Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2017Ordinaria

Química · Murcia 2017

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,2 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas externas: ns2ns^2, ns2np3ns^2np^3 y ns2np5ns^2np^5:
a
Indique para cada una de ellas el grupo del sistema periódico al que pertenece y el número de oxidación más importante.0,6 pts
Grupo del sistemas periodicoNúmero de oxidación
ns2ns^22A 2 Ó alcalinotéreos+2
ns2np3ns^2np^35A 15 Ó nitrogenoideos-3 / +3
ns2np5ns^2np^57A 17 Ó halógenos-1
b
Si n=3n=3, escriba la configuración electrónica completa del elemento al que corresponde en cada caso e indique su símbolo químico.0,6 pts
c
Indique razonadamente el orden esperado en sus radios atómicos.0,5 pts
d
Indique razonadamente el orden esperado en sus energías de ionización.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a
Indique razonadamente cuál de las siguientes sustancias tendrá mayor punto de ebullición: CHX4\ce{CH4} y CHX3OH\ce{CH3OH}.0,6 pts
b
Para las moléculas de HX2O\ce{H2O} y PHX3\ce{PH3} indique razonadamente cual tendrá mayor ángulo H-X-H\text{H-X-H}.0,6 pts
c
Indique razonadamente si la molécula NHX3\ce{NH3} es polar o apolar.0,5 pts
d
Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son igual a 4 y 16, respectivamente. Razone el tipo de enlace que se podrá formar entre ellos e indique la fórmula molecular del compuesto resultante.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,2 puntos
Calcule el volumen de NaOH\ce{NaOH} de riqueza del 40%40\% y densidad 1,20 kg/L1{,}20\,\text{kg/L} necesario para:
Datos
  • Masas atómicas: Na=23\text{Na} = 23
  • H=1\text{H} = 1
  • O=16 g/mol\text{O} = 16\,\text{g/mol}
a
Preparar 5 L5\,\text{L} de disolución de pH 13\text{pH } 13.1,7 pts
b
Para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución acuosa de HNOX3\ce{HNO3} de concentración 3 mol/L3\,\text{mol/L}.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,2 puntos
Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl(g)⇌2 NO(g)+ClX2(g)\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)}A 462 ∘C462\,^\circ\text{C} y en un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad, en el que inicialmente se introdujeron 131 g131\,\text{g} de NOCl\ce{NOCl}. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33%33\% de NOCl\ce{NOCl}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: N=14\text{N}=14
  • O=16\text{O}=16
  • Cl=35,5 g/mol\text{Cl}=35{,}5\,\text{g/mol}
  • R=0,082 atm L/mol KR=0{,}082\,\text{atm L/mol K}
a
El valor de KcK_c.1,5 pts
b
El valor de KpK_p.0,5 pts
c
Indique razonadamente cómo evolucionaría el equilibrio al disminuir la concentración de cloro.0,2 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,4 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
CHX3−C≡C−CHX2−CHX2−C≡CH\ce{CH3-C#C-CH2-CH2-C#CH}0,2 pts
b
CHX3−CHX2−CO−NHX2\ce{CH3-CH2-CO-NH2}0,2 pts
c
CHX3−CHOH−CHX2−CHX2−CHX2OH\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2OH}0,2 pts
d
CHX3−CHX2−CHX2−COO−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-COO-CH3}0,2 pts
e
ácido propanoico0,2 pts
f
anilina0,2 pts
Estructura química de la anilina
g
etanal0,2 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,4 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
CHX3−CH(CHX3)−CO−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CO}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}0,2 pts
b
N(CHX3)X3\ce{N(CH3)3}0,2 pts
c
CHX3−CHX2−O−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-O-CH2-CH3}0,2 pts
d
hexa-2,3-dieno0,2 pts
e
3-etilfenol0,2 pts
Estructura química del 3-etilfenol
f
Ciclopentano0,2 pts
Estructura geométrica del ciclopentano
g
Cloroformo0,2 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La solubilidad de CaFX2\ce{CaF2} en agua es de 0,132 g0{,}132\,\text{g} por cada 100 mL100\,\text{mL} de disolución. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: Ca=40\text{Ca}=40
  • F=19 g/mol\text{F}=19\,\text{g/mol}
a
La concentración molar de anión fluoruro (FX−\ce{F-}) en una disolución saturada de CaFX2\ce{CaF2}.1 pt
b
El producto de solubilidad de este compuesto.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Para una disolución acuosa de cloruro de amonio (NHX4Cl\ce{NH4Cl}) de concentración 0,015 mol/L0{,}015\,\text{mol/L}, calcule:
a
La constante de hidrólisis.0,5 pts
Datos
  • Kb(NHX3)=1,7⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}7 \cdot 10^{-5}
b
El grado de hidrólisis.1 pt
c
El pH.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,2 puntos
Considere la siguiente reacción química:IX2+HNOX3→NO+HIOX3+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> NO + HIO3 + H2O}
a
Ajústela por el método del ion-electrón.1,7 pts
b
Identifique justificadamente el agente oxidante y el agente reductor en dicho proceso.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,2 puntos
Se propone la construcción en el laboratorio de una pila con electrodos de cadmio y plata:
Datos
  • E∘(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^\circ(\ce{Cd^{2+}/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}
  • E∘(AgX+/Ag)=+0,80 VE^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
a
Dibuje un esquema de la pila, detallando todos los elementos necesarios para su funcionamiento.1 pt
Esquema de una pila galvánica con electrodos de Cd y Ag, puente salino y flujo de electrones
b
Indique el sentido de circulación de los electrones.0,2 pts
c
Indique las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos así como la reacción global de la pila.0,5 pts
d
Calcule la fuerza electromotriz de la pila.0,5 pts
Ver este ejercicio