2Sèrie 4

2 puntos

Serie 4

La nitroglicerina,

\ce{C3H5N3O9}

, que tradicionalmente se ha utilizado para fabricar explosivos, también se usa en medicina como vasodilatador para tratar la angina de pecho. Podemos representar la descomposición de la nitroglicerina mediante la ecuación siguiente:

\ce{4C3H5N3O9(l) -> 6N2(g) + 12CO2(g) + O2(g) + 10H2O(l)}

\Delta H^{\circ} (298\,\text{K}) = -6165{,}6\,\text{kJ}

Datos

Masas atómicas relativas: $H = 1{,}0$
$C = 12{,}0$
$N = 14{,}0$
$O = 16{,}0$
$R = 8{,}3 \times 10^{-2}\,\text{bar L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$
$\Delta H_f^{\circ}(\ce{CO2}, \text{g}) = -393{,}5\,\text{kJ mol}^{-1}$
$\Delta H_f^{\circ}(\ce{H2O}, \text{l}) = -285{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$

Caja y vial de nitroglicerina inyectable

Una dosis de nitroglicerina para tratar la angina de pecho es de

0{,}60\,\text{mg}

. Si suponemos que esta cantidad se acaba descomponiendo totalmente en el organismo según la reacción química anterior, calcule qué volumen de oxígeno obtendríamos, medido a

1{,}0\,\text{bar}

y a

298\,\text{K}

, y qué cantidad de calor se liberaría a presión constante, en condiciones estándar y a

298\,\text{K}

.1 pt

1 pt

Calcule la entalpía estándar de formación de la nitroglicerina a

298\,\text{K}

.1 pt

1 pt