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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2023

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de sodio
b
Sulfuro de amonio
c
p-Metilfenol
d
HX2TeOX4\ce{H2TeO4}
e
KClOX4\ce{KClO4}
f
(CHX3)X2CHCOCHX2CHX3\ce{(CH3)2CHCOCH2CH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Responda, razonadamente, la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
Los átomos X23X2223Na\ce{^{23}Na} y X25X2225Na\ce{^{25}Na} tienen el mismo número de protones y de neutrones aunque distinto número de electrones.0,5 pts
b
Un átomo cuya configuración electrónica es 1s22s22p63s23p64s23d104p51s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^5 pertenece al grupo 17 del Sistema Periódico.0,5 pts
c
Un posible conjunto para los números cuánticos de un electrón situado en un orbital 5d5d es (5,3,0,−1/2)(5, 3, 0, -1/2).0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción C

1Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A 200 ∘C200\,^\circ\text{C} y presión de 1 atm1\,\text{atm}, el PClX5\ce{PCl5} se disocia en PClX3\ce{PCl3} y ClX2\ce{Cl2} en un 48,5 %48{,}5\,\%, según el siguiente equilibrio:PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5 (g) <=> PCl3 (g) + Cl2 (g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule las fracciones molares de todas las especies en el equilibrio.1 pt
b
Determine el valor de KcK_c y de KpK_p.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de hierro(III)
b
Ácido nitroso
c
Butanamida
d
SbX2OX3\ce{Sb2O3}
e
CaHX2\ce{CaH2}
f
CHX3CHX2COOCHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2COOCH2CH2CH3}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Los elementos Na\ce{Na}, Al\ce{Al} y Cl\ce{Cl} tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente. Justificando las respuestas:
a
Ordene los elementos de menor a mayor radio.0,5 pts
b
¿Cuál de ellos tiene la primera energía de ionización más alta?0,5 pts
c
¿Cuál tiene mayor radio: el ClX−\ce{Cl-} o el NaX+\ce{Na+}?0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción C

2Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

A una temperatura determinada, el producto de solubilidad del PbClX2\ce{PbCl2} es 1,6⋅10−51{,}6 \cdot 10^{-5}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Pb=207,2\text{Pb} = 207{,}2
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
a
Calcule la masa disuelta en 200 mL200\,\text{mL} de disolución acuosa saturada de PbClX2\ce{PbCl2}.1 pt
b
Una disolución tiene una concentración 0,05 M0{,}05\,\text{M} de iones PbX2+\ce{Pb^2+}. Calcule cuál debe ser la concentración molar de iones ClX−\ce{Cl-} para que empiece a precipitar PbClX2\ce{PbCl2}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
En una molécula apolar todos los enlaces son apolares.0,5 pts
b
Una molécula tetraédrica es siempre apolar.0,5 pts
c
Las moléculas BeClX2\ce{BeCl2} y HX2S\ce{H2S} presentan el mismo ángulo de enlace.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción C

3Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Para la determinación de metales pesados en agua de río, se requiere emplear una disolución ácida de pH≤1\text{pH} \leq 1. En el laboratorio se dispone de una disolución acuosa de HNOX3\ce{HNO3} comercial, cuya etiqueta indica una densidad de 1,12 g⋅mL−11{,}12\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1} y un 80 %80\,\% de riqueza en masa. Se toman 5 mL5\,\text{mL} de esta disolución y se diluye con agua hasta un volumen final de 250 mL250\,\text{mL}.
Datos
  • Masas atómicas relativas: Mg=24,3\text{Mg} = 24{,}3
  • N=14\text{N} = 14
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16\text{O} = 16
a
Justifique, mediante los cálculos correspondientes, si se podrá emplear dicha disolución de ácido diluido para la determinación de los metales pesados en el agua de río.1 pt
b
Determine el volumen de una disolución de 2,9 g⋅L−12{,}9\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1} de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} necesario para neutralizar los 250 mL250\,\text{mL} de la disolución diluida de HNOX3\ce{HNO3}.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se desea construir una pila en la que el cátodo sea el electrodo CuX2+/Cu\ce{Cu^2+/Cu}. Para el ánodo se dispone de los electrodos: IX2/IX−\ce{I2/I-} y AlX3+/Al\ce{Al^3+/Al}.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^2+/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
  • E0(AlX3+/Al)=−1,67 VE^0(\ce{Al^3+/Al}) = -1{,}67\,\text{V}
  • E0(IX2/IX−)=0,54 VE^0(\ce{I2/I-}) = 0{,}54\,\text{V}
a
Razone cuál de los dos electrodos se podrá utilizar como ánodo.0,5 pts
b
Escriba e identifique las semirreacciones de oxidación y reducción.0,5 pts
c
Calcule el potencial de la pila.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción C

4Opción C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El permanganato de potasio reacciona con peróxido de hidrógeno en disolución de ácido sulfúrico dando lugar a sulfato de manganeso(II), agua, oxígeno y sulfato de potasio:KMnOX4+HX2OX2+HX2SOX4→MnSOX4+HX2O+OX2+KX2SOX4\ce{KMnO4 + H2O2 + H2SO4 -> MnSO4 + H2O + O2 + K2SO4}
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt
b
Si se consumen 20 mL20\,\text{mL} de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de KMnOX4\ce{KMnO4} para valorar 100 mL100\,\text{mL} de HX2OX2\ce{H2O2}, ¿cuál será la concentración del HX2OX2\ce{H2O2}?1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Al añadir NaX2COX3\ce{Na2CO3} a una disolución acuosa saturada de CaCOX3\ce{CaCO3}, la concentración de iones CaX2+\ce{Ca^2+} disminuye.0,5 pts
b
En una disolución acuosa saturada de Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} se cumple que la concentración de iones AlX3+\ce{Al^3+} es el triple que la concentración de iones OHX−\ce{OH-}.0,5 pts
c
La solubilidad del CaSOX4\ce{CaSO4} es mayor en agua pura que en una disolución de Ca(NOX3)X2\ce{Ca(NO3)2}.0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dado el compuesto CHX2=CHCHX2CHX3\ce{CH2=CHCH2CH3} escriba:
a
La reacción con HCl\ce{HCl}.0,5 pts
b
Un isómero de posición.0,5 pts
c
La reacción de combustión ajustada.0,5 pts
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