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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2019

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidruro de plomo(IV)
b
Bromato de aluminio
c
Ácido benzoico
d
AuX2OX3\ce{Au2O3}
e
Bi(OH)X3\ce{Bi(OH)3}
f
(CHX3)X3N\ce{(CH3)3N}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las siguientes especies: Al\ce{Al} (Z=13Z=13), NaX+\ce{Na+} (Z=11Z=11), OX2−\ce{O^{2-}} (Z=8Z=8). Indique razonadamente:
a
¿Cuáles son isoelectrónicos?
b
¿Cuál o cuáles tienen electrones desapareados?
c
La configuración electrónica de un ion estable del elemento Al\ce{Al}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Un recipiente de 2 L2\,\text{L} contiene 1,371{,}37 moles de FeBrX3\ce{FeBr3}, 2,422{,}42 moles de FeBrX2\ce{FeBr2} y 1,341{,}34 moles de BrX2\ce{Br2}, a una temperatura dada. Sabiendo que para la reacción: 2 FeBrX3(s)⇌2 FeBrX2(g)+BrX2(g)\ce{2FeBr3(s) <=> 2FeBr2(g) + Br2(g)} la constante de equilibrio, KcK_c, a esa temperatura, vale 0,6830{,}683, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Se encuentra el sistema en equilibrio?
b
Si no lo está, ¿en qué sentido evolucionará?
c
Una vez en equilibrio, ¿qué ocurrirá si aumentamos el volumen del recipiente?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los compuestos orgánicos A: CHX3−CHX2−OH\ce{CH3-CH2-OH} y B: CHX3−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH3}.
a
Justifique cuál tiene mayor punto de fusión.
b
Escriba la reacción de obtención del compuesto A partiendo de eteno (CHX2=CHX2\ce{CH2=CH2}).
c
Escriba la reacción de cloración del compuesto B.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una botella de ácido fluorhídrico (HF\ce{HF}) indica en su etiqueta que la concentración del ácido es 2,22 M2{,}22\,\text{M}. Sabiendo que la constante de acidez es 7,2⋅10−47{,}2 \cdot 10^{-4}, determine:
a
Las concentraciones de HX3OX+\ce{H3O+} y OHX−\ce{OH-} presentes.
b
El grado de ionización del ácido y el pH.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico concentrado, según la reacción:Sn+HNOX3→SnOX2+NOX2+HX2O\ce{Sn + HNO3 -> SnO2 + NO2 + H2O}
Datos
  • masa atómica relativa Sn=118,7\text{Sn} = 118{,}7
a
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular del proceso por el método del ion-electrón.
b
Calcule los gramos de estaño que reaccionan con 200 mL200\,\text{mL} de disolución de ácido nítrico 2 M2\,\text{M}, si el rendimiento de la reacción es del 90 %90\,\%.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de bario
b
Fluoruro de amonio
c
Propanodial
d
ZnHX2\ce{ZnH2}
e
HX2TeOX4\ce{H2TeO4}
f
CHX3CH(CHX3)CONHX2\ce{CH3CH(CH3)CONH2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las sustancias KBr\ce{KBr}, HF\ce{HF}, CHX4\ce{CH4} y K\ce{K}, indique razonadamente:
a
Una que no sea conductora en estado sólido pero sí fundida.
b
Una que forme enlaces de hidrógeno.
c
La de menor punto de ebullición.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
A partir de los siguientes datos:
Datos
  • Ka(HF)=3,6⋅10−4K_a(\ce{HF}) = 3{,}6 \cdot 10^{-4}
  • Ka(CHX3COOH)=1,8⋅10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Ka(HCN)=4,9⋅10−10K_a(\ce{HCN}) = 4{,}9 \cdot 10^{-10}
a
Indique razonadamente qué ácido es más fuerte.
b
Escriba los equilibrios de disociación del CHX3COOH\ce{CH3COOH} y del HCN\ce{HCN}, indicando cuáles serán sus bases conjugadas.
c
Deduzca el valor de KbK_b de la base conjugada del HF\ce{HF}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Represente:
a
Un isómero de cadena de CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH3}.
b
Un isómero de posición de CHX3−CHOH−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3}.
c
Un isómero de función de CHX3−CHX2−CHX2−CHO\ce{CH3-CH2-CH2-CHO}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La obtención de dicloro mediante el proceso Deacon tiene lugar por medio de la siguiente reacción:4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 ClX2(g)+2 HX2O(g)\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2Cl2(g) + 2H2O(g)}Si a 390∘C390^{\circ}\text{C} se mezclan 0,080{,}08 moles de HCl\ce{HCl} y 0,10{,}1 moles de OX2\ce{O2} se forman, a la presión total de 11 atmósfera, 3,32⋅10−23{,}32 \cdot 10^{-2} moles de ClX2\ce{Cl2}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El volumen del recipiente que contiene la mezcla.
b
El valor de KpK_p a esa temperatura.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se hace pasar a través de 1 L1\,\text{L} de disolución de AgNOX3\ce{AgNO3} 0,1 M0{,}1\,\text{M} una corriente de 0,5 A0{,}5\,\text{A} durante 22 horas. Calcule:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • masa atómica relativa: Ag=108\text{Ag} = 108
a
La masa de plata que se deposita en el cátodo.
b
Los moles de ion plata que quedan en la disolución, una vez finalizada la electrólisis.
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