Química · Cantabria 2013

Se introduce una mezcla de 0,5 moles de carbono y 0,5 moles de agua en un recipiente de 1 L y se calienta a una temperatura de $430^\circ\text{C}$, alcanzándose el siguiente equilibrio: $$\ce{H2O(g) + C(s) <=> CO(g) + H2(g)} \quad \Delta H_R^\circ > 0$$

La solubilidad en agua a $25^\circ\text{C}$ del hidróxido de cobre (II) es $3{,}42 \cdot 10^{-7}$ mol/l:

Para determinar el contenido de hierro de un acero se disuelven de acero en ácido clorhídrico, obteniéndose iones $\ce{Fe^{2+}}$, los cuales se valoran posteriormente, en medio ácido con $\ce{K2Cr2O7}$ $0{,}04$ M obteniéndose $\ce{Cr^{3+}}$ y $\ce{Fe^{3+}}$. $$\ce{Cr2O7^{2-} + Fe^{2+} + H+ -> Cr^{3+} + Fe^{3+} + H2O}$$

Calcular el pH de las siguientes disoluciones:

Decir razonadamente si son ciertas las siguientes propuestas en relación con las características básicas de un catalizador:

Para una determinada reacción, a $25^\circ\text{C}$, los valores de $\Delta H^\circ$ y $\Delta S^\circ$ son, respectivamente, $10{,}5\,\text{kJ}$ y $30{,}0\,\text{J/K}$.

¿Cuántos moles de oro y de plata se depositarán al paso de una corriente de 5 amperios durante 193 minutos por sendos baños electrolíticos con iones $\ce{Au^{3+}}$ y $\ce{Ag+}$, respectivamente? Indica las reacciones que ocurren y justifica el resultado. ¿Qué habría que hacer para depositar la misma cantidad de moles de oro que la que se deposita de plata?

Explicar breve y razonadamente: