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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2024ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2024

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Óxido de platino(IV)
b)0,25 pts
Perclorato de potasio
c)0,25 pts
Nitrobenceno
d)0,25 pts
HIOX3\ce{HIO3}
e)0,25 pts
HgSOX3\ce{HgSO3}
f)0,25 pts
CHX3COCHX2CHX2CHX3\ce{CH3COCH2CH2CH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dada la siguiente reacción: NaCl(s)→NaX+(ac)+ClX−(ac)ΔH0=1,7 kJ⋅mol−1\ce{NaCl(s) -> Na+(ac) + Cl-(ac)} \quad \Delta H^0 = 1{,}7\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1} Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La reacción es exotérmica.
b)0,5 pts
Se produce un aumento de la entropía.
c)0,5 pts
La reacción es espontánea a cualquier temperatura.
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de 10 L10\,\text{L} se introduce el mismo número de moles de IX2\ce{I2} y HX2\ce{H2}. Se calienta a 623 K623\,\text{K} y se obtienen 2 moles2\,\text{moles} de HI\ce{HI}, de acuerdo con el siguiente equilibrio: HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}
a)1 pts
Los moles de IX2\ce{I2} y HX2\ce{H2} que se han introducido y la presión total en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de KPK_P y el porcentaje de HX2\ce{H2} que ha reaccionado.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)0,25 pts
Hidróxido de cesio
b)0,25 pts
Permanganato de litio
c)0,25 pts
Etanamida
d)0,25 pts
(NHX4)X2S\ce{(NH4)2S}
e)0,25 pts
PHX3\ce{PH3}
f)0,25 pts
CHX2=CHCHX2CH=CHX2\ce{CH2=CHCH2CH=CH2}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique razonadamente:
a)0,5 pts
Qué elemento de la tabla periódica es isoelectrónico con el catión más estable que forma el átomo de Na\ce{Na}.
b)0,5 pts
Entre los átomos de Ar\ce{Ar} y P\ce{P}, cuál tiene la energía de ionización más alta.
c)0,5 pts
Entre el Cl\ce{Cl} y el ClX−\ce{Cl-}, qué especie presenta mayor radio.
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El producto de solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} es 7,1⋅10−97{,}1 \cdot 10^{-9}, a la temperatura de 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.
a)1 pts
A partir del equilibrio correspondiente, calcule las concentraciones molares de los iones presentes en una disolución saturada de PbIX2\ce{PbI2}
b)1 pts
Si se mezclan 300 mL300\,\text{mL} de una disolución 2⋅10−4 M2 \cdot 10^{-4}\,\text{M} de NaI\ce{NaI} con 200 mL200\,\text{mL} de una disolución 3⋅10−3 M3 \cdot 10^{-3}\,\text{M} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2}, considerando los volúmenes aditivos, ¿se formará precipitado?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las moléculas de BFX3\ce{BF3} y PFX3\ce{PF3}
a)0,5 pts
Represente las estructuras de Lewis de cada una de ellas.
b)0,5 pts
Razone la geometría molecular de cada una de las sustancias a partir de la teoría RPECV.
c)0,5 pts
Justifique su polaridad.
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Una disolución acuosa de KOH\ce{KOH} para uso industrial tiene una composición del 40%40\% de riqueza en masa y densidad 1,515 g⋅mL−11{,}515\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}
a)1 pts
Calcule el volumen necesario de esta disolución para preparar 5 L5\,\text{L} de una disolución acuosa de pH 13\text{pH } 13.
b)1 pts
Si a 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de KOH\ce{KOH} de uso industrial se le adiciona agua hasta un volumen de 250 mL250\,\text{mL}, calcule el volumen de una disolución acuosa de HClOX4\ce{HClO4} 2 M2\,\text{M} necesario para neutralizarla.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dada la pila: Al(s) ∣ AlX3+(ac) ∣∣ CuX2+(ac) ∣ Cu(s)\ce{Al(s) | Al^{3+}(ac) || Cu^{2+}(ac) | Cu(s)}
a)0,5 pts
Justifique, escribiendo la semirreacción que tiene lugar en cada uno, cuál es el ánodo y cuál el cátodo.
b)0,5 pts
Calcule el potencial estándar de la pila.
c)0,5 pts
Razone qué ocurriría si se sustituyera el electrodo de aluminio por uno de plata.
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El estaño reacciona con ácido nítrico y se forma dióxido de estaño, monóxido de nitrógeno y agua. Sn+HNOX3→SnOX2+NO+HX2O\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO + H2O}
a)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)1 pts
Se dispone de una aleación de estaño empleada para soldar componentes electrónicos. Para determinar su pureza se hacen reaccionar 50 g50\,\text{g} con ácido nítrico en exceso. Calcule el porcentaje de Sn\ce{Sn} en la aleación si en el proceso se obtienen 6,75 L6{,}75\,\text{L} de NO\ce{NO} a 785 mmHg785\,\text{mmHg} y 28 ∘C28\,^\circ\text{C}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se prepara un litro de una disolución saturada de BaSOX4\ce{BaSO4} quedando producto en el fondo sin disolver. Razone qué le ocurre al equilibrio de solubilidad si se añade:
a)0,5 pts
2 g2\,\text{g} de BaSOX4\ce{BaSO4}
b)0,5 pts
1 g1\,\text{g} de BaClX2\ce{BaCl2}
c)0,5 pts
1 L1\,\text{L} de agua destilada.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba las siguientes reacciones:
a)0,5 pts
Combustión del CHX3CHX3\ce{CH3CH3}
b)0,5 pts
Deshidratación del CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}
c)0,5 pts
Nitración del benceno (CX6HX6\ce{C6H6})
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