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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2013Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2013

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El sulfito de sodio (trioxosulfato (IV) de sodio) reacciona con el permanganato de potasio (tetraoxomanganato (VII) de potasio), en medio ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno), para obtener sulfato de sodio (tetraoxosulfato (VI) de sodio), sulfato de manganeso (II) (tetraoxosulfato (VI) de manganeso (II)), sulfato de potasio (tetraoxosulfato (VI) de potasio) y agua.
Datos
  • S=32S = 32
  • O=16O = 16
  • Na=23Na = 23
a
Ajusta la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcula el volumen de permanganato de potasio 0,2 M0{,}2\,\text{M} que se necesita para que se oxiden 189 g189\,\text{g} de sulfito de sodio.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Sea el equilibrio en fase gaseosa: AX (g)+BX (g)⇌CX (g)\ce{A_{(g)} + B_{(g)} <=> C_{(g)}} Cuando se introducen 22 moles de A y 22 moles de B en un recipiente de 2020 litros y se calienta a 600∘C600^{\circ}\text{C} se establece el equilibrio anterior, cuya constante KpK_p vale 0,420{,}42. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/(K⋅mol)R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}/(\text{K}\cdot\text{mol})
a
el valor de KcK_c
b
la concentración de C en el equilibrio
c
las presiones parciales de cada compuesto en el equilibrio.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El más sencillo de los hidrocarburos es el metano. Explica:
a
¿cómo se produce la hibridación del átomo central de la molécula y cuál es su geometría molecular?
b
si los enlaces de la molécula son polares y el carácter polar o no de la misma
c
¿cuál es el estado de agregación del metano a presión y temperatura ambiente?
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Ejercicio 4

4
1 punto
Sabiendo que los potenciales de reducción del cinc y del cloro son −0,76 V-0{,}76\,\text{V} y 1,36 V1{,}36\,\text{V} respectivamente, razona la reacción que se produciría si construyéramos una batería de Zn-Cl ¿Cuánto valdría el potencial de esta pila?
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Ejercicio 5

5
1 punto
Escribe las combinaciones de números cuánticos correspondientes a los 6 electrones de un orbital 3p.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El ácido fórmico (ácido metanoico) es un ácido débil que inyectan algunas especies de hormigas al morder, de ahí su nombre, cuya constante de acidez KaK_a es 1,8⋅10−41{,}8 \cdot 10^{-4}. Si tenemos una disolución de ácido fórmico cuyo pH es 2,632{,}63, calcula:
a
la concentración inicial de la disolución de ácido fórmico
b
la concentración de iones hidroxilo en el equilibrio
c
el grado de disociación del ácido.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
A partir de los datos de la tabla adjunta:
CX2HX6(g)\ce{C2H6(g)}OX2(g)\ce{O2(g)}COX2(g)\ce{CO2(g)}HX2O(l)\ce{H2O(l)}
ΔHf0\Delta H^0_f (kJ/mol)-84,90-393,13-285,8
S0S^0 (J/mol·K)229205,1213,769,9
a
Calcula la variación de entalpía y de entropía, en condiciones estándar, para la combustión del etano.
b
Calcula ΔG0\Delta G^0 para la reacción anterior e indica si esta es espontánea a 298 K298\,\text{K} y 1 atm1\,\text{atm}.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Sabiendo que los números atómicos de dos elementos químicos A y B son 17 y 19, respectivamente:
a
identifica estos elementos y escribe sus configuraciones electrónicas
b
indica, justificándolo, cuál es el ion más estable que formará cada uno de los elementos anteriores
c
explica cuál de estos iones tendrá menor radio.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Sean tres sólidos A, B y C cuyos puntos de fusión son 3550∘C3550^{\circ}\text{C}, −33∘C-33^{\circ}\text{C} y 734∘C734^{\circ}\text{C}, respectivamente. Asigna razonadamente cada sólido a las sustancias siguientes: KBr, NHX3\ce{NH3} y carbono (diamante).
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Ejercicio 5

5
1 punto
Calcula la solubilidad en g/L del yoduro de plata en agua, sabiendo que su producto de solubilidad es Ks=8,3⋅10−17K_s = 8{,}3 \cdot 10^{-17}.
Datos
  • Ag=107,9Ag = 107{,}9
  • I=126,9I = 126{,}9
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