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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2024ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2024

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de platino(IV)0,25 pts
b
Perclorato de potasio0,25 pts
c
Nitrobenceno0,25 pts
d
HIOX3\ce{HIO3}0,25 pts
e
HgSOX3\ce{HgSO3}0,25 pts
f
CHX3COCHX2CHX2CHX3\ce{CH3COCH2CH2CH3}0,25 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dada la siguiente reacción:NaCl(s)→NaX+(ac)+ClX−(ac)ΔH0=1,7 kJ⋅mol−1\ce{NaCl(s) -> Na+(ac) + Cl-(ac)} \quad \Delta H^0 = 1{,}7\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La reacción es exotérmica.0,5 pts
b
Se produce un aumento de la entropía.0,5 pts
c
La reacción es espontánea a cualquier temperatura.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de 10 L10\,\text{L} se introduce el mismo número de moles de IX2\ce{I2} y HX2\ce{H2}. Se calienta a 623 K623\,\text{K} y se obtienen 2 moles2\,\text{moles} de HI\ce{HI}, de acuerdo con el siguiente equilibrio:HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • KC=60K_C = 60
a
Los moles de IX2\ce{I2} y HX2\ce{H2} que se han introducido y la presión total en el equilibrio.1 pt
b
El valor de KPK_P y el porcentaje de HX2\ce{H2} que ha reaccionado.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de cesio0,25 pts
b
Permanganato de litio0,25 pts
c
Etanamida0,25 pts
d
(NHX4)X2S\ce{(NH4)2S}0,25 pts
e
PHX3\ce{PH3}0,25 pts
f
CHX2=CHCHX2CH=CHX2\ce{CH2=CHCH2CH=CH2}0,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique razonadamente:
a
Qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico con el catión más estable que forma el átomo de Na\ce{Na}.0,5 pts
b
Entre los átomos de Ar\ce{Ar} y P\ce{P}, cuál tiene la energía de ionización más alta.0,5 pts
c
Entre el Cl\ce{Cl} y el ClX−\ce{Cl-}, qué especie presenta mayor radio.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El producto de solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} es 7,1⋅10−97{,}1 \cdot 10^{-9}, a la temperatura de 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
a
A partir del equilibrio correspondiente, calcule las concentraciones molares de los iones presentes en una disolución saturada de PbIX2\ce{PbI2}1 pt
b
Si se mezclan 300 mL300\,\text{mL} de una disolución 2⋅10−4 M2 \cdot 10^{-4}\,\text{M} de NaI\ce{NaI} con 200 mL200\,\text{mL} de una disolución 3⋅10−3 M3 \cdot 10^{-3}\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}, considerando los volúmenes aditivos, ¿se formará precipitado?1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las moléculas de BFX3\ce{BF3} y PFX3\ce{PF3}
a
Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas.0,5 pts
b
Razone la geometría molecular de cada una de las sustancias a partir de la teoría RPECV.0,5 pts
c
Justifique su polaridad.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de KOH\ce{KOH} para uso industrial tiene una composición del 40%40\% de riqueza en masa y densidad 1,515 g⋅mL−11{,}515\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}
Datos
  • Masas atómicas relativas: K=39K=39
  • O=16O=16
  • H=1H=1
a
Calcule el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L5\,\text{L} de una disolución acuosa de pH 13\text{pH } 13.1 pt
b
Si a 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de KOH\ce{KOH} de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL250\,\text{mL}, calcule el volumen de una disolución acuosa de HClOX4\ce{HClO4} 2 M2\,\text{M} necesario para neutralizarla.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dada la pila: Al(s) ∣ AlX3+(ac) ∣∣ CuX2+(ac) ∣ Cu(s)\ce{Al(s) | Al^{3+}(ac) || Cu^{2+}(ac) | Cu(s)}
Datos
  • E∘(AlX3+/Al)=−1,66 VE^\circ(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}
  • E∘(CuX2+/Cu)=0,34 VE^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E∘(AgX+/Ag)=0,80 VE^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
a
Justifique, escribiendo la semirreacción que tiene lugar en cada uno, cuál es el ánodo y cuál el cátodo.0,5 pts
b
Calcule el potencial estándar de la pila.0,5 pts
c
Razone qué ocurriría si se sustituyera el electrodo de aluminio por uno de plata.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El estaño reacciona con ácido nítrico y se forma dióxido de estaño, monóxido de nitrógeno y agua.Sn+HNOX3→SnOX2+NO+HX2O\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO + H2O}
Datos
  • Masa atómica relativa: Sn=118,7Sn = 118{,}7
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Se dispone de una aleación de estaño empleada para soldar componentes electrónicos. Para determinar su pureza se hacen reaccionar 50 g50\,\text{g} con ácido nítrico en exceso. Calcule el porcentaje de Sn\ce{Sn} en la aleación si en el proceso se obtienen 6,75 L6{,}75\,\text{L} de NO\ce{NO} a 785 mmHg785\,\text{mmHg} y 28 ∘C28\,^\circ\text{C}.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se prepara un litro de una disolución saturada de BaSOX4\ce{BaSO4} quedando producto en el fondo sin disolver. Razone qué le ocurre al equilibrio de solubilidad si se añade:
a
2 g2\,\text{g} de BaSOX4\ce{BaSO4}0,5 pts
b
1 g1\,\text{g} de BaClX2\ce{BaCl2}0,5 pts
c
1 L1\,\text{L} de agua destilada.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba las siguientes reacciones:
a
Combustión del CHX3CHX3\ce{CH3CH3}0,5 pts
b
Deshidratación del CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}0,5 pts
c
Nitración del benceno (CX6HX6\ce{C6H6})0,5 pts
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