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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2018Extraordinaria

Química · Canarias 2018

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Se ha de elegir UNA de las dos PROPUESTAS presentadas. Cada propuesta consta de cinco preguntas. Cada cuestión o problema será calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para la realización del examen de la prueba es de 1.5 horas.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
La configuración electrónica de un elemento es 1s22s22p63s23p63d104s24p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^5
a
¿Se trata de un metal o un no metal?. ¿A qué grupo y periodo de la tabla periódica pertenece y cuál es su símbolo?0,5 pts
b
Indique dos elementos que tengan mayor energía de ionización que él dentro de su grupo0,5 pts
c
Formule un compuesto iónico y otro covalente en los que intervenga este elemento.0,5 pts
d
Nombre los siguientes compuestos: HX2SOX4\ce{H2SO4}, NaClOX4\ce{NaClO4}, CuS\ce{CuS}, FeX2OX3\ce{Fe2O3}, HNOX2\ce{HNO2}0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Explique uno de los tipos de isomería que pueden presentar los siguientes compuestos y formule los correspondientes isómeros:
a
propanona (acetona)0,5 pts
b
butano0,5 pts
c
Ácido 2-fluoropropanoico0,5 pts
d
Nombre o formule según el caso, los siguientes compuestos: 2-metil-butanal; butanona; Ácido etanoico; CHX2F−CHF−COOH\ce{CH2F-CHF-COOH}; CHX3−CHX2−CHX2NHX2\ce{CH3-CH2-CH2NH2}0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} es de 90 mg/L90\,\text{mg/L} a 25∘C25^{\circ}\text{C}. Calcule:
Datos
  • Ma(F)=19 uM_a(\ce{F}) = 19\,\text{u}
  • Ma(Ca)=40 uM_a(\ce{Ca}) = 40\,\text{u}
a
La concentración de CaX2+\ce{Ca^{2+}} y FX−\ce{F-} en una disolución saturada de dicha sal.1,2 pts
b
El producto de solubilidad de la sal a esa temperatura.0,8 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se añaden 7 g7\,\text{g} de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL500\,\text{mL} de disolución. Calcule:
Datos
  • Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Ma(H)=1 uM_a(\ce{H}) = 1\,\text{u}
  • Ma(N)=14 uM_a(\ce{N}) = 14\,\text{u}
a
El grado de disociación del amoniaco.1,4 pts
b
El pH de la disolución resultante.0,6 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dados los siguientes potenciales de reducción estándar:E∘(NaX+/Na)=−2,71 V;E∘(HX+/HX2)=0,00 V;E∘(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^{\circ}(\ce{Na+/Na}) = -2{,}71\,\text{V}; E^{\circ}(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}; E^{\circ}(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}Conteste si son correctas o falsas las siguientes cuestiones justificando la respuesta y escribiendo en caso afirmativo las correspondientes reacciones:
a
¿Se desprenderá hidrógeno cuando se introduce una barra de sodio en una disolución 1 M1\,\text{M} de ácido clorhídrico?0,4 pts
b
¿Se desprenderá hidrógeno cuando se introduce una barra de cobre en una disolución acuosa de ácido clorhídrico 1 M1\,\text{M}?0,8 pts
c
¿Podrá el sodio metálico reducir a los iones CuX2+\ce{Cu^{2+}}?0,8 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Dadas las especies químicas tetracloruro de carbono y amoniaco:
Datos
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
  • Z(N)=7Z(\ce{N}) = 7
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
a
Indique la geometría de las moléculas. Justificar la respuesta.0,5 pts
b
Indique el número de pares de electrones no enlazantes del átomo central.0,5 pts
c
Justifique la polaridad de las mismas.0,5 pts
d
Nombre los siguientes compuestos: KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, HClOX4\ce{HClO4}, NaX2S\ce{Na2S}, CoX2OX3\ce{Co2O3}, NaNOX2\ce{NaNO2}0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Contestar a cada una de las siguientes cuestiones, justificando la respuesta:
a
Indique qué tipo de isomería puede presentar el 2-bromobutano. Escribir y nombrar 2 isómeros.0,5 pts
b
El éster que da el olor característico del plátano es el etanoato de butilo. Formular y nombrar el ácido y el alcohol a partir del cual se obtiene en la reacción de esterificación.0,5 pts
c
¿Presentará el etanoato de butilo isomería óptica?. En caso afirmativo indicar con (*) el carbono quiral o asimétrico.0,5 pts
d
Nombre o formula según el caso los siguientes compuestos: 3-metil-butanona; propanamina (propilamina); Ácido 2-metil-propanoico; CHX3−CClX2−COOH\ce{CH3-CCl2-COOH}; CHX3−CHX2−CONHX2\ce{CH3-CH2-CONH2}0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente de 5 litros5\,\text{litros} se introducen 1,84 moles1{,}84\,\text{moles} de nitrógeno y 1,02 moles1{,}02\,\text{moles} de oxígeno. Se calienta el recipiente hasta 2000∘C2000^{\circ}\text{C} estableciéndose el equilibrio de formación del óxido nítrico (NO). En estas condiciones reaccionan 0,055 moles0{,}055\,\text{moles} del nitrógeno introducido.NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}Calcular:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
El valor de KcK_c a dicha temperatura.1,4 pts
b
La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.0,6 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La constante KbK_b del amoniaco es igual a 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^{\circ}\text{C} en disolución acuosa. Calcular:
a
La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de amoniaco.1 pt
b
El pH de la disolución y el grado de disociación del amoniaco.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Con los pares HgX2+/Hg\ce{Hg^{2+}/Hg} y CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu}, cuyos potenciales de reducción estándar son 0,95 V0{,}95\,\text{V} y 0,34 V0{,}34\,\text{V} respectivamente, se construye una pila electroquímica.
a
Escribe las semirreacciones y la reacción global.1 pt
b
Indique el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo.0,4 pts
c
Escribe la notación de la pila y calcule la fuerza electromotriz de la misma.0,6 pts
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