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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2019Ordinaria

Química · Galicia 2019

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Nombre los siguientes compuestos e identifique y nombre los grupos funcionales presentes en cada uno de ellos: CHX3−COO−CHX2−CHX3\ce{CH3-COO-CH2-CH3}, CHX3−NHX2\ce{CH3-NH2}, CHX3−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3}, CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-COOH}.1 pt
b
Razone por qué el valor de la energía reticular (en valor absoluto) para el fluoruro de sodio es mayor que para el cloruro de sodio y cuál de ellos tendrá mayor punto de fusión.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Deduzca la hibridación del átomo central en la molécula de BeFX2\ce{BeF2}.1 pt
b
La reacción A+2 B→C+2 D\ce{A} + \ce{2B} \mathrel{\ce{->}} \ce{C} + \ce{2D} es de primer orden con respecto a cada uno de los reactivos.1 pt
b.1
Escriba la expresión de la ecuación de velocidad de la reacción.
b.2
Indique el orden total de la reacción.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El KMnOX4\ce{KMnO4} reacciona con hipoclorito de potasio, KClO\ce{KClO}, en medio ácido sulfúrico, formando KClOX3\ce{KClO3}, MnSOX4\ce{MnSO4}, KX2SOX4\ce{K2SO4} y agua.
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
¿Qué volumen de una disolución que contiene 15,8 g15{,}8\,\text{g} de permanganato de potasio por litro reacciona completamente con 2,02{,}0 litros de otra disolución que contiene 9,24 g9{,}24\,\text{g} de hipoclorito de potasio por litro?1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Una disolución 0,064 M0{,}064\,\text{M} de un ácido monoprótico (HA) tiene un pH de 3,863{,}86. Calcule:
a
La concentración de todas las especies presentes en la disolución y el grado de ionización del ácido.1 pt
b
El valor de la constante KaK_a del ácido y de la constante KbK_b de su base conjugada.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En el laboratorio se mezclan 30 mL30\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} y 40 mL40\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KI, obteniéndose 0,860{,}86 gramos de un precipitado de PbIX2\ce{PbI2}.
a
Escriba la reacción que tiene lugar y calcule el porcentaje de rendimiento de la misma.1 pt
b
Indique el material y el procedimiento que emplearía para separar el precipitado formado.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Establezca la geometría de las moléculas BFX3\ce{BF3} y NHX3\ce{NH3} mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPEV).1 pt
b
Complete la siguiente reacción: CHX3−CHX2−CHX2−CH=CHX2+ClX2→?\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{Cl2} \mathrel{\ce{->}} \ce{?}. Identifique el tipo de reacción y nombre los compuestos orgánicos que participan en la misma.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Razone por qué a 1 atm1\,\text{atm} de presión y a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} de temperatura, el HX2O\ce{H2O} es un líquido y el HX2S\ce{H2S} es un gas.1 pt
b
Dados los compuestos BaClX2\ce{BaCl2} y NOX2\ce{NO2}, nómbrelos y razone el tipo de enlace que presenta cada uno.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El cloro gas se puede obtener según la reacción: 4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 ClX2(g)+2 HX2O(g)\ce{4 HCl(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2 Cl2(g)} + \ce{2 H2O(g)}. Se introducen 0,900{,}90 moles de HCl y 1,21{,}2 moles de OX2\ce{O2} en un recipiente cerrado de 10 L10\,\text{L} en el que previamente se ha hecho el vacío. Se calienta la mezcla a 390 ∘C390\,^{\circ}\text{C} y, cuando se alcanza el equilibrio a esta temperatura, se observa la formación de 0,400{,}40 moles de ClX2\ce{Cl2}.
a
Calcule el valor de la constante KcK_c.1 pt
b
Calcule la presión parcial de cada componente en el equilibrio y a partir de ellas calcule el valor de KpK_p.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} el producto de solubilidad del Ba(IOX3)X2\ce{Ba(IO3)2} es 6,5⋅10−106{,}5 \cdot 10^{-10}. Calcule:
a
La solubilidad de la sal y las concentraciones molares de los iones yodato y bario.1 pt
b
La solubilidad de la citada sal, en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}, en una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KIOX3\ce{KIO3} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} considerando que esta sal se encuentra totalmente disociada.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • 1 atm=101,3 kPa1\,\text{atm} = 101{,}3\,\text{kPa}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • Kw=1,0⋅10−14K_w = 1{,}0 \cdot 10^{-14}
a
Haga un esquema indicando el material y los reactivos que se necesitan para construir en el laboratorio la pila que tiene la siguiente notación: Fe(s) ∣ FeX2+(ac,1M) ∣∣ CuX2+(ac,1M) ∣ Cu(s)\ce{Fe(s) | Fe^{2+}(ac, 1 M) || Cu^{2+}(ac, 1 M) | Cu(s)}.1 pt
b
Escriba las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo e indique sus polaridades. Escriba la reacción iónica global y calcule la fuerza electromotriz de la pila.1 pt
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