacción global ajustada.0,5 pts
d
Identifica, justificando brevemente la respuesta, el agente oxidante y el reductor.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
La constante de acidez del ácido acético vale: Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}. Indica, justificando brevemente la respuesta y suponiendo que el volumen no se modifica, como afectará al pH de una disolución de ácido acético la adición de:
a
Ácido clorhídrico0,5 pts
b
Acetato de sodio0,5 pts
c
Cloruro de sodio0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Para el proceso PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} la constante de equilibrio a 760 K760\,\text{K} vale Kc=33,3K_c = 33{,}3. Si se inyectan simultáneamente 1,50 g1{,}50\,\text{g} de PClX5\ce{PCl5} y 15,0 g15{,}0\,\text{g} de PClX3\ce{PCl3} en un recipiente de 36,3 cm336{,}3\,\text{cm}^3, calcula las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio a esa temperatura.
Datos
  • M(P)=31,0 g/molM(\text{P}) = 31{,}0\,\text{g/mol}
  • M(Cl)=35,5 g/molM(\text{Cl}) = 35{,}5\,\text{g/mol}
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Ejercicio 5

5
2,5 puntos
Determina la entalpía de reacción para el proceso: CX3HX4(g)+2 HX2(g)→CX3HX8(g)\ce{C3H4(g) + 2H2(g) -> C3H8(g)} a partir de los siguientes datos:
Datos
  • Entalpía estándar de combustión del CX3HX4(g)=−1937 kJ/mol\ce{C3H4(g)} = -1937\,\text{kJ/mol}
  • Entalpía estándar de combustión del CX3HX8(g)=−2219 kJ/mol\ce{C3H8(g)} = -2219\,\text{kJ/mol}
  • Entalpía estándar de formación del HX2O(l)=−286 kJ/mol\ce{H2O(l)} = -286\,\text{kJ/mol}
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