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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2022Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2022

10 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de tres bloques de preguntas, A, B y C. El alumno deberá resolver dos preguntas del bloque A, una del bloque B y dos del bloque C. Si se resuelven más preguntas de las requeridas solo se corregirán las que aparezcan en primer lugar. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifique tienen el mismo valor. Puede utilizarse calculadora sin memoria de texto.

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A

Elija DOS preguntas del bloque A.

Se coloca cierta cantidad de SOX3\ce{SO3} en un matraz de 0,80 L0{,}80\,\text{L}. A cierta temperatura se establece el equilibrio de disociación:2 SOX3(g)⇌2 SOX2(g)+OX2(g)\ce{2SO3(g) <=> 2SO2(g) + O2(g)}Se comprueba que en el equilibrio hay 22 moles de OX2\ce{O2}. Si KcK_c es 0,22 M0{,}22\,\text{M} a la temperatura de la experiencia,
a
Calcule las concentraciones de las sustancias presentes en el equilibrio1,5 pts
b
Calcule el grado de disociación del SOX3\ce{SO3}.1,5 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A

Elija DOS preguntas del bloque A.

Para el siguiente proceso redox:KX2CrX2OX7+HClOX4+HI→KClOX4+Cr(ClOX4)X3+IX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HClO4 + HI -> KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: K=39,1K = 39{,}1
  • Cr=52,0Cr = 52{,}0
  • H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • I=126,9I = 126{,}9
a
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción. Señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.1 pt
b
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
c
Calcule los gramos de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} necesarios para obtener 60 g60\,\text{g} de IX2\ce{I2} si el rendimiento de la reacción es del 50%50\%.1 pt
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A

Elija DOS preguntas del bloque A.

Sabiendo que los potenciales de reducción del hierro y del cobalto en condiciones estándar son E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V} y E0(CoX2+/Co)=−0,28 VE^0(\ce{Co^{2+}/Co}) = -0{,}28\,\text{V}:
a
Calcule el potencial estándar de la pila que podría formarse con ellos. Indique razonadamente cuál sería el ánodo y cuál el cátodo.1 pt
b
Escriba las reacciones que tendrían lugar en el ánodo y en el cátodo, así como la reacción global de la pila.1 pt
c
Escriba la notación de la pila.1 pt
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A

Elija DOS preguntas del bloque A.

Se dispone de dos disoluciones, una de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} y otra de NaOH\ce{NaOH} 0,05 M0{,}05\,\text{M}. En todos los casos suponga volúmenes aditivos.
a
Calcule el pH de cada una de ellas.1 pt
b
¿Qué pH tendrá la mezcla de 500 mL500\,\text{mL} de cada una de las disoluciones?1 pt
c
Calcule el volumen de disolución de NaOH\ce{NaOH} que hay que añadir a 100 mL100\,\text{mL} de la de HCl\ce{HCl} para neutralizarla.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B

Elija UNA pregunta del bloque B.

El grado de disociación de una disolución de ácido acético en agua es del 2,53%2{,}53\%.
Datos
  • Ka=1,76⋅10−5K_a = 1{,}76 \cdot 10^{-5}
a
Escriba la ecuación de disociación del ácido acético.0,5 pts
b
Calcule la concentración inicial de ácido acético antes de disociarse.1 pt
c
Calcule el pH de la disolución resultante.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B

Elija UNA pregunta del bloque B.

Sean las moléculas CHX4\ce{CH4}, COX2\ce{CO2} y NOX3X−\ce{NO3-}.
a
Deduzca la estructura de Lewis de cada una de ellas.0,5 pts
b
Describa la geometría de estas moléculas usando la teoría de repulsión de pares de electrones, indicando la hibridación del átomo central.0,5 pts
c
Indique el tipo de enlaces σ/π\sigma / \pi que se dan en estas moléculas.0,5 pts
d
Comente la polaridad de cada molécula.0,5 pts
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Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C

Elija DOS preguntas del bloque C.

Calcule el producto de solubilidad del Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2} sabiendo que la solubilidad de esta sal es agua es 1,4⋅10−5 mol⋅L−11{,}4 \cdot 10^{-5}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}.
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C

Elija DOS preguntas del bloque C.

Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos no son correctas e indique la razón:
a
(4,3,2,1)(4, 3, 2, 1)
b
(1,0,−1,−1/2)(1, 0, -1, -1/2)
c
(4,0,1,1/2)(4, 0, 1, 1/2)
d
(3,2,−2,1/2)(3, 2, -2, 1/2)
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C

Elija DOS preguntas del bloque C.

La ecuación de velocidad de la reacción entre un compuesto A y otro B puede expresarse mediante: v=k[A][B]2v = k[A][B]^2. Indique cómo debe modificarse la concentración de A para que se mantenga la velocidad de la reacción si la concentración de B se reduce a la mitad.
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C

Elija DOS preguntas del bloque C.

Copie y complete en el cuadernillo (no en este enunciado) los huecos de la siguiente tabla correspondientes a átomos neutros.
SímboloX3889X238289Sr\ce{^{89}_{38}Sr}X50127X2502127Sn\ce{^{127}_{50}Sn}
Electrones6
Neutrones6
Núm. atómico, Z5
Núm. másico, A12
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